
- •Ответы к экзамену по Химии:
- •1)Основные химические законы и понятия.
- •2)Строение атомов. Модель атома по Резенфорду, по Бору.
- •3)Волновые свойства электрона. Принцип неопределённости Гейзенберга.
- •4)Квантовые числа. Главное, орбитальное, магнитное, спиновое числа.
- •5)Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии. Правило Гунда. Порядок заполнения атомных орбиталей электронами.
- •6)Периодический закон д.И. Менделеева. Структура периодической системы.
- •7)Развитие периодического закона. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
- •8)Химическая связь и валентность.
- •9)Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Понятие о теории гибридизации.
- •10)Ионная связь. Типы ковалентных молекул.
- •11)Межмолекулярные взаимодействия, их типы, характеристика.
- •12)Донорно-акцепторная связь. Водородная связь.
- •13)Металлическая связь. Структура твёрдых тел.
- •14)Элементы химической термодинамики. Первое начало термодинамики.
- •15)Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические уравнения. Теплоты образования и разложения веществ. Закон Гесса и следствия из него.
- •16)Элементы второго начала термодинамики. Энтропия.
- •17)Энергия Гиббса. Направленность химических процессов.
- •18)Скорость гомогенных реакций. Закон действия масс. Константа скорости реакции.
- •19)Влияние температуры на скорость гомогенных реакций. Химическое равновесие в гомогенных системах. Принцип Ле-Шателье.
- •20)Цепные реакции. Гомогенный катализ.
- •21)Скорость гетерогенных реакций. Гетерогенный катализ.
- •22)Общая характеристика растворов. Способы выражения концентрации растворов. Растворимость газов, твёрдых тел, жидкостей в жидкостях.
- •23)Первые и второй закон Рауля. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
- •24)Водные растворы электролитов. Особенности растворов кислот, солей, оснований. Теория электролитической диссоциации.
- •25)Степень диссоциации. Виды электролитов. Константа диссоциации слабых электролитов.
- •26)Диссоциация воды. Водородный показатель.
- •27)Электродные потенциалы. Механизм возникновения. Зависимость потенциалов от природы электролитов и растворителей.
- •28)Устройство и назначение водородного электрода. Измерение стандартных электродных потенциалов металлов. Ряд напряжений металлов.
- •29)Теория гальванических элементов.
- •30)Уравнение Нернста. Концентрационные гальванические элементы. Поляризация и деполяризация. Элемент Лекланше.
- •31)Электролиз. Процессы, протекающие на аноде и катоде. Закон Фарадея.
- •32)Электролиз растворов с нерастворимыми электродами. Электролиз расплавов.
- •33)Электролиз растворов с растворимым анодом, его применение: гальваностегия, гальванопластика, электролитическое рафинирование.
- •34)Аккумуляторы. Устройство, принцип действия свинцового аккумулятора.
- •35)Топливные элементы.
- •36)Коррозия металлов. Виды коррозионных разрушений. Электрохимическая коррозия.
- •37)Химическая коррозия. Электрокоррозия. Скорость коррозии.
- •38)Методы защиты металлов от коррозии.
- •39)Классификация металлов. Кристаллическая структура, физические свойства металлов.
- •40)Получение металлов из руд. Способы получения металлов высокой чистоты.
- •41)Общие химический свойства металлов.
- •42)Лёгкие конструкционные материалы. Алюминий. Свойства, получение, применение в технике, важнейшие соединения.
- •43)Медь. Свойства, получение, применение в технике, важнейшие соединения.
- •44)Олово. Железо. Свойства, получение, применение, важнейшие соединения.
- •45)Высокомолекулярные соединения, их виды, способы получения вмс.
- •46)Получение высокомолекулярных веществ с помощью поликонденсации.
- •47)Применение полимеров. Основные полимеры, получаемые полимеризацией.
- •48)Основные полимеры, получаемые поликонденсацией. Фенолоформальдегидные смолы, полиамиды, полиэфирные смолы.
Ответы к экзамену по Химии:
1)Основные химические законы и понятия.
Ответ: Материя – это весь окружающий нас мир, который проявляется в формах вещества и поля. Поле – это форма существующей материи, которая характеризуется энергией, посредством поля осуществляющая взаимодействие между частицами вещества. Неотъемлемым свойством материи является – движение. Мерой движения материи служит – энергия. Мерой энергии материи является – масса. Энергия и масса важнейшие взаимосвязанные свойства материи. Закон сохранения массы энергии: Уравнение Энштейна: E=mc2, где c – скорость света в вакууме (c=3*108 м/с). В изолированной системе сумма масс и энергий постоянна (1905 г.). Тепловой эффект большинства веществ: от 10 до 1000 кДж/моль. Закон постоянства составов: Всякое чистое вещество не зависимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав (Ж. Пруста, К. Бертолле 1801-1808 г). 1912-1913г – Н.С. Курнаков – установил что существует огромное количество составов. Дальтониды – вещества постоянного состава (молекулярной структуры). Бертоллиды – вещества переменного состава (кристаллическая структура). Как вытекает из закона постоянства составов - было показано в работах И. Рихтера (1792г. – 1800г.) Элементы взаимодействуют между собой в строго определённых количественных соотношениях то есть можно говорить об эквивалентности при образовании химических соединений (закон Эквивалента).
2)Строение атомов. Модель атома по Резенфорду, по Бору.
Ответ:
Атомы всех элементов – состоят из:
положительно заряженного ядра, и
электронной оболочки. Ядро – занимает
ничтожную часть атома. Атом водорода
(H): диаметр атома примерно
10-8 см. (1 Аo
(ангстрем); 0,1 нм), диаметр ядра 10-13
см. Однако практически вся масса атома
– сосредоточена в ядре т.е. ядра обладают
– чрезвычайно высокой плотностью. 1 см3
ядер – весит 116.000.000 тонн. Электрон
- это микрочастица обладающая элементарным
отрицательным зарядом – т.е. таким
количеством электричества – меньше
которого в природе не существует. Заряд
=1,6*10-19
Кл; масса
=9,11*10-28
г. В химических реакциях – ядра атомов
– остаются без изменений, а меняются
лишь их – электронные оболочки.
По
модели Резенфорда – в центре атома
находятся положительно заряженное
ядро, а вокруг него (ядра) – движутся
электроны, число которых – равно заряду
ядра.
Fц – центробежная сила,
Fк – сила Кулоновского
притяжения,
Условие устойчивого движения электронов
– вокруг ядра: Fк=Fц,
или
,
где m – масса электрона;
-
его скорость; r – радиус
орбиты, e – заряд: электрона
и ядра. Здесь:
и r – в формуле неизвестны
– это недостаток формулы. Недостатки
модели Резенфорда: 1)не могла объяснить
– устойчивость атома. Движущийся
электрон, изучая энергию – замедляет
скорость вращения, и должен упасть на
ядро (т.к. r – тоже
уменьшается), но этого не происходит;
2)не могла объяснить – наличие линейчатых
спектров в раскалённых: газах, и парах,
в то время как: раскалённые, жидкие, и
твёрдые тела – дают сплошной спектр.
Немецкий
физик М. Планк (1901г.) – установил что –
лучистая энергия: испускается, и
поглощается телами не непрерывно, а
дискретно т.е. отдельными порциями –
квантами, это положение справедливо и
для атомов. Энергия кванта:
,
где h – постоянная Планка (h=6,63*10-34
Дж*с),
-
частота, Гц (1 Гц=1
).
Постулаты Бора: 1 постулат: Электроны в
атоме – могут вращаться лишь по строго
определённым орбитам, дозволенным –
квантовой теорией, такие орбиты называются
– стационарными. а)радиусы стационарных
орбит – относятся друг к другу – как
квадраты целых чисел натурального ряда:
r1:r2:r3…=12:22:32…
б)скорость электрона на стационарных
орбитах – выражается соотношением:
n=1:
r1=0,53 Аo,
=2200
км/с, n=2: r2=2,12
Аo,
=1100
км/с. С удалением электрона от ядра –
его кинетическая энергия (Eк)
убывает т.к. его скорость уменьшается,
но зато растёт – потенциальная энергия
(Eп) (в 2 раза быстрее – чем
Eк), т.е. общая энергия
(E=Ek+Eп)
электрона с удалением от ядра –
возрастает. 2 постулат: Вращаясь по
стационарной орбите – электрон не
излучает электромагнитную энергию. 3
постулат: Излучение энергии – происходит
при “скачкообразном” переходе электрона
с одной стационарной орбиты – на другую,
при этом: излучается, или поглощается
квант энергии – равный разности энергии
электрона на: дальних, и на ближних
орбитах. Существуют: “нормальное” и
“возбуждённое” состояние атома. В
“нормальном” состоянии – электрон
находится на ближайшей к ядру орбите,
и обладает наименьшей энергией – это
самое устойчивое состояние. Поглотив
квант энергии – электрон преодолевает
электростатическое приближение к ядру,
и перескакивает на более удалённую
орбиту (это: “возбуждённое”, неустойчивое
состояние) длится – миллиардную
долисекунду, после чего – электрон
вновь возвращается в прежнее состояние
– испуская ранее поглощённый квант
энергии. Эти перескоки электрона, и
являются причиной – линейчатых спектров.
Недостатки модели Бора: 1)не могла
объяснить расщепление спектральных
линий – у многоэлектронных атомов; 2)не
ясно было, где находится электрон – в
момент его перехода с одной стационарной
орбиты – на другую.