46) Отримання та використання будівельного вапна.

Будівельне вапно отримують випаленням кальцієвих та магнезіальних карбонатних порід. Про якість вапна свідчить високий вміст в ній СаО і MgO.

CaCO₃ =CaO+CO₂

MgCO₃=MgO+CO₂

Використовують для виготовлення будівельних розчинів, бетонів штучного каміння.

47)Отримання та хімічні властивості Ca(oh)2.

Са(ОH)₂ –Гашене вапно

Отримують при гасінні повітряного вапна

CaO+H₂O=Ca(OH)₂,

Хім. властивості:

Взаємодіє з кислотами(утворення солей): Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

Взаємодіє з металами(утв. нерозчинних гідроксидів) Zn+Ca(OH)₂+H₂O=Ca(Zn(OH)₄)+H₂

Взаємодіє з гідроксидами NaOH+Zn(OH)2=NaZn(OH)3

48) Періодичний закон і система елементів. S -, p -, d -, f – елементи. Зміна властивостей елементів по періодах і групах

Періодичний закон – закон який визначає властивості хім. елементів, простих речовин а також склад і властивості сполук, які перебувають в періодичні залежності від значень зарядів ядер атомів.

• s,p,d,f, елементи визначаються залежно від того, який енергетичний підрівень атома заповнюються в цих елементах. Всі елементи у періодичні системі розташовані у порядку збільшення зарядів ядер. Номер елемента відповідає кількості протонів у ядрі, тобто його заряду. Будова зовнішніх електронних рівнів атомів періодично повторюється, що і зумовлює періодичну зміну властивостям елементів і їх стан. Номер періоду максимальне значення головно квантового числа.

• Електронегативність — зменшується зверху до низу і зліва направо збільшується (виняток Інертні гази)

• Енергія іонізації — зменшується зверху до низу і зліва направо збільшується

• Металевий характер елемента — збільшується зверху до низу і зліва направо зменшується

• Основність оксидів — зростає зверху до низу і зліва направо зменшується

49) Заповнення атомних орбіталей електронами. Правила Клечковського

Електрони розподіляються по орбіталях у межах даного енергетичного підрівня так, щоб сумарне число було максимальним( тобто займають орбіталь по одиниці).

1 правило Клечковського: при збільшені заряду атомного ядра спочатку відбувається заповнення електронами орбіталей, що відповідають меншій сумі головного і орбітального квантових чисел(n+L)

2 правило Клечковського: за однакових значень сум головного і орбітальних квантових чисел(n+L) спочатку відбувається заповнення електронами орбіталей підрівня, що відповідає меншому значенню головного квантового числа n.

50) При окисленні 7 г металу утворилося 9 г оксиду (МеО). Визначте молярну масу еквіваленту металу та його оксиду.

2Ме+О₂=2МеО

М=x М=2x+32

9x=7x+224; х=224/2=112

Мме=112/2=56 Fe

F⁰-2e = F²⁺

ɛFe⁰/Fe²⁺ = 56/2 = 28

ɛ₂FeO = 144/2*2 = 36

51) Промисловий спосіб отримання кальцію.

Кальцій добувають електролізом розплавленого хлориду кальцію при температурі 800-850^оС.

Процес електролізу: CaCl₂

↓

Катод ← Сa²⁺ + 2Сl → Анод +

Сa²⁺ + 2е = Сa⁰ 2Сl – 2е = 2Сl⁰ = Сl₂↑

52) Рівняння Нернста для електродних потенціалів.

Е=Е₀+(0,059/n)ln a

E₀ – стандартний потенціал металу(в табл.)

n – кількість електронів, що перебігають в результаті реакції

a – концентрація металу (моляльна)

53) рН = 10=-lg[Н+]. Визначте [Н+] та* [ОН-] = 14 в розчині.

[H]=10^-10 [OH]=10^-4

54) Розміри атомів та іонів. Зміна розмірів атомів в підгрупах і періодах.

Атоми є дуже малими. З'ясовано, що розміри атомів приблизно дорівнюють 10^-10м . Одною із характеристик розмірів атома є – віддаль на яку до даного атома може наблизитись інший атом. Міжатомні віддалі в молекулах характеризуються довжиною хімічних зв’язків.

В періодичній системі Менделєєва розміри атомів збільшуються з рухом зверху в низ і зменшуються з рухом з ліва на право.

Відповідно самий малий атом – Не.