1 Вопрос:

Положения:

1. Все атомы в молекулах расположены в определенном порядке в соответствии с их валентами. Этот порядок характерен для каждого индивидуального вещества. То есть каждое соединение может быть описано одной единственной структурной формулой.

2. Химическая связь зависит от их химического строения.

3. Все атомы в молекуле влияют друг на друга. Причем не только атомы непосредственно связанные друг с другом, но так же и связанные посредством других атомов.

Классификация: 1 вид (С-го скелета)

1.Цепь атомов С является не замкнутой, она может быть линейной, разветвленной.

2. Циклические

А) Гетероциклические - соединения, в которых помимо атома С , присутствует гетероатомы (иные, чаще всего- O,N,S)

Б) Карбоциклические-(цикл состоит только из атомов углерода):

1)алициклический

2)ароматический

2 Вид: Классы органических соединений

1. Углеводороды:

Алкан - C_nH_2n+2

Алкен, циклоалкан - C_nH_2n

Алкин, алкадиен - C_nH_2n-2

Арены,ароматические углеводороды C_6nH_2n-6

2. Функциональные производные углеводородов. (R-X, R-УВ радикал, Х- функциональная группа)

3. Полифункциональные производные углеводорода.

Большое число производных углеводородов представляет собой вещества, молекулы которых состоят из двух частей: углеводородных остатков, химические свойства которых в большинстве случаев близки, и групп, каждая из которых обладает характерной реакционной способностью. Эти группы в основном определяют химический характер молекул. Так, например, молекулы метилового спирта СН₃ОН, метиламина CH₃NH₂, уксусной кислоты СН₃—СООН состоят из углеводородного остатка метила и соответственно гидроксильной, аминной и карбоксильной группы. Именно эти группы и определяют принадлежность вещества к определенному классу соединений (спирты, амины, кислоты).

Такие группы, как —ОН, —NH₂,   —SO₃H, в основном определяющие химическое поведение соединения, называются функциональными группами или функциями.

Чрезвычайно важным является то, что функциональные группы в различных соединениях (например, аминогруппа в CH₃NH₂, (CH₃)₂CHNH₂, (CH₃)₃CNH₂ и т. д.) в основном обладают одинаковым химическим характером. Это обстоятельство, замеченное еще сторонниками теории типов, имеет важнейшее значение как для классификации органических соединений, так и для изучения зависимости реакционной способности от химического строения.

Понятие "Гибридизация" в химии было предложено американским химиком Лайнусом Полингом для объяснения структуры таких молекул как метан.  Исторически применялась только для простых молекул, но позднее была расширена и для более сложных. В отличие от теории молекулярных орбиталей не является строго количественной, например она не в состоянии предсказать фотоэлектронные спектры даже таких простых молекул как вода. Поэтому в настоящее время используется в основном в педагогических целях и в синтетической органической химии.  Существует три вида гибридизации:  -sp-гибридизация  Происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. Образуется две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны от ядра атома углерода. Две оставшиеся негибридные p-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях и участвуют в образовании `0;-связей, либо занимаются неподелёнными парами электронов, длина 0,120 нм.  -sp²-гибридизация  Происходит при смешивании одной s- и двух p-орбиталей. Образуется три гибридные орбитали с осями, расположенными в одной плоскости и направленными к вершинам треугольника под углом 120 градусов. Негибридная p-атомная орбиталь перпендикулярна плоскости и, как правило, участвует в образовании `0;-связей, длина 0,134 нм.  -sp³-гибридизация  Происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей. Возникают четыре одинаковые орбитали, расположенные относительно друг друга под тетраэдрическими углами 109° 28’ (109,47°), длина 0,154 нм.