34) Методи захисту від електрохімічної корозії металів.
Електрохімічна корозія металів руйнування металів у водному середовищі,
зумовлена перебігом електрохімічним процесів
Окиснення металу на аноді й відновлення окислювача на катоді
Існує два електрохімічні методи захисту від корозії :протекторний ,катодний.
При протекторному захисті до виробу приєднують і інший, більш активний метал з меншим значенням електронного потенціалу. Далі протектор руйнується а деталь ні.
При катодному захисті напруга від зовнішнього джерела постійного струму прикладається так ,щоб конструкція стала б катодом і не піддавалась корозії.
До анода зовнішнього джерела напруги приєднується стальний брухт, який руйнується
через корозію.
Використовують інгібітори -речовини які вводяться у корозійне середовище. Інгібітори адсорбуються на поверхні металу.
35) Методи усунення тимчасової жорсткості.
−Основні: методи осадження і методи іонного обміну:
−Термічний .
−Реагентний (метод вапнування ,осадово-вапняний метод)
Методу іонного обміну -використовують для повного знесолення
Жорсткість води буває карбонатна і не карбонатна Ca i Mg- основні солі у воді.
36)Молярна концентрація еквівалента Н2SO4 дорівнює 2 (2н). Скільки кислоти по масі в 1 л розчину?
Дано
H2SO4
М(H2SO4)=98грам/моль
еквівалентне число H2SO4=2
молярна конц. еквівал.=
(Z=2)=0.2 моль/л
1л.розчину-?
37) Наведіть схеми протекторного та катодного (електро-) захисту заліза від корозії.
Протекторний захист - до металу приєднується більш активний метал.
протекторні щити
Катодний
захист- захищаємий виріб роблять катодом
,під’єднуючи до нього від’ємний полос
джерела струму
38)Напишіть електронні формули: К, Zn, Cl.
K 2 8 8 1 1S22S22P63S23P64S1
Zn 2 8 18 2 1S22S22P63S23P64S23d10
Cl 2 8 7 1S22S22P63S23P5
39) Напишіть реакцію твердіння гашеного вапна.
Твердіння гашеного вапна на повітрі зумовлене точними процесами :1)висихання розчину через що кристали Ca(OH)2 зближаються і зрощуються з карбонізацію гідроксиду кальцію при взаємодії, з CO2 ,який міститься у повітрі .
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
40) Оксиди (основні, кислотні, амфотерні). Хімічні властивості амфотерних оксидів.
Оксиди -сполуки елементів з оксигеном .Основні оксиди -утворені типовими металами (Li,K,Ca) і перехідними металами (Cr,Mn,Fe) в найнищому ступені окиснені.
Кислотні - утворені типовими неметалами(Cl,S,C)а також перехідними металами в найвищому ступені окиснення (Cr,Mn,Fe).Амфотерні -оксиди амфотерних металів(Be,Al,Zn) і перехід атом в середній ступінь окиснення .
ВЛ, :1)взаємодія з водою – утворюються амфотерні гідроксиди ZnO + H2O = Zn(OH)2
2)доведення амфотерності
-вияв основних властивостей ( взаємодія з кислотами або кисл. Оксидами) ZnO+N2O3=Zn(NO2)2
-вияв кислотних властивостей(взаємодія з основоми або осн.оксидами) ZnO+Na2O= Na2ZnO2
Fe 2O 3+2NaOH=2NaFeO2+H 2O
Fe 2O 3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O
41)Основні класи неорганічних сполук.
-Оксиди - це сполука яка складається з двох хімічних елементів один з яких оксиген,
-основи -це складні сполуки до яких входить метал і ОH -група,
-кислоти-це складні сполуки які складаються з гідрогену і кислотного залишку,
-солі - це складні сполуки які складаються з атому металу і кислотного залишку.
42)Основні поняття атомно-молекулярної теорії. Атом, молекула, хімічний елемент.
Атом - найменша частинка хімічного елемента, що зберігає хімічні властивості елемента, складається із ядра та нейтронів що рухаються навколо нього .
Молекула- найменша частинка речовини, утворена з двох або більшої кількості атомів і здатна до самостійного існування.
43) Отримання кислих солей.
Кислі солі -продукт не повного заміщення гідрогену в багатоосновних кислотах на атоми металу.(при взаємодії речовин не в еквівалентних кількостях)
NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O
44) Отримання основних солей.
Основні солі -продукт не повного заміщення в багатокислотних основах гідроксогруп ОН на кислотний залишок
Cr(OH)3 +HNO3=Cr(OH)2NO3+H2O
45) Отримання основних, кислих та середніх солей
а)Отримання кислих солей
Кислі солі -продукт не повного заміщення гідрогену в багатоосновних кислотах на атоми металу.(при взаємодії речовин не в еквівалентних кількостях)
NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O
б)Отримання основних солей.
Основні солі -продукт не повного заміщення багатокислотних основах гідроксогруп ОН на кислотний залишок
Cr(OH)3 +HNO3=Cr(OH)2NO3+H2O
в)Середні солі - продукт повного заміщення гідрогену в кислоті на метал або гідроксогруп на кислот залишок .
Приклади:CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O