Желаем успехов!

1.Задачи с использованием формул веществ

Химических веществ в нашем мире много, некоторые из них сравнительно простые, другие очень сложные. Каждое из них обладает присущими ему физическими и химическими свойствами. Очень часто в условии задачи дается подсказка при описании свойств, истории его открытия. Обязательно надо воспользоваться этими подсказками, тщательно проанализировать условие задачи.

К вашему вниманию предлагаются разные способы решения задач, различные задачи, закрепляющие основные химические понятия, конкретные свойства индивидуальных веществ. Рассмотрим несколько примеров.

Пример 1. Содержание кислорода в оксиде элемента, образующего водородное соединение типа RH₄, равно 53,33%. Напишите формулы водородного соединения, оксида и опишите их свойства.

Решение: RH₄ - такую формулу водородного соединения образуют элементы главной подгруппы IV группы, т.е. элемент четырехвалентный, тогда его оксид имеет общую формулу RО₂. Тогда на основе анализа составим простую схему-рисунок, который поможет все расставить на свои места.

Целое – 100%

R О₂

100-53,33 = 46,67% 53,33%

Рассуждение: Два атома кислорода составляют 53,33% от общей массы «молекулы оксида» (в действительности этот оксид имеет немолекулярное строение), а один атом элемента (неизвестного) составляет 46,67%.

П ропорция: 16 ^. 2 = 32 г О 53,33%

х г R 46,67%

Решая уравнение с одним неизвестным, получаем, что

х = 32 ^. 46,67 /53,33 = 28.

Ответ: Это кремний, элемент IV группы, его оксид SiO₂ – кремнезем, кварц (главная составная часть песка), SiH₄ – силан, газ, ядовитое и неустойчивое соединение.

Пример 2. Какая из приведенных руд более богата медью: куприт (Cu₂O), малахит ((CuOH)₂CO₃) или лазурит - Cu₃H₂C₂O₈ ?

Решение. Сначала вычислим относительные молекулярные массы минералов, потом выясним массовые доли меди во всех рудах. Где содержание меди окажется выше, значит эта руда богата медью.

М(Cu₂O) = 64 ^.2 + 16 = 144 г/моль

М(CuOH)₂CO₃) = 64 ^._. 2 + 17 ^. 2 + 12 + 16 ^.3 = 222 г /моль

М(Cu₃H₂C₂O₈) = 64 ^.3 + 2 + 12 ^. 2 + 16 ^.8 = 346 г/моль

ω (Cu) в Cu₂O = 128 ^.100% /144 = 88,88%

ω(Cu) в (CuOH)₂CO₃) = 128 ^.100% / 222 = 57,65%

ω(Cu) в Cu₃H₂C₂O₈) = 192 ^. 100 / 346 = 55,49%

Ответ: куприт-Cu₂O, более богата медью, где содержание меди очень высоко – 88,88%.

Пример 3. Русским химиком Ловицем впервые был получен в 1796 г КОН ^. nH₂O. Какова формула этого гидрата, если известно, что он содержит 39,1% воды?

Анализ: Что находим? (формулу гидрата) Что такое гидрат? (имеется уже подсказка, вот она - КОН ^. nH₂O, и еще надо посмотреть по справочнику или спросить у знатока химии, чем же отличается КОН от КОН ^. nH₂O, оказывается кристаллогидрат-кристалл всегда содержит связанную воду) Чему может быть равно n? Что нам известно по условию задачи?

Д ано:

Общая формула гидрата - КОН ^. nH₂O

ω (nH₂O) = 39,1%

Найти n -? и КОН ^. nH₂O - ?

Рассуждение: 39,1% - это массовая доля кристаллизационной воды, тогда чему равна массовая доля щелочи, если все вместе (щелочь с кристаллизационной водой) составляет … 100%? Анализ задачи позволяет составить схему.

Представленный “образ” задачи

Целое - 100%