25. Іонний добуток води. Водневий показник (рН). Шкала кислотно-лужних відношень. Дивись питання №17.

26. Іонний зв’язок. Особливості іонного зв’язку.

Іо́нний хімі́чний зв'язо́к, також йонний хімічний зв'язок^[1] — це тип зв'язку, при якому електрони переходять із одного атома до іншого, й основний вклад в притягання вноситься електростатичною взаємодією.

Утворюється між атомами або групами атомів зі значною різницею в електронегативностях.

Характерний для сполук металів з найтиповішими неметалами.

Кристалічні тверді тіла, утворені завдяки йонному зв'язку, називаються іонними кристалами. Прикладом такого кристалу є кам'яна сіль NaCl. Атоми Натрію і Хлору, з яких утворилася сполука, різко відрізнається за електронегативністю: величина електронегативності атома Na — 1,01, атома СІ — 2,83. Електронні формули цих атомів відповідно: 1s²2s²2p⁶3s¹ і 1s²2s²2p⁶3s²3s⁵. З електронних формул видно, що ці атоми мають незавершені оболонки. Очевидно, для завершення їатому Na легше віддати 1 електрон. ніж приєднати 7, а атому СІ легше приєднати 1 електрон, ніж віддати 7. Тому було встановлено, що при хімічній взаємодії атом Na віддає 1 електрон, а атом СІ приєднує його. Схематично це має такий вигляд:

Na—1e^- = Na⁺

CI + 1e^- = CI^-

Між іонами Na⁺ і CI^- виникають сили електростатичного притягання, в результаті чого утворилась сполука NaCI.

До йонних кристалів належать також численні оксиди (MgO).

На відміну від ковалентного, іонний зв'язок не є направленим, тому валентні кути в сполуках з іонними зв'язками можуть коливатися в широких межах. Йонні зв'язки не характеризуються властивістю насичення, а кулонівські сили, які в них відіграють основну роль, діють на далеких віддалях, спадаючи дуже повільно. Тому при розрахунках енергії взаємодії неможливо обмежитися найближчими сусідами атомів.

Усі йонні сполуки за звичайних умов є,як правило кристалічними речовинами. Йони сполучаються один з одним досить міцно.Для того щоб зруйнувати йонний звязок необхідно затратити чималу енергію.Під час плавлення кристали руйнуються,звязки між йонами відокремлюються один від одного.

27. Кислоти. Їх класифікація та хімічні властивості.

Кислоти це сполуки що утворюються під час гідратації кислотних оксидів та складаються з гідрогену та кислотного залишку.

Класифікація:

По силі бувають: 1) сильні

2) слабкі

По основності : одноосновні , двох і трьохосновні

1. Реакція нейтралізації. Взаємодія кислот з основними оксида­ми, основами, амфотерними оксидами та гідроксидами — утворю­ються солі та вода:

У випадку взаємодії багатокислотних основ та багатоосновних кислот в продуктах реакції можуть утворитися не тільки середні, а й основні або ж кислі солі:

2. Взаємодія кислот з металами.

а) взаємодія металів, що мають від’ємний стандартний електрод­ний потенціал (активні метали), з кислотами протікає з

утворенням водню:

б) при взаємодії активних металів з концентрованими кислотами- окисниками водень також не

в иділяється:

3 Взаємодія з неметалами. При нагріванні концентровані сульфат­на та нітратна кислоти взаємодіють з вуглецем, сіркою та фосфором: