Заключение

На основании вышесказанного можно утверждать, что решение задач есть вид творческой деятельности, а поиск решения – процесс изобретательства. Основным источником задач являются проблемные ситуации, решение которых возможно в результате творческого поиска.

Таким образом, решение задач:

• учит мыслить, ориентироваться в проблемной ситуации;

• предполагает активную продуктивную деятельность с определенной глубиной, широтой и самостоятельностью решения, которая должна быть направлена на перенос знаний на новые объекты;

• проявляет взаимосвязь представлений и понятий;

• содействует конкретизации и упрочнению знаний;

• ведет к лучшему пониманию учащимися химических явлений в свете важнейших теорий;

• позволяет установить связь химии с другими предметами, особенно с физикой и математикой;

• является средством закрепления в памяти учащихся химических законов и важнейших понятий;

• служит одним из способов учета знаний и проверки навыков, полученных в процессе изучения предмета;

• воспитывает у учащихся умение использовать полученные знания для решения практических проблем, тем самым, связывая обучение химии с жизнью и деятельностью человека.

И в заключении еще раз перечислим учебную литературу для школьников:

1. Гольдфарб Я.Л. и др. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для учащихся 8-9 (8-11) кл. сред. шк. - М.: Просвещение, 1987 (или последних лет).

2. Гудкова А.С и др. 500 задач по химии: Пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 1981. – 159с.

3. Кузьменко Н.Е. и др. Задачи по химии для абитуриентов: Курс повышенной сложности с компьютерным прил. –М.: Просвещение, 1992. –191с. (или издание поздних лет)

4. Кульман А.Г. Сборник задач по общей химии. Учебное пособие. –М. «Высш. школа», 1975. – 205с.

5. Кушнарев А.А. Задачи по химии для старшеклассников и абитуриентов. – М.: Школа-Пресс, 1999. – 160 с.

6. Магдесиева Н.Н., Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 1986.

7. Свитанько И.В., Харон Ю.Я. ЭВМ в решении расчетных химических задач: Учебное пособие для средней школы. – М.: МИРОС, 1994. – 128с.

8. Слета Л.А. и др. Конкурсные задачи по химии с решениями (для старшеклассников и абитуриентов). – Москва-Харьков. – 1998. – 96с.

10. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы: Учебное пособие. – М.: Высш.школа, 1991 (или других годов). – 253с.

11. Шамова М.О. Учимся решать расчетные задачи по химии: технология и алгоритмы решения – М.: Школа-Пресс, 2001. – 96 с.

Задачи для самостоятельного решения Задачи с использованием формул веществ

1. Химический элемент Х образует с водородом соединение состава ХН₃, содержащее 8,82% водорода. Какой это элемент? Что вы знаете об этом элементе? (Ответ: A_r(X) = 31)

2. Определите формулу оксида железа, содержащего 30% кислорода. (Ответ: Fe₂O₃)

3. Широко известный кристаллогидрат сульфат железа (II) содержит 45,323% воды. Выведите формулу кристаллогидрата. (n = 7; FeSO₄ ^. 7H₂O)

4. При отщеплении воды от 80 г одноосновной кислоты, образованной пятивалентным элементом, образовалось 71 г кислотного оксида. Каким элементом образована кислота? (Ответ: HPO₃)

5. Кристаллогидрат сульфата магния массой 250 г оставили на воздухе в открытой банке. Через некоторое время в результате частичной потери кристаллизационной воды масса вещества уменьшилась и стала равна 200 г. Сколько молей воды приходится на 1 моль сульфата магния, оставшегося после выветривания? (Ответ: 4,23 моль воды)