1. Семинар - 90 мин

Вопросы для обсуждения на семинаре.

1. Назовите источники и способы получения ЛС s-элементов I-II групп ПСЭ.

2. Приведите примеры фармакопейных и нефармакопейных реакций подлинности для ЛС s-элементов I-II групп

3. Перечислите допустимые и недопустимые примеси при испытании на чистоту ЛС s-элементов I-II групп

4. Напишите реакции количественного определения ЛС s-элементов I-II групп

5. Назовите фармакологические группы и применение в медицине ЛС s-элементов I-II групп

2. Контрольный тест – 15 мин

Образцы вопросов контрольного теста:

1. Какую роль играет магний в организме?

2. Какие реакции определения подлинности ЛС, содержащих Mg²⁺, используют в фармакопейном анализе?

3. Какие реакции определения подлинности ЛС, содержащих Cа²⁺, используют в фармакопейном анализе?

4. Какие недопустимые примеси определяют в ЛС «Бария сульфат для рентгеноскопии»?

5. Какие основные и вспомогательные реактивы необходимы для проведения реакций подлинности ЛС «Бария сульфат для рентгеноскопии»?

6. Какие основные и вспомогательные реактивы необходимы для обнаружения ионов Ва²⁺ в растворе?

7. Какие реактивы необходимы для проведения количественного анализа ЛС, содержащих ионы кальция и магния?

8. Какое испытание является специфическим для ЛС «Бария сульфат для рентгеноскопии»?

9. Какой реакцией обнаруживается примесь фосфатов в ЛС «Бария сульфат для рентгеноскопии»?

10. Какого цвета комплекс образуется при взаимодействии ЭДТА с ионом мгния?

11. Какие недопустимые примеси определяют в ЛС «Кальция хлорид»?

12. Какое испытание является специфическим для ЛС «Calcii sulfas ustus»?

13. Какие ЛС s-элементов I-II групп ПСЭ могут применяться в виде инъекционных растворов?

14. Какое ЛС s-элементов I-II групп ПСЭ способно поглощать оксид углерода (IV) из воздуха, превращаясь в карбонат?

15. Какова роль кальция в организме?

3. Лабораторная работа – 45 мин Фармацевтический анализ лс s-элементов I-II групп псэ

Задание 1. Проведите фармацевтический анализ субстанции магния сульфата по показателям:

Описание. Опишите ЛС, предложенное для анализа (см. частную ФС).

Прозрачность и цветность раствора. 0,2 г препарата растворяют в 2,0 мл воды; после пятиминутного кипячения раствор должен быть прозрачным и бесцветным.

Растворимость. Магния сульфат растворим в 1 ч. воды, 0,3 ч. кипящей воды, практически нерастворим в 95 % спирте.

Кислотность или щелочность. К 0,5 мл раствора, полученному в тесте на прозрачность и цветность, прибавляют 0,5 мл воды и 1 каплю раствора фенолфталеина; раствор должен быть бесцветным. Розовое окрашивание должно появиться от прибавления не более 0,01 мл (1 капли) 0,01 моль/л раствора едкого натра.

Подлинность. Препарат должен давать характерные реакции на ион магния и сульфат-ион:

Проведите реакцию на ион магния

К 1 мл раствора соли магния (0,002-0,005 г иона магния) добавляют 1 мл раствора хлорида аммония, 1 мл раствора аммиака и 0,5 мл раствора фосфата натрия; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и уксусной кислоте.

Проведите реакцию на сульфат-ион

К 2 мл раствора сульфата (0,005-0,05 г иона сульфата) добавляют 0,5 мл раствора хлорида бария; образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.

Количественное определение

Проведите определение содержания магния сульфата в субстанции.

Около 0,15 г препарата (точная навеска) растворяют в 50 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титруют при энергичном перемешивании 0,05 моль/л раствором трилона Б до синего окрашивания (индикатор - кислотный хром черный специальный).

Параллельно проводят контрольный опыт.

1 мл раствора трилона Б (0,05моль/л) соответствует 0,01232 г MgSO₄·7H₂O, которого в препарате должно быть не менее 99,0 % и не более 102,0 %.

Задание 2.Проведите фармацевтический анализ субстанции кальция хлорида по показателям:

Подлинность. Препарат должен давать характерные реакции на ион кальция.

А. К 1 мл раствора соли кальция (0,002—0,02 г иона каль­ция) добавляют 1 мл раствора оксалата аммония; образуется белый осадок, нерастворимый в разведенной уксусной кислоте и растворе аммиака, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

Б. Соль кальция, смоченная хлористоводородной кислотой и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в кирпично-красный цвет.

В. (ЕР) Растворить около 20 мг исследуемой субстанции, содержащей ион кальция, в 5 мл уксусной кислоты. Добавить 0,5 мл калия ферроцианида, раствор остается прозрачным. Добавить 50 мг аммония хлорида, образуется белый кристаллический осадок.

Результаты оформите в виде таблицы:

Лабораторная работа №12 Фармацевтический анализ ЛС, образованных s-элементами I-II групп ПСЭ
«__»______201.. г
Русское название ЛС в соответствии с требованиями IUPAС, синонимы
Латинское название ЛС
Химическая формула
Физические свойства (агрегатное состояние, цвет, растворимость)
Реакции подлинности (условия проведения, наблюдаемый эффект, уравнения)
Количественное определение (условия проведения, наблюдаемый эффект, уравнения)
Выводы
Оценка и подпись руководителя

4. Защита лабораторной работы – 30 мин.

Домашнее задание для подготовки к лабораторно-практическому занятию №13 «Фармацевтический анализ лекарственных средств, производных d-элементов I-II групп периодической системы элементов»:

1. Учебное пособие по фармацевтической химии под редакцией проф. Арзамасцева А. П.: Москва «ГЭОТАР-Медиа» 2006. - сс: 66-68, 75-81.

2. Беликов В. Г. Фармацевтическая химия - Пятигорск – 2003. – С.:167-176.

3. Приложение 9: «Частные фармакопейные статьи для ЛС d- элементов I-II групп ПСЭ (ЕР, перевод с английского)».

4. Лекция «Лекарственные средства на основе d- элементов I группы ПСЭ».

5. Лекция «Лекарственные средства на основе d- элементов II группы ПСЭ».