Задачи на основе стехиометрических уравнений

1. Какую массу алюминия и оксида железа (III) необходимо взять для получения железа массой 280 г? (Ответ: m(Al) = 134,4 г, m(Fe₂O₃) = 400 г)

2. Какой объем оксида серы (IV) надо взять для реакции окисления кислородом, чтобы получить оксид серы (VI) массой 20 г? (Ответ:

3. При взаимодействии 200 г 10%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия выпал осадок. Вычислите массу осадка.

( Ответ: m = 12,25 г)

4. Какие массы металлического натрия и брома потребуются для получения бромида натрия массой 5,15 г ? (ответ: 1,15 г натрия и 4 г брома)

5. Какое количество вещества гидроксида кальция следует прибавить к 162 г 5%-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли? (Ответ: 0,05 моль Са(ОН)₂)

Задачи на газы

1. Сколько г водорода (н.у.) выделится при взаимодействии избытка магния с 100 г 12%-ного раствора соляной кислоты? (ответ: 11,2 л)

2. Какой объем газа выделяется при взаимодействии цинка на 160 г 10% раствор серной кислоты? (н.у.) (Ответ: V(Н₂) = 3,66 л)

3. В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк массой 6,5 г. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом? (Ответ: 7,84 л)

4. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 7 л этана? (Ответ: V(воздуха ) = 116,66 л)

5. Какой объем сероводорода (н.у.) следует растворить в 500 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей H₂S 10%? (Ответ: 36,6 л)

Задачи на избыток и недостаток

1. Железо массой 12,2 г сплавили с серой массой 6,4 г. Сколько продукта реакции образовалось? (17,6г)

2. Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 г? (Ответ: 10,7 г)

3.К раствору соляной кислоты массой 340 г с массовой долей 14% добавили 240 г 10% раствора гидроксида натрия. Какую массу имеет полученная соль? (35,1 г)

4.Вычислите, сколько соли образуется при взаимодействии 120 г 10%-ного раствора Ca(OH)₂ с 200 г 8%ным раствором HNO₃? (20,8 г)

5. Сероводород, объемом 6,72 л (н.у.) пропустили через раствор 15%-раствор нитрата серебра массой 200 г. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе. (ответ: 5,66% HNO₃)

Задачи на растворы

1. Смешали 20 г 40%-ный и 30 г 5%-ный растворы поваренной соли. Определите концентрацию (в %) соли в полученном растворе. (19% cоли)

2. В водный раствор 220 12%-ного раствора сахара добавили еще 5 г сахара. Какова массовая доля сахара в полученном растворе? (13,95% сахара)

3. Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор медного купороса. Когда вынули ее из раствора и взвесили, оказалось, что масса пластинки увеличилась на 1 г. Сколько чистой меди осадилось на пластинке? (8 г меди)

4. Растворимость некоторой соли при 15 ⁰С равна 35 г на 1 литр воды. Какова массовая доля соли в насыщенном растворе? (3,38%)

5. В какой массе раствора с массовой долей КАl(SO₄)₂ 10% нужно растворить 200 г КАl(SO₄)₂ ^. 12Н₂О , чтобы получить раствор с массовой долей КАl(SO₄)₂ 16% Какую среду (нейтр, кисл, щел) будет иметь полученный раствор? (1281 г 10%-ного раствора; кислая среда)

6. Какой минимальный объем 28%-ного раствора азотной кислоты (р=1,17 г/мл) следует прибавить к фосфату кальция массой 50 г для его растворения (Ответ: 186,1 мл )