
- •Ответы к экзамену по Химии:
- •1)Основные химические законы и понятия.
- •2)Строение атомов. Модель атома по Резенфорду, по Бору.
- •3)Волновые свойства электрона. Принцип неопределённости Гейзенберга.
- •4)Квантовые числа. Главное, орбитальное, магнитное, спиновое числа.
- •5)Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии. Правило Гунда. Порядок заполнения атомных орбиталей электронами.
- •6)Периодический закон д.И. Менделеева. Структура периодической системы.
- •7)Развитие периодического закона. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
- •8)Химическая связь и валентность.
- •9)Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Понятие о теории гибридизации.
- •10)Ионная связь. Типы ковалентных молекул.
- •11)Межмолекулярные взаимодействия, их типы, характеристика.
- •12)Донорно-акцепторная связь. Водородная связь.
- •13)Металлическая связь. Структура твёрдых тел.
- •14)Элементы химической термодинамики. Первое начало термодинамики.
- •15)Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические уравнения. Теплоты образования и разложения веществ. Закон Гесса и следствия из него.
- •16)Элементы второго начала термодинамики. Энтропия.
- •17)Энергия Гиббса. Направленность химических процессов.
- •18)Скорость гомогенных реакций. Закон действия масс. Константа скорости реакции.
- •19)Влияние температуры на скорость гомогенных реакций. Химическое равновесие в гомогенных системах. Принцип Ле-Шателье.
- •20)Цепные реакции. Гомогенный катализ.
- •21)Скорость гетерогенных реакций. Гетерогенный катализ.
- •22)Общая характеристика растворов. Способы выражения концентрации растворов. Растворимость газов, твёрдых тел, жидкостей в жидкостях.
- •23)Первые и второй закон Рауля. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
- •24)Водные растворы электролитов. Особенности растворов кислот, солей, оснований. Теория электролитической диссоциации.
- •25)Степень диссоциации. Виды электролитов. Константа диссоциации слабых электролитов.
- •26)Диссоциация воды. Водородный показатель.
- •27)Электродные потенциалы. Механизм возникновения. Зависимость потенциалов от природы электролитов и растворителей.
- •28)Устройство и назначение водородного электрода. Измерение стандартных электродных потенциалов металлов. Ряд напряжений металлов.
- •29)Теория гальванических элементов.
- •30)Уравнение Нернста. Концентрационные гальванические элементы. Поляризация и деполяризация. Элемент Лекланше.
- •31)Электролиз. Процессы, протекающие на аноде и катоде. Закон Фарадея.
- •32)Электролиз растворов с нерастворимыми электродами. Электролиз расплавов.
- •33)Электролиз растворов с растворимым анодом, его применение: гальваностегия, гальванопластика, электролитическое рафинирование.
- •34)Аккумуляторы. Устройство, принцип действия свинцового аккумулятора.
- •35)Топливные элементы.
- •36)Коррозия металлов. Виды коррозионных разрушений. Электрохимическая коррозия.
- •37)Химическая коррозия. Электрокоррозия. Скорость коррозии.
- •38)Методы защиты металлов от коррозии.
- •39)Классификация металлов. Кристаллическая структура, физические свойства металлов.
- •40)Получение металлов из руд. Способы получения металлов высокой чистоты.
- •41)Общие химический свойства металлов.
- •42)Лёгкие конструкционные материалы. Алюминий. Свойства, получение, применение в технике, важнейшие соединения.
- •43)Медь. Свойства, получение, применение в технике, важнейшие соединения.
- •44)Олово. Железо. Свойства, получение, применение, важнейшие соединения.
- •45)Высокомолекулярные соединения, их виды, способы получения вмс.
- •46)Получение высокомолекулярных веществ с помощью поликонденсации.
- •47)Применение полимеров. Основные полимеры, получаемые полимеризацией.
- •48)Основные полимеры, получаемые поликонденсацией. Фенолоформальдегидные смолы, полиамиды, полиэфирные смолы.
30)Уравнение Нернста. Концентрационные гальванические элементы. Поляризация и деполяризация. Элемент Лекланше.
Ответ: Уравнение Нернста – это уравнение применимое для определение электрического потенциала металлов погруженных в раствор своих солей, концентраций которых отличается от одномолярных.
Концентрационные гальванический
элементы: ЭДС возникает и при электризации
из одного и того же металла погружённого
в один и тот же раствор его солей но
разной концентрации:
Поляризация и деполяризация: ЭДС работы
гальванического элемента с течением
времени уменьшается из-за торможения
анодного и катодного процесса. На (-) А:
накапливаются катионы металла n+
и e его потенциал становится
менее отрицательным. На (+) К: накапливаются
электроны и его потенциал становится
менее положительным, в результате:
ЭДС=Eк-Eа
уменьшается. Наибольшее значение имеет
катодная поляризация (чаще всего
водородная поляризация) её устранение
способствует специальному веществу –
деполяризаторов. Деполяризация – эта
вещества принимающие электроны то есть
окислители, наиболее распространён
деполяризатор – это деоксид марганца
(MnO2).
Рассмотренный простейший мокрый элемент
практически непригоден, так как вследствие
несовершенства своей конструкции он
не может давать сколько-нибудь
продолжительное время ток определенной
силы. Причиной этому служит быстрое
наступление так называемой поляризации
элемента, сильно повышающей внутреннее
его сопротивление, вызывающее в свою
очередь большое падение напряжения
внутри элемента, а следовательно,
уменьшение рабочего напряжения и силы
тока, даваемого элементом. Поляризация
элемента состоит в скоплении на
поверхности положительного электрода
элемента большою количества пузырьков
водорода, который образуется в результате
беспрерывного разложения воды электролита
проходящим через элемент (во время его
разряда) электрическим током. Эти
скопляющиеся пузырьки водорода и служат
причиной быстрого возрастания внутреннего
сопротивления элемента, так как водород
препятствует движению электрических
зарядов от электролита к углю. По этой
причине даваемое элементом при данной
нагрузке напряжение начинает быстро
падать. В разных типах элементов
поляризацию устраняют различными
способами. В элементах типа Лекланше
это достигается тем, что вокруг угольного
электрода располагают слой спресованной,
жадно поглощающей водород так называемой
деполяризующей массы, состоящей из
порошка графита и соединения богатого
кислородом марганца. Во время работы
такого элемента выделяющийся водород
поглощается деполяризующей (массой и
в ней соединяется с кислородом марганца,
в результате чего происходит образование
воды, и поэтому элемент не будет
поляризоваться. В элементах с
марганцево-воздушной деполяризацией
устранение образующегося водорода
(превращение его в воду) происходит как
при помощи кислорода марганца, так и
кислорода наружного воздуха, поступающего
внутрь элемента через имеющиеся у него
специальные отверстия, называемые
«дыхательными» отверстиями. Благодаря
такой двойной деполяризации элементы
МВД могут давать в несколько раз больший
разрядный ток, чем таких же размеров
обычные сухие элементы типа Лекланше.
Если поляризация устранена, то всякий
гальванический элемент способен давать
длительное время строго постоянный
ток.
Элемент Лепланше: