- •20 Г NaOh розчинено в 250 мл розчину. Визначте молярну концентрацію розчину.
- •Адсорбційні способи зм’якшення жорсткості води.
- •Акумулятори – їх види та принцип дії.
- •Будова атома. Ізотопи.
- •Будова атома.
- •Гідроксиди (основні, амфотерні). Їх хімічні властивості.
- •Гідроліз солей. Рівняння ступінчатого гідролізу.
- •Дати визначення – атомна маса, молекулярна маса, моль.
- •Еквівалент. Визначення еквіваленту складних речовин (оксиди, кислоти, гідроксиди, солі). Закон еквівалентів.
- •Електроліз електролітів.
- •Електролітична дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник (рН). Ступінь і константа дисоціації.
- •Енергія спорідненості до електрону. Електронегативні елементи.
- •Іонний добуток води. Водневий показник (рН). Шкала кислотно-лужних відношень. Дивись питання №17.
- •Іонний зв’язок. Особливості іонного зв’язку.
- •Кислоти. Їх класифікація та хімічні властивості.
- •28) Класифікація розчинів та дисперсних систем
- •29) Класифікація та хімічні властивості основ
- •30) Ковалентний зв’язок (полярний, неполярний, донорно-акцепторний)
- •31) Константа та ступінь дисоціації
- •32)Кристалічний та аморфний стан речовини. Типи кристалічних граток.
- •33) Металевий зв’язок, його особливості.
- •34) Методи захисту від електрохімічної корозії металів.
- •40) Оксиди (основні, кислотні, амфотерні). Хімічні властивості амфотерних оксидів.
- •46) Отримання та використання будівельного вапна.
- •47)Отримання та хімічні властивості Ca(oh)2.
- •48) Періодичний закон і система елементів. S -, p -, d -, f – елементи. Зміна властивостей елементів по періодах і групах
- •49) Заповнення атомних орбіталей електронами. Правила Клечковського
- •55) Розподіл електронів по енергетичних рівнях і підрівнях. Принцип Паулі, правило Гунда.
- •56) Розчинність газуватих, рідких та твердих речовин у рідинах.
- •63) Способи отримання магнію.
- •64) Способи вираження концентрації розчинів.
- •65) Способи зм’якшення постійної жорсткості води.
- •66) Способи зм’якшення тимчасової жорсткості води.
- •67) Стандартний водневий електрод. Електрохімічний ряд напруг металів.
- •72) Хімічний зв’язок. Види зв’язку. Полярність та направленість зв’язку.
- •73) Хімічні властивості амфотерних гідроксидів.
- •74) Хімічні властивості гідроксиду кальцію.
- •75) Хімічні властивості кислот.
- •76) Хімічні властивості кислотних оксидів.
- •77) Хімічні властивості магнію.
- •Хімічні властивості оксиду кальцію
- •Хімічні властивості основних оксидів
- •Хімічні властивості та отримання Mg(oh)2
- •88) Закінчіть рівняння реакції:
- •20 Г NaOh розчинено в 250 мл розчину. Визначте молярну концентрацію розчину.
- •Адсорбційні способи зм’якшення жорсткості води.
- •Акумулятори – їх види та принцип дії.
28) Класифікація розчинів та дисперсних систем
Розчин –гомогенна система , що складається з двох або більшої кількості компонентів
-Бувають розчини: газоподібні, рідкі і тверді.
-за концентрацією: насичені, ненасичені, пересичені
-За наявністю електричної дисоціації, розчиняємі речовини. Вони поділяються на розчини електролітів і не електролітів.
Дисперсна система- сукупність тіл і середовища. Різність властивостей зовнішніх
Частин тіла від внутрішніх
Класифікація:
-за агрегатними станами: тверді, рідкі, газоподібні.
- за розміром частинок
Гетерогенні-0,001-10мкм
Гомогенні-менше 0,000мкм
29) Класифікація та хімічні властивості основ
Основи сполуки амфотерні неосновних металів з гідро сполукою
Класифікуються за основністю: одно, дво, трьох
Отримуємо: MgO+H2O=Mg(OH)2; Fe2O3+H2O=Fe2(OH)3
Хімічні властивості
-взаємодіє з кислотами –сіль Be(OH)2 +H2SO4=BeSO4+2H2O
-Взаємодіє з солями 2NaOH+StSO4=St(OH)2+Na2SO4
Доведення амфотерності:
Взаємодія з кислотами 2Сr(OH)3+H2SO4=Cr2(SO4)3+2H2O
Взаємодіє з лугами Cr(OH)3+Na(OH)- гідрооксид
Cr(OH)3+2NaOH=Na3CrO3+2H2O
30) Ковалентний зв’язок (полярний, неполярний, донорно-акцепторний)
Ковалентний зв’язок характерний тим ,що завдяки атоми поділяються на одну чи більше спільних пар електронів, що і спричиняють їх взаємне протягування ,яке утримує їх у молекулі. Електрони при цьому заповнюють зовнішні елетронні оболонки задіяних атомів.
Виникає між елементом зі схожою електрон негативністю
Виникає між неметалами:
Ковалентний не полярний-при взаємодії атомів з однаковою електро негативністю :H2,F2,Cr2,O2 і інші молекули.
Ковалентний полярний-значення електро негативності відрізняється одне від одного не різно. Відбувається зміщення негативної пари до більш електро негативних поля.
Донорно- акцепторний зв'язок-утворення ковалентного хімічного зв’язку за допомогою неподільної елетроної пари
31) Константа та ступінь дисоціації
Константа дисоціації –вид. константи рівноваги, яка показує схильність великого об’єкту, ділиться на малі об’єкти
У загальному виді А х Ву=хА+уВ
К0=((А)х+(В)у)/АхВу
Ступінь дисоціації – кількісний показник – відношення числа формульних одиниць розчиненої речовини, що розпалося його йони, до їх загал числа дисоціації .
32)Кристалічний та аморфний стан речовини. Типи кристалічних граток.
Кристалічний стан – стан речовини, при якому всі частини упорядковані певним чином
Амфотерний стан не кристалічний твердий стан. Дві форми амфотерних тіл: дисперсна і компактне.
Компактне-склоподібний стан: скло ,полімери.
Дисперсний стан – речовини склад із тонкого порошку і полікристал, моно кристал.
Кристалічні грати групуються в сім кристалічних систем
Види зв’язків між частинами в кристалічних гратках: молекулярна, іонна, ковалентна.
33) Металевий зв’язок, його особливості.
Металевий зв’язок – це зв'язок, утворений внаслідок взаємодії відносно вільних електронів з іонами металів.
- велика електро- і теплопровідність завдяки переміщенню вільних електронів.
- мають кристалічну структуру
металевий зв’язок характерний лише для лужних і лужно-земельних металів. Зв’язок між атомами інших металів частково ковалентний.