Задачи на примеси

1. Какова массовая доля примесей в карбонате натрия, если при действии на 14 г карбоната натрия серной кислотой образуется 14 г сульфата натрия? (25,36%)

2. При сгорании технической серы массой 10 г выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В реакцию вступил гидроксид массой 24 г. Определите массовую долю серы в техническом продукте (ответ: 96% серы).

3. Известняк, массой 1,5 кг с массовой долей карбоната кальция 90% прокалили в печи. К твердому остатку добавили избыток воды. Какая масса гидроксида кальция получена? (Ответ: 999г)

4. Из медной руды массой 16 т, содержащей Cu₂S и вещества, не содержащие медь, получили черновой металл массой 650 кг. Определите массовые доли меди и халькозина в руде, если массовая доля меди в черновом металле составляет 98,46%. (ответ: 4% меди, 5% халькозина)

5. Из природного фосфорита массой 310 кг получили фосфорную кислоту массой 195 кг. вычислите массовую долю Са₃(РО₄)₂ в природном фосфорите. (ответ: 99,5%)

Задачи на выведение молекулярных формул органических соединений

1. Определите молекулярную формулу одноатомного спирта, из 7,4 г которого при действии металлическим натрием получается 1,12 л водорода (н.у.). Напишите структурные формулы всех его изомеров и назовите вещества (Ответ: С₄Н₉ОН).

2. Установите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, содержащего 26,67% кислорода. Приведите названия возможных изомеров этого спирта (Ответ: С₃Н₇ОН).

3. 1 моль некоторого органического вещества присоединяет лишь 1 моль брома, при нагревании этого вещества с гидроксидом меди (II) образуется осадок красного цвета. Установите формулу вещества, если известно, что при сожжении 1,12 г этого вещества было получено 2,64 г углекислого газа и 0,72 г воды (Ответ: СН₂ = СН-СНО).

4. Установите молекулярную формулу алкена, гидратацией которого получается спирт, пары которого в 2,07 раз тяжелее воздуха. Запишите названия этого спирта и алкена (пропен и пропанол).

5. Плотность паров углеводорода предельного ряда 1,96 г/л. Определите молекулярную формулу (С₃Н₈).

6. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объемом 2,63 л (н.у.) . Определите молекулярную формулу исходного спирта (ответ: С₅Н₁₁ОН).

Задачи на смеси веществ

1.Смесь медных и магниевых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 560 мл. Определите массовую долю меди в смеси (60% меди).

2. Какой объем хлора (н.у.) потребуется для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г? Массовая доля меди в смеси составляет 53,3%. (Ответ: 28,0 л хлора)

3. Имеется смесь кальция и оксида кальция массой 10 г. Определите массу кальция, если при действии воды на 2 г такой смеси было собрано 224 мл водорода (Ответ: 2 г Са).

4. Сплав меди с алюминием массой 1 г обработали избытком раствора щелочи. Объем выделившегося газа при нормальных условиях составил 340 мл. Определите массовые доли металлов в смеси (Ответ: 27% Аl , 73% Cu).

5. Через 10 г смеси бензола, фенола и анилина пропустили ток сухого хлороводорода, при этом выпало 2,59 г осадка. Осадок отфильтровали, а фильтрат обработали водным раствором гидроксида натрия, после чего масса органического слоя уменьшилась на 4,7 г. Определите состав исходной смеси (Ответ: 18,6% С₆H₅NH₂, 47,0% C₆H₅OH, 34,4% C₆H₆) .