Лабораторно-практическая работа № 8 Фармацевтический анализ лекарственных средств р-элементов

VI группы периодической системы элементов

Перечень лекарственных веществ p-элементов VI группы ПСЭ в соответствие с учебной программой:

• Кислород/Oxygen

• Вода очищенная /Aqua purificata

• Вода для инъекций /Aqua pro Injectionibus

• Раствор пероксида водорода /Solutio Hydrogenii peroxydi diluta

• Магния пероксид /Magnesii peroxidum

• Гидроперит /Hydroperiti

• Натрия тиосульфат /Natrii thiosulfas

К р-элементам VI группы относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний.

Кислород и сера - это эссенциальные элементы. Кислород - самый распространен­ный элемент земной коры. Он является основой жизнедеятельности животных организ­мов. Сера входит в состав аминокислот, пептидов, белков и ряда других биологически ак­тивных соединений. Селен (в виде селенита) обладает антиоксидантной активностью. Для теллура и поло­ния биологическая роль не доказана, но известно, что их соединения проявляют токсические свой­ства.

Свойства лекарственных веществ p-элементов VII группы ПСЭ описаны в таблице 8-1:

Таблица 8-1. Лекарственные средства ЛС p-элементов VI группы ПСЭ

Лекарственное вещество Структурная формула	Описание Фармакологическая группа, применение
Кислород Oxygen О2	Кислород — бесцветный газ без запаха. При 20°C и давлении 1 атм. (101 kPa), 1 объем кислорода растворим в 32 объемах воды. Относится к группе «Антигипоксанты и антиоксиданты». Применяется при заболеваниях, сопровождающихся гипоксией: при заболеваниях органов дыхания (пневмония, отек легких и др.), сердечно-сосудистой системы, отравлениях окисью углерода, синильной кислотой, удушающими веществами (хлор, фосген и др.), а также при других заболеваниях с нарушением функции дыхания и окислительных процессов. Кислород используют в хирургии, интенсивной терапии и т.д. для гипербарической оксигенации (применение кислорода под повышенным давлением), для улучшения обменных процессов используют метод энтеральной оксигенотерапии (введения в желудок кислородного коктейля), кислород применяют для лечения гельминтозов.
Вода очищенная Aqua purificata Н2О	Бесцветная прозрачная жидкость без запаха. Применяется для приготовления нестерильных лекарственных средств, воды для инъекций, а также для проведения испытаний лекарственных средств.
Вода для инъекций Aqua pro Injectionibus Н2О	Бесцветная прозрачная жидкость без запаха. Применяется в качестве растворителя при приготовлении лекарственных средств для парентерального применения.
Раствор пероксида водорода Solutio Hydrogenii peroxydi diluta H2O2	Бесцветная прозрачная жидкость без запаха или со слабым своеобразным запахом, слабокислой реакции. Быстро разлагается под действием света, при нагревании или соприкосновении со щелочью, окисляющими или восстанавливающими веществами, с выделением кислорода. Является антисептическим, гемостатическим, дезинфицирующим, дезодорирующим лекарственным средством. Применяется наружно для первичной обработки поверхностных загрязненных ран, очищения раны от гноя и сгустков крови, остановки капиллярных кровотечений из поверхностных ран, лунки зуба и носовых кровотечений.
Магния пероксид Magnesii peroxidum MgO.MgO2	Белый или желтоватый, аморфный, легкий порошок без запаха, практически нерастворим в воде и в спирте, растворим в разведенных минеральных кислотах с выделением перекиси водорода. Относится к антисептическим и дезинфицирующим средствам. Применяют при диспепсии. Эффект частично связан с действием магния окиси, частично - с образованием перекиси водорода при растворении препарата в кислом содержимом желудка.
Гидроперит (Мочевины пероксид) Hydroperit OC(NH2)2.H2O2	Производное мочевины. Содержит около 35% перекиси водорода. Белый кристаллический порошок. Легко растворим в воде, растворим в спирте. Оказывает антисептическое, антибактериальное, дезодорирующее, гемостатическое действие. При контакте с поврежденной кожей или слизистыми оболочками высвобождается активный кислород, происходит механическое очищение раны и инактивация органических веществ. Применяется при воспалении слизистых оболочек и кожи, гнойных ранах, капиллярном кровотечении из поверхностных ран, носовом кровотечение; стоматите, тонзиллите.
Натрия тиосульфат Natrii thiosulfas Na2S2O3.5H2O	Прозрачные, бесцветные кристаллы. Выветривается в сухом воздухе. Легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте. При 490C плавится в кристаллизационной воде. Применяется как дезинтоксикационное, противовоспалительное, десенсибилизирующее, противочесоточное средство. Образует нетоксичные или малотоксичные соединения с солями тяжелых металлов, галогенами, цианидами. При отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца образуются неядовитые сульфиты. Противочесоточная активность обусловлена способностью распадаться в кислой среде с образованием серы и сернистого ангидрида, которые оказывают повреждающее воздействие на чесоточного клеща и его яйца.

Кислород/Oxygen

О₂ Mr 32,00

Содержание действующего вещества в субстанции должно составлять не менее 99,5% V/V.

Кислород - важнейший биогенный химический элемент, обеспечивающий дыхание большинства живых организмов на Земле. Атом кислорода обладает высокой реакционной способностью, генерирует в организме высокоактивные свободные радикалы и нерадикальные частицы - активные формы кислорода (АФК).

При полном восстановлении молекула кислорода превращается в воду:

О₂ + 4е + 4 Н⁺→ 2 Н₂О

При неполном восстановлении образуются АФК:

О₂ + е → О₂^•  – супероксидный анион-радикал

О₂ + е + Н⁺ → НОО^• – гидропероксильный радикал

О₂ + 2е + 2Н⁺ → Н₂О₂ – пероксид водорода

О₂ + 3е + 3Н⁺ → НО^• + Н₂О – гидроксильный радикал

В организме АФК выполняют функции, связанные с их включением в продуцирование энергии, фагоцитоз, регулирование клеточного роста, синтез биологически активных соединений. При избыточном накоплении АФК могут выступать в роли повреждающих частиц, атакующих липиды клеточных мембран, белки, полисахариды, нуклеиновые кислоты. С процессами ПОЛ связывают преждевременное старение, заболевания сердечно-сосудистой системы, атеросклероз и др.

Определение подлинности

1. Вспышка и яркое горение тлеющей лучинки, внесенной в сосуд с кислородом.

2. При смешивании кислорода со щелочным раствором пирогаллола развивается темно-коричневое окрашивание.

3. Идентификация при помощи парамагнитного анализатора кислорода.

Оценка чистоты

Диоксид углерода (СО₂) (не более 300 ppm V/V). Содержание диоксида углерода определяют при помощи инфракрасного анализатора.

Оксид углерода (СО) (не более 5 ppm V/V). Содержание оксида углерода определяют при помощи инфракрасного анализатора.

Вода (не более 67 ppm V/V). Содержание воды определяют при помощи электролитического гидрометра.

Количественное определение кислорода проводят волюмометрическим методом (ГФ), или с использованием парамагнитного анализатора (ЕР).

Хранение Сжиженный кислород хранят в баллонах, окрашенных в синий цвет. Резьбу редуктора баллона нельзя смазывать жиром или органическими смазками (т.к. возможно самовозгорание).

Вода очищенная /Aqua purificata

H₂O Mr 18.02

Вода – неоднородное вещество по своему изотопному составу: 99,73 % приходится на обычную (протиевую) воду Н₂О¹⁶, из тяжелых разновидностей в природной воде больше всего содержится: Н₂О¹⁸ (0,2 мол. доли, %), Н₂О¹⁷ (0,04 мол. доли, %), НDО¹⁶ (0,03 мол. доли, %). Содержание остальных разновидностей тяжелой воды, в том числе и тритиевой Т₂О (³Н – сверхтяжелый водород), составляет не более 10^-5 мол. доли, %.

Вода как слабый электролит подвергается ионизации:

Н₂О + Н₂О Н₃О⁺ + ОН^-

Константа ионного произведения воды при 25⁰С:

К_Н2О=[Н⁺] · [ОН^-] =10^-7 ·10^-7=10^-14

Для воды рН=7. На воздухе рН очищенной воды может колебаться в интервале от 5 до 7, что связано с растворением в воде CO₂.

В соответствие с НД рН воды очищенной – от 5,0 до 7,0. К 100 мл воды очищенной прибавляют 0,3 мл насыщенного раствора калия хлорида и определяют рН полученного раствора потенциометрически.

Кислотность или щелочность. К 20 мл воды очищенной прибавляют 0,05 мл 0,1 % раствора фенолового красного. Если появилась желтая окраска, то она должна измениться на красную от прибавления не более 0,1 мл 0,01 моль/л раствора натрия гидроксида. Если появилась красная окраска, то она должна измениться на желтую от прибавления не более 0,15 мл 0,01 моль/л раствора хлористоводородной кислоты.

Электропроводность. Определение проводят с помощью оборудования – кондуктометров, внесенных в Государственный реестр средств измерений.

Предельно допустимые значения электропроводности воды очищенной зависят от температуры. Так, при температуре 25ºС электропроводность воды очищенной должна составлять 5,1 мкСм/см³.

Сухой остаток. 100 мл воды очищенной выпаривают досуха и сушат при температуре от 100 до 105 ºС до постоянной массы. Остаток не должен превышать 0,001 %.

Восстанавливающие вещества. 100 мл воды очищенной доводят до кипения, прибавляют 0,1 мл 0,02 М раствора калия перманганата и 2 мл серной кислоты разведенной 16 %, кипятят 10 мин; розовая окраска должна сохраниться.

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O

Углерода диоксид. При взбалтывании воды очищенной с равным объемом известковой воды в наполненном доверху и хорошо закрытом сосуде не должно быть помутнения в течение 1 ч.

СО₂ + Са(ОН)₂ ® СаСО₃ ¯ + Н₂О

Нитраты и нитриты. К 5 мл воды очищенной осторожно прибавляют 1 мл свежеприготовленного раствора дифениламина; не должно появляться голубого окрашивания.

Аммоний. 10 мл воды очищенной должны выдерживать испытание на аммоний с использованием эталонного раствора, содержащего 1 мл стандартного раствора аммоний-иона (2 мкг/мл) и 9 мл воды, свободной от аммиака (не более 0,00002 %).

NН₃ + 2К₂НgI₄ + 3КОН [ОНg₂NН₂ ]I^- + 7КI + 2Н₂О

Примечание. Стандартный раствор аммоний-иона (2 мкг/мл) готовят разбавлением стандартного раствора аммоний-иона (200 мкг/мл) водой, свободной от аммиака.

Хлориды. К 10 мл воды очищенной прибавляют 0,5 мл азотной кислоты, 0,5 мл 2 % раствора серебра нитрата, перемешивают и оставляют на 5 мин. Не должно быть опалесценции.

HNO₃

Аg⁺ + Cl^-  АgСl

Сульфаты. К 10 мл воды очищенной прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и 1 мл 5 % раствора бария хлорида, перемешивают и оставляют на 10 мин. Не должно быть помутнения.

НСl

Ва²⁺ + SО₄^2-  ВаSО₄

Кальций и магний. К 100 мл воды очищенной прибавляют 2 мл буферного раствора аммония хлорида рН 10,0, 50 мг индикаторной смеси протравного черного 11 и 0,5 мл 0,01 моль/л раствора натрия эдетата; должна наблюдаться чисто голубая окраска раствора.

Тяжелые металлы. 120 мл испытуемой воды очищенной упаривают до объема 20 мл. Оставшийся после упаривания воды объем смеси V=10 мл должен выдерживать испытание на тяжелые металлы с использованием эталонного раствора, содержащего 1 мл стандартного раствора свинец-иона (5 мкг/мл) и 9 мл испытуемой воды очищенной (не более 0,00001 % в испытуемой воде очищенной).

СН₃СООН

Рb²⁺ + S^2-  РbS

Примечание. Стандартный раствор свинец-иона (5 мкг/мл) готовят разбавлением стандартного раствора свинец-иона (100 мкг/мл) испытуемой водой очищенной.

Микробиологическая чистота. Не более 100 микроорганизмов в 1 мл при отсутствии бактерий сем. Enterobacteriaceae, Staphylococcus aureus, Pseudomonas aeruginosa.

Испытание проводят методом мембранной фильтрации. Объем образца для испытания должен составлять не менее 50 мл.

Хранение и распределение. Вода очищенная хранится и распределяется в условиях, предотвращающих рост микроорганизмов и исключающих возможность любой другой контаминации.

Вода для инъекций/Aqua pro Injectionibus

H₂O Mr 18.02

Воду для инъекций получают дистилляцией или обратным осмосом из воды очищенной или из воды, которая соответствует требованиям на питьевую воду. Части аппаратуры, которые контактируют с водой, должны быть изготовлены из инертных материалов. Первую порцию полученного дистиллята отбрасывают.

Вода для инъекций не должна содержать антимикробных консервантов или других добавок. При изготовлении стерильных лекарственных средств, которые изготавливают в асептических условиях и не подвергают последующей стерилизации, вода для инъекций должна быть стерильной.

рН. От 5,0 до 7,0. К 100 мл воды для инъекций прибавляют 0,3 мл насыщенного раствора калия хлорида и определяют рН полученного раствора потенциометрически.

Кислотность или щелочность. К 20 мл воды для инъекций прибавляют 0,05 мл 0,1 % раствора фенолового красного. Если появилась желтая окраска, то она должна измениться на красную от прибавления не более 0,1 мл 0,01 моль/л раствора натрия гидроксида. Если появилась красная окраска, то она должна измениться на желтую от прибавления не более 0,15 мл 0,01 моль/л раствора хлористоводородной кислоты.

Электропроводность.

Предельно допустимые значения электропроводности воды для инъекций зависят от температуры. Так, при температуре 25ºС электропроводность воды для инъекций должна составлять 1,3 мкСм/см³.

Сухой остаток. 100 мл воды для инъекций выпаривают досуха и сушат при температуре от 100 до 105 ºС до постоянной массы. Остаток не должен превышать 0,001 %.

Восстанавливающие вещества. 100 мл воды для инъекций доводят до кипения, прибавляют 0,1 мл 0,02 М раствора калия перманганата и 2 мл серной кислоты разведенной 16 %, кипятят 10 мин; розовая окраска должна сохраниться.

Углерода диоксид. При взбалтывании воды для инъекций с равным объемом известковой воды в наполненном доверху и хорошо закрытом сосуде не должно быть помутнения в течение 1 ч.

Нитраты и нитриты. К 5 мл воды для инъекций осторожно прибавляют 1 мл свежеприготовленного раствора дифениламина; не должно появляться голубого окрашивания.

Аммоний. 10 мл воды для инъекций должны выдерживать испытание на аммоний с использованием эталонного раствора, содержащего 1 мл стандартного раствора аммоний-иона (2 мкг/мл) и 9 мл воды, свободной от аммиака (не более 0,00002 %).

Примечание. Стандартный раствор аммоний-иона (2 мкг/мл) готовят разбавлением стандартного раствора аммоний-иона (200 мкг/мл) водой, свободной от аммиака.

Хлориды. К 10 мл воды для инъекций прибавляют 0,5 мл азотной кислоты, 0,5 мл 2 % раствора серебра нитрата, перемешивают и оставляют на 5 мин. Не должно быть опалесценции.

Сульфаты. К 10 мл воды для инъекций прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и 1 мл 5 % раствора бария хлорида, перемешивают и оставляют на 10 мин. Не должно быть помутнения.

Кальций и магний. К 100 мл воды для инъекций прибавляют 2 мл буферного раствора аммония хлорида рН 10,0, 50 мг индикаторной смеси протравного черного 11 и 0,5 мл 0,01 моль/л раствора натрия эдетата; должна наблюдаться чисто голубая окраска раствора.

Тяжелые металлы. 120 мл испытуемой воды для инъекций упаривают до объема 20 мл. 10 мл оставшейся после упаривания воды должны выдерживать испытание на тяжелые металлы с использованием эталонного раствора, содержащего 1 мл стандартного раствора свинец-иона (5 мкг/мл) и 9 мл испытуемой воды для инъекций (не более 0,00001 % в испытуемой воде для инъекций).

Примечание. Стандартный раствор свинец-иона (5 мкг/мл) готовят разбавлением стандартного раствора свинец-иона (100 мкг/мл) испытуемой водой для инъекций.

Микробиологическая чистота. Не более 10 микроорганизмов в 100 мл при отсутствии бактерий сем. Enterobacteriaceae, Staphylococcus aureus, Pseudomonas aeruginosa.

Испытание проводят методом мембранной фильтрации. Объем образца для испытания составляет 200 мл.

Бактериальные эндотоксины. Менее 0,25 ЕЭ/мл.

Хранение и распределение. Воду для инъекций используют свежеприготовленной или хранят и распределяют в условиях, предотвращающих рост микроорганизмов и исключающих возможность любой другой контаминации, но не более 1 сут.

Раствор пероксида водорода /Solutio Hydrogenii peroxydi diluta

H₂O₂ Мr 34,01

Содержание H₂O₂ от 2,5% до 3,5% m/m.

Водные растворы водорода пероксида проявляют слабые кислотные свойства (рК_а=11,65). Водорода пероксид высокой чистоты и его разбавленные растворы при комнатной температуре устойчивы, но в присутствии ионов d-элементов, например, серебра Ag⁺, и при воздействии УФ-излучения разлагаются с выделением газообразного кислорода O₂ по реакции диспропорционирования:

2H₂O₂  O₂ + 2H₂O

Пероксид водорода характеризуется окислительно-восстановительной двойственностью.

H₂O₂ – окислитель: H₂O₂+ 2H⁺ +2e  2 H₂O

H₂O₂ + 2e  2OH^-

H₂O₂ – восстановитель: H₂O₂  O₂ + 2H⁺ + 2e

H₂O₂ + 2OH^-  O₂+ 2H₂O + 2e

Во избежание разложения водорода пероксид хранят в темных склянках в прохладном месте.

Определение подлинности

1. К 2 мл препарата добавьте 0.2 мл разведенной серной кислоты и 0.2 мл 0.02М раствора калия перманганата. Раствор остаётся бесцветным или приобретает слабо розовую окраску в течение 2 минут.

2KМnO₄ + 5Н₂О₂ + 3Н₂SО₄ ® 2MnSO₄ + К₂SО₄ + 8Н₂O + 5O₂

2. К 0.5 мл препарата добавьте 1 мл разведенной серной кислоты, 2 мл эфира, 0.1мл раствора калия хромата и встряхните. Эфирный слой окрашивается в синий цвет.

K₂Cr₂O₇+H₂SO_4(разб.) + 4 H₂O_{2 (конц)}  2[Cr(H₂O)O(O₂)₂] + 3H₂O + K₂SO₄

пероксохромат

[Cr(H₂O)O(O₂)₂]_р-р + L_ж  [Cr(L)O(O₂)₂]+ H₂O

(синее окрашивание в органическом растворителе L)

Оценка чистоты.

Кислотность. К 10 мл добавьте 20 мл воды и 0,25 мл раствора метилового красного. Не менее чем 0,05 мл и не более чем 1 мл 0,1М раствора натрия гидроксида требуется для изменения окраски индикатора.

Органические стабилизаторы. Встряхните 20 мл с 10 мл хлороформа и затем отберите 2 аликвоты, каждая по 5 мл. Выпаривайте хлороформный слой при температуре не выше 25⁰С и высушите остаток в эксикаторе. Остаточная масса не должна быть более 5 мг (250 ppm).

Нелетучий остаток. Поместите 10 мл вещества в платиновом тигле. Выпарите раствор досуха на водяной бане и высушите остаток при температуре 100⁰С-105⁰С. Весовой остаток не должен быть более 20 мг (2 г/л).

Количественное определение.

Разбавьте 10 г препарата до 100 мл водой. К 10 мл этого раствора прибавьте 20 мл разведенной серной кислоты. Титруйте 0.02М раствором калия перманганата до появления розовой окраски.

1мл 0.02моль/л калия перманганата соответствует 1.701мг Н₂О₂ или 0.56 мл кислорода.

Хранение. В защищенном от света месте. Если раствор не содержит стабилизатор, хранить при температуре ниже 15⁰С.

Магния пероксид /Magnesii peroxidum

MgO^.MgO₂ Мr 56,30

Магния пероксид является смесью магния пероксида (MgO₂) и магния оксида (MgO); содержит не менее 22,0% и не более 28,0% MgO₂.

Определение подлинности

1. Растворите около 15 мг препарата в 2 мл разбавленной азотной кислоты и нейтрализуйте раствором разбавленного натрия гидроксида. Раствор дает реакцию на ион магния.

MgO₂ + Н₂SО₄  MgSO₄ + H₂O₂

MgCl₂ + Na₂HPO₄ + NH₃  NH₄MgPO₄ + 2NaCl

2. Растворите около 15 мг препарата в 2 мл разбавленной серной кислоты и разбавьте до 10 мл водой. Перемешайте 1 мл раствора с 5 мл эфира и 0,5 мл раствора калия дихромата. Эфир приобретает голубую окраску.

MgO₂ + Н₂SО₄  MgSO₄ + H₂O₂

K₂Cr₂O₇ + H₂SO_{4 (разб.)} + 4 H₂O_{2 (конц)}  2[Cr(H₂O)O(-O-О-)₂] + 3H₂O + K₂SO₄

[Cr(H₂O)O(-O-О-)₂](р-р) + L(ж) = [Cr(L)O(-О-О-)₂] (синий р-р) + H₂O

Оценка чистоты.

Раствор S₁. Растворите 5,0 г препарата в 40 мл хлороводородной кислоты. Осторожно выпарьте раствор до объема 10 мл и разбавьте до 10 мл смесью равных объемов уксусной кислоты и дистиллированной воды. При необходимости отфильтруйте в предварительно прокаленный фарфоровый тигель или тигель из кварцевого стекла подходящей пористости для получения чистого фильтрата. Сохраните осадок для теста на вещества, нерастворимые в кислотах.

Раствор S₂. Разбавьте 5 мл раствора S1 дистилированной водой до 25 мл.

Цветность. Окраска раствора S1 не превосходит эталон цветности В4.

Вещества, нерастворимые в кислотах - не более 0,1%.

Кислотность или щелочность. К 2,0 г препарата добавьте 100 мл свободной от СО₂ воды и нагрейте до кипения в течение 5 минут. Отфильтруйте в горячем состоянии через фильтр из метало-керамического стекла (40), дайте остыть и разбавьте до 100 мл водой. К 15 мл фильтрата добавьте 0,1 мл раствора фенолфталеина. Раствор должен иметь красную окраску. Не более 0,2 мл 0,1 моль/л кислоты хлороводородной необходимо для изменения цвета индикатора. Сохраните фильтрат для проведения теста на растворимые вещества.

Растворимые вещества. Возьмите 50 мл полученного в ходе теста на кислотность или щелочность фильтрата, выпарьте до сухого состояния и высушите при 100⁰С-105⁰С. Масса остатка - не более 15 мг (1,5 %).

Хлориды. Растворите 50 мг в 5 мл разбавленной азотной кислоты и разбавьте до 15 мл водой. Раствор должен выдержать испытания на предельное содержание хлоридов (0,1 %).

Сульфаты. Разбавьте 3 мл раствора S₂ дистилированной водой до 15 мл. Полученный раствор должен соответствовать нормам испытаний на предельное содержание сульфатов (0,5%).

Мышьяк. 5 мл раствора S1 соответствует нормам испытаний на предельное содержание на мышьяк (4 ppm).

Кальций. Разбавьте 1 мл раствора S₂ дистилированной водой до 15 мл. Полученный раствор должен соответствовать нормам испытаний на предельное содержание кальция (1 %).

Железо. Разбавьте 2 мл раствора S₂ дистилированной водой до 10 мл. Полученный раствор должен соответствовать нормам испытаний на предельное содержание железа (500 ppm).

Тяжелые металлы. К 20 мл раствора S₁ добавьте 15 мл хлороводородной кислоты и встряхивайте с 25 мл метил изобутил кетоном в течение 2 мин. Оставьте стоять, затем отделите и выпарите водный слой. Растворите сухой остаток в 1,5 мл уксусной кислоты и разбавьте дистиллированной водой до 30 мл. Приготовьте раствор сравнения, используя стандартный раствор свинца. (1 ppm Pb).

Количественное определение.

Растворите 80,0 мг препарата, осторожно перемешивая, в предварительно охлажденной до 20^оС смеси серной кислоты (10 г) и 90 мл воды. Оттитровать 0,02 моль/л раствором калия перманганатом до слабо розового окрашивания.

1 мл 0,02 моль/лраствора калия перманганата эквивалентен 2,815 мг MgO₂.

Хранение. В защищенном от света месте.

Гидроперит/Hydroperit

OC(NH₂)₂^.H₂O₂ Мr 94,07

Гидроперит представляет собой эквимолярную смесь мочевины и пероксида водорода. Содержание перекиси водорода составляет около 35 %. Применяется в виде таблеток (Тabulettae Нуdroperiti) по 1,5 г в упаковке по 6 штук. Одна таблетка гидроперита массой 1,5 г соответствует 15 мл 3% раствора пероксида водорода. При растворении таблетки в стакане воды получают 0,25% раствор пероксида водорода.

Реакции подлинности

А. Реакции на пероксид водорода

Б . Мочевину в гидроперите определяют по биуретовой реакции:

фиолетовая окраска

Количественное определение

Содержание пероксида водорода в таблетках гидроперита устанавливают методом йодометрического титрования (заместительное титрование):

2KI + H₂O₂ + H₂SO₄  I₂ + K₂SO₄ + 2H₂О

I₂ + 2Nа₂S₂O₃  2 NaI + Na₂S₄O₆

Титрант – 0,1 моль/л раствор натрия тиосульфата. Индикатор – крахмал. Титруют до исчезновения синего окрашивания.

Хранение. В сухом, защищенном от света месте, в хорошо закрытой таре при температуре не выше + 20 ⁰С.