14. Дати визначення – атомна маса, молекулярна маса, моль.

Атомна маса (m_a), є масою одного атома ізотопу, вираженою в атомних одиницях маси, а.о.м., в яких ізотопвуглець-12 має атомну масу, яка точно дорівнює 12. Маса жодного іншого ізотопу не дорівнює цілому числу внаслідок впливу енергії зв'язку ядер.

Молекуля́рная ма́сса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе

Моль есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.

15. Еквівалент. Визначення еквіваленту складних речовин (оксиди, кислоти, гідроксиди, солі). Закон еквівалентів.

Еквівалентом наз. таку кількість речовини що вступає в реакції з одним атомом гідрогену в обмінних реакціях або з одним електроном в окисно- відновних.

Ек.оксидів –це відношення молярної маси оксидів до добутку валентності елементів, що утв. Оксид і його кількість.

Ек.гідрооксиду –це відношення молярної маси гідрооксиду до його кислотності .

Ек.кислот це відношення молярної маси кислоти до її основності.

Ек.солей це відношення Мr солі до добутку валентності металу що утворила сіль на його кількість.

Маси речовин що вступають в реакцію співвідносяться як їх еквіваленти.

16. Електроліз електролітів.

Електроліз- розкладання речовини під дією струму.

Процеси в розплавлених електролітах - це найпростіший випадок електролізу.

Складніші процеси відбуваються при електролізі водних розчинів електролітів. При цьому в процесах окиснення-відновлення беруть участь, крім іонів електроліту, молекули води та продукти її дисоціації Н і ОН.

В електричному полі іони водню і катіони електроліту будуть рухатися до катода, а аніони електроліту й гідроксид-іони - до анода. Отже, на катоді можуть відновлюватися або катіони металу, або вода. На аноді будуть окиснюватися або аніони електроліту, або сам анод, або вода.

Із кількох можливих процесів насамперед всього відбувається той, здійснення якого потребує мінімальної затрати енергії. Це означає, що на катоді будуть відновлюватися окиснені форми (катіони), які мають найбільший електродний потенціал, а на аноді будуть окиснюватися аніони (відновлені форми) з найменшим електродним потенціалом.

Розглянемо три особливості протікання катодних процесів.

1. Катіони металів, які мають більший стандартний потенціал, ніж у водню при електролізі практично повністю відновлюються, іони водню у цьому випадку відновлюватися не будуть.

2. Катіони металів, які мають невеликий стандартний електродний потенціал, не відновлюються на катоді, а відновлюються катіони.

3. Катіони металів, які мають стандартний електродний потенціал менший, при електролізі на катоді відновлюються одночасно з катіонами водню.

17. Електролітична дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник (рН). Ступінь і константа дисоціації.

Вода дисоціює на іони. Іон гідрогену ( ), що утв. При цьому у вільному вигляді, існувати не може. Міцно зв’язуючись із молекулою води, він утв. Іон гідрооксонію .Отже дисоціація молекули води на іони відбувається за рівняннями: .Для спрощення замість іона вказують умовно іон гідрогену, подаючи дисоціацію води рівнянням:

Константа дисоціації води:

Добуток концентрації іонів гідрогену і гідроксилу за даної температури є величина стала, і її називають іоним добутком води .Водневий показник (рН) назив. Десятковий логарифм концентрації іонів гідрогену у розчині, взятий із протилежним знаком: