Комплексные задачи

1. Газ, выделившийся при получении бромбензола бромированием бензола массой 15,5 г, полностью прореагировал с водным раствором этиламина массой 30 г. Определите массовую долю этиламина в растворе, если бромирование бензола прошло на 70%? (Ответ: ω(С₂Н₅NH₂) = 20,9%)

2. К 100 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,02 г/мл) добавили 6,4 г карбида кальция. Сколько миллилитров 15%-ной азотной кислоты (плотностью 1,08 г/мл) следует добавить к полученной смеси для ее полной нейтрализации? (Ответ: 23,3 мл)

3. Какую массу бария нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида 10%? Какой цвет приобретет лакмус при добавлении его в полученный раствор? ( Ответ: 87,7 г Ва)

4. Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца(IV) с 36%-ным раствором HCI объемом 500 мл и плотностью 1,18 г/мл, пропустили через горячий раствор гидроксида калия массой 600 г, с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе. (Ответ: 3,2%)

5. Газ, выделившийся после взаимодействия 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, пропустили через 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе. (Ответ: 2,5%)

Задачи повышенной сложности

1. Для получения сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе. (задача решается с использованием метода произвольной гипотезы). (Ответ: 8,07%)

2.Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определите массовые доли металлов в сплаве, и объем газа (при н.у.), выделившегося при растворении сплава. (57,1 % Mg; 42,9 %А1; 1,344 л Н₂)

3.Алюмосиликаты составляют основную массу земной коры. Один из продуктов их выветривания – полевой шпат (анортит), в состав которого входят 20,1% кремния, 46,0% кислорода, а также кальций и алюминий. Выведите формулу минерала. (CaO^. Al₂O₃ ^. 2SiO₂)

4. При взаимодействии перманганата калия с соляной кислотой образуется хлор, которым можно полностью вытеснить бром из бромида калия, содержащегося в 119 г его раствора с массовой долей 10%. Определите массу перманганата калия, вступившего в реакцию. (Ответ: m(KMnO₄) = 3,16 г)

5. 4,4 г сульфида металла, имеющего формулу Me₂S (металл прояв­ляет в соединениях степени окисления +1 и +3), подвергли обжигу в из­бытке кислорода. Твердый остаток растворили в строго необходимом ко­личестве 37,8%-ной азотной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 53,6%. При охлаждении этого раствора выпало 4,44 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 23,0 %. Установите формулу кристаллогидрата. (Т1(NО₃)₃ ^. ЗН₂О)

Мини-олимпиада

1. Сколько соли образуется при взаимодействии 5 г железа с 100 г 10%-ым раствором серной кислоты?

2. Какой объем (н.у.) воздуха необходим для обжига 0,2 моль сульфида цинка?

3. В 600 г воды растворили 80 г CuSO₄ ^. 5H₂O. Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

4. В каком соотношении нужно 30%-ный раствор с 5%-ным, чтобы получить 1 кг 10%-ного раствора?

5. В водный раствор сульфата меди (II) опустили железный гвоздь известной массы. Через некоторое время гвоздь вынули, промыли, высушили и взвесили. Оказалось, что его масса увеличилась на 0,385 г. Определите массы выделившейся на гвозде меди и образовавшегося сульфата железа (II)

Ответы

Задание 1. m(FeSO₄) = 13,57 г.

Задание 2. V(воздуха) = 32 л.

Задание 3. ω(CuSO₄) = 7,53% .

Задание 4. m(раствора 5%) - 800 г; m (раствора 30%) - 200 г

Задание 5. m(Cu) = 3,177г; m(FeSO₄) = 7,593 г.