18. Електрорушійна сила (ЕРС) гальванічних елементів –максимальне значення напруги, яку можна одержати при роботі гальванічного елемента . Вона виникає через здійснення окисно –відновної реакції. .Зазвичай, у гальванічного елемента ЕРС завжди менша того значення, яке відповідає зворотній електрохімічній реакції. При проходженні електричного струму електродні потенціали менші ніж за умови рівноваги.Така зміна назив. поляризацією.

19. Енергія спорідненості до електрону. Електронегативні елементи.

Спорі́дненість до електро́на — енергія, необхідна для того, щоб забрати електрон у однократно від'ємно зарядженого іона.

Така ж енергія виділяється при захопленні електрона нейтральним атомом чи молекулою.

X⁻ = X + e

Перша і широко відома шкала відносних атомних електронегативності Полінга охоплює значення від 0,7 для атомів Цезію до 4,0 для атомів Флуору. Флуор — найбільш електронегативний елемент, за ним іде Оксиген (3,5) і далі Нітроген і Хлор (3,0). Активні лужні ілужноземельні метали мають найменші значення електронегативності, що лежать в інтервалі 0,7-1,2, а галогени- найбільші значення, що знаходяться в інтервалі 4,0-2,5.

Електронегативність типових неметалів лежить у середині загального інтервалу значень і, як правило, близька до 2 або трохи перевищує 2. Електронегативність Гідрогену прийнята рівною 2,0. Для більшості перехідних металів значення електронегативності лежать в інтервалі 1,5-2,0. Близькі до 2,2 значення електронегативності важких елементів головних підгруп. Існує також кілька інших варіантів шкали електронегативності, в основу яких покладені різні властивості речовин. Але відносне розташування елементів в них приблизно однаково.

 Виходячи з очевидного положення про те, що здатність атома в молекулі притягати до себе електронний заряд залежить від енергії іонізації атома і його спорідненості до електрона, Маллікен ввів уявлення про електронегативність атома А як про середню величину енергії зв'язку зовнішніх електронів при іонізації валентних станів (наприклад, від А- до А+) І на цій основі запропонував дуже просте співвідношення для електронегативності атома:

де   і   — відповідно енергія іонізації атома і його спорідненість до електрона.

Строго кажучи, елементу не можна приписати постійну електронегативність. Електронегативність атома залежить від багатьох факторів, зокрема, від валентного стану атома, формальної ступеня окислення, координаційного числа, природи лігандів, Що становлять оточення атома в молекулярній системі, і від деяких інших. Останнім часом дедалі частіше для характеристики електронегативності використовують так звану орбітальну електронегативність, що залежить від типу атомної орбіталі, що бере участь в утворенні зв'язку, і від її електронної заселеності, тобто від того, зайнята атомна орбіталь неподіленого електронної парою, одноразово заселена неспареними електронами або є вакантною. Але, незважаючи на відомі труднощі в інтерпретації і визначенні електронегативності, вона завжди залишається необхідною для якісного опису і прогнозування природи зв'язків в молекулярній системі, включаючи енергію зв'язку, розподіл електронного заряду і ступінь іонності, силову постійну і т. д.

У період бурхливого розвитку квантової хімії як засобу опису утворень молекул (середина і друга половина XX століття) плідним виявився підхід Полінга, який серед інших досліджень запровадив власну шкалу електронегативності, в якій із «стандартних» елементів максимальну має Флуор ( ), А мінімальну — цезій ( ). Ступінь іонності зв'язку, тобто внесок структури, при якій більш електронегативний атом повністю «забирає» собі валентні електрони, у загальну резонансну «картину», у цій теорії визначається як

де   — різниця електронегативності атомів, що утворюють зв'язок.

20. Закон Авогадро. Однакові об’єми різних газів за однакових умов містять однакову кількість частинок. Вид часток визначається залежно від атомної або молекулярної будови газів.Наприклад для оксисену нітрогену і хлору такими елементами є а для гелію й аргону атоми. Перший наслідок -1 моль будь-якого газу за норм. Умов заповнює об’єм 22,414літрів або 0,0224м. кубічних.

Другий наслідок дозволяє визначити молі маси газоподібних речовин за співвідношенням їх густини.

21. Запишіть реакцію взаємодії гідриду кальцію з водою.

22. Запишіть реакцію взаємодії карбіду кальцію з водою.

23. Запишіть реакцію отримання магнезіального в’яжучого.

Магнезіальне в’яжуче одержують, змішуючи технічний оксид магнію з розчином солей магнію.

24. Застосування електролізу в промисловості.

Шляхом катодного відновлення при електролізі з розплавів одержують багато металів з високими відємними значеннями стандартних електродних потенціалів. До таких металів належать : алюміній, магній, літій, натрій, кальцій, берилій. Гальванічні покриття наносять для захисту металів від корозії, підвищення твердості поверхні і стійкості її до стирання , одержання необхідного зовнішнього вигляду виробів збільшення електричної провідності поверхневого шару.

Також виконується електролітичне травлення й полірування при виготовленні напівпровідникових приладів; анодне оксидування, яке застосовують для захисту виробів від корозії.