«Атомно-молекулярне вчення».

Завдання першого рівня складності

1А1. Кількісною характеристикою молекули є: 1А11. За однакових умов об’єми газів, які вступають у        

 а) відносна молекулярна маса; реакцію відносяться між собою і до об’єму      

 1А2. Хімічний елемент: утворених газів: б) як невеликі цілі числа;

б) вид атомів з однаковим зарядом ядра; 1А12 В однакових об’ємах газів за одних і тих самих умов

1А3. Проста речовина – це: (р,Т)міститься: в) однакова кількість молекул;

 в) речовина, молекули якої складаються 1А13 За 1а.о.м. прийнято: в) 1/12 маси атома ізотопу ¹²С

з атомів одного елемента; 1А14 За нормальних умов 22,4 л це:

1А4.Складна речовина: в) молярний об’єм будь-якого газу;

г) речовина молекули якої, складаються з атомів 1А15 1 моль молекулярного кисню О₂ містить:

різних елементів; а) 6,02∙10²³ молекул;

1А5. Алотропія: а) явище існування хімічного елемента 1А16. 1 моль води Н₂О містить: в) 6,02∙10²³ молекул;

у вигляді двох або кількох простих речовин, 1А17. 1 моль натрій хлориду NaCl містить:

відмінних за властивостями; г) 6,02∙10²³ йонних асоціатів NaCl;

1А6.Відносна атомна маса магнію А_r (Mg) дорівнює: б) 24,3; 1А18 1 моль йонів Cu²⁺ містить:

1А7.Відносна молекулярна маса цинк оксиду М_r(ZnO)дорівнює: д) 6,02∙10²³ йонів Купруму.

в) 81,4; 1А19 1 моль електронів містить в) 6,02∙10²³ електронів;

1А8. Внаслідок різних реакцій отримано воду: 1А20 Газ легший за повітря: б) аміак;

1) NaOH + HCl  NaCl + H₂O; 1А21 Відносна молекулярна маса нітратної кислоти

2) CuSO₄H₂O CuSO₄ + H₂O; складає: а) 63;

3) C₂H₅OH C₂H₄ + H₂O; 1А22Молярна маса нітратної кислоти складає:

Чи можна стверджувати, що після д)63 г/мол

дистиляції вода має склад: 1А23 Молекулярна маса нітратної кислоти складає:

а) однаковий у всіх випадках; б) 63 а.о.м.;

1А9. Маса речовин, які вступили в хімічну реакцію: 1А24 Молярна маса еквівалентів Н₂SO₄ і Na₂SO₄

в) дорівнює масі продуктів реакції; згідно реакції Н₂SO₄ + 2NaOНNa₂SO₄ +2H₂Oстановит

1А10. Якщо два елементи утворюють між собою декілька в) Ем(Н₂SO₄) = 49 г/моль; Ем(Na₂SO₄) = 71 г/моль;

сполук, то вагові кількості одного елемента, що 1А25 Молярна маса еквівалентів Al(OH)₃ і H₃PO₄

сполучається з однією й тією ж ваговою кількістю іншого, згідно реакції Al(OH)₃ +H₃PO₄ AlPO₄ +3H₂Oстановить:

співвідносяться між собою г) Ем(Al(OH)₃) = 26 г/моль; Ем(H₃PO₄) = 32,7 г/моль;

б) як невеликі цілі числа;

Завдання другого рівня складності

1В1 Найбільший об’єм за нормальних умов (н.у.) займає:

в) 3,01∙10²³ молекул кисню;

1В2 Найменший об’єм за нормальних умов (н.у.) займає:

а) 0,5 моль гелію; б) 0,5 г гелію; в) 0,3 моль кисню; г) 0,3 г кисню;

д) правильної відповіді немає.

1В3 Найбільшу масу має: а) 11,2 л (н.у.) кисню; б) 0,7 моль атомів Нітрогену; в) 3,02∙10²³ молекул водню;

г) 0,7 моль газу азоту; д) правильної відповіді немає.

1В4 Відносна густина газу за киснем дорівнює 2. Яка його формула:

а) SO₃; б) CO₂; в) C₂H₆; г) SO₂; д) правильної відповіді немає.

1В5 Відносна густина газу за воднем дорівнює 15. Яка його формула:

а) СН₄; б) C₂Н₆; в) C₂H₄; г) С₂Н₂; д) правильної відповіді немає.

1В6 Відносна густина пропану (С₃Н₈) за воднем дорівнює: а) 36; б) 22; в) 34; г) 44; д) правильної відповіді немає.

1В7 Яка кількість речовини карбон (ІV) оксиду міститься в 1 м³ газу (н.у.)?

а) 35,71 моль; б) 2,27 моль; в) 22,7 моль; г) 44,64моль; д) правильної відповіді немає.

1В8 Яка кількість речовини водню міститься в 1 дм³ газу (н.у.):

а) 0,0446 моль; б) 0,5 моль; в) 1 моль; г) 4,46 моль; д) правильної відповіді немає.

1В9 Визначити молекулярну формулу речовини, якщо її порція містить 2моль Феруму, 6 моль Нітрогену, 18моль Оксигену:

а) Fe(NO₂)₃; б) Fe(NO₂)₂;

в) Fe(NO₃)₃; г) Fe(NO₃)₂; д) правильної відповіді немає.

1В10 Який об’єм займає суміш газів (н.у.), що складається з 0,6 моль водню та 0,8 моль хлору:

а) 3,13 л; б) 6,72 л; в) 5,42 л; г) 31,36 л; д) 6,95 л.

1В11 Повітря містить 0,93 % аргону за об’ємом. Скільки молекул аргону міститься в 1 л повітря (н.у.):

а) 25∙10²²; б) 5∙10²³; в) 2,5∙10²⁰; г) 0,25∙10²²; д) 0,25∙10²⁰.

1В12 Обчисліть масу молекули фтору в міліграмах:

а) 6,308∙10^-23 мг; б) 6,308∙10^-25 мг; в) 0,316∙10^-20 мг; г) 6,308∙10^-20 мг; д) 3,16∙10^-20 мг.

1В13 Обчисліть масу молекули озону в кілограмах:

а) 7,968∙10^-23 кг; б) 0,7968∙10^-23 кг; в) 0,7968∙10^-20 кг; г) 7,968∙10²⁵ кг; д) 7,968∙10^-26 кг.

1В14 Визначити, у якій кількості речовини кисню міститься 3,01∙10²² молекул:

а) 0,5 моль; б) 0,05 моль; в) 5 моль; г) 1 моль; д)2 моль.

1В15 Який об’єм (н.у.) займає 20 г водню? а) 22,4 л; б) 2,24 л; в) 224 л; г) 0,224 л; д) 44,8 л.

1В16 Який об’єм (н.у.) займає суміш, що складається з 0,5 моль озону і 0,75 моль азоту?

а) 10 л; б) 12 л; в) 20 л; г) 28 л; д) 19 л.

1В17 За однакових умов об’єм кожного із двох газів О₃ і Аr складає 639 мл. У скільки разів число атомів одного газу більше від числа атомів іншого? а) у 3 рази; б) у 5 разів; в) у 4 рази; г) у 8 разів; д) у 6 разів.

1В18 Визначити молярну масу невідомого газу, якщо густина цього газу за киснем дорівнює 5.

а) 80 г/моль; б) 100 г/моль; в) 200 г/моль; г) 160 г/моль; д) 150 г/моль.

1В19 За деякої температури густина парів сірки за азотом 9,14. Зі скількох атомів складається молекула сірки за цієї температури? а) 3; б) 8; в) 5; г) 4; д) 6.

1В20 Густина парів фосфору за повітрям дорівнює 4,28. Зі скількох атомів складається молекула газоподібного фосфору?

а) 4; б) 6; в) 2; г) 3; д) 8.