6. Будова атома.

Квантово-механічна модель атома. Відповідно до цієї моделі, ядро ​​атома складається з позитивно заряджених протонів і не мають заряду нейтронів і оточене негативно зарядженими електронами. Проте уявлення квантової механіки не дозволяють вважати, що електрони рухаються навколо ядра по скільки-небудь певних траєкторіях ( невизначеністькоординати електрона в атомі може бути порівнянна з розмірами самого атома).

Хімічні властивості атомів визначаються конфігурацією електронної оболонки і описуютьсяквантовою механікою. Положення атома в таблиці Менделєєва визначається електричним зарядом його ядра (тобто кількістю протонів), у той час як кількість нейтронів принципово не впливає на хімічні властивості; при цьому нейтронів в ядрі, як правило, більше, ніж протонів Якщо атом перебуває в нейтральному стані, то кількість електронів в ньому дорівнює кількості протонів. Основна маса атома зосереджена в ядрі, а масова частка електронів в загальній масі атома незначна (кілька сотих відсотка маси ядра).

Масу атома прийнято вимірювати в атомних одиницях маси, рівних ¹ / ₁₂ від маси атома стабільного ізотопу вуглецю ¹² C.

7. Взаємодія активного металу (наприклад цинку) з сірчаною кислотою різної концентрації.

8. Визначте значення електронного потенціалу цинку в розчині ZnSO₄ з концентрацією [Zn²⁺] = 0,001 моль/л; E⁰(Zn/Zn²⁺) = - 0,76 В.

9. Визначте квантові числа для кожного 2р електрона.

Бор(В), Карбон(С), Нітроген (N), Оксиген (О), Флуор (F), Неон (Ne)

Головне квантове число всіх елементів N періода –n=2

Рівень L відповідає орбіталь L=1-p –орбіталь, для S-рівня відповідає L=0 орбіталь

Магнітне квантове число m=1;0;-1

10. Водневий зв’язок. Його особливості.

Водневий зв'язок виникає між атомами гідрогену однієї молекули та атомами дуже сильного електронегативного елемента іншої молекули(N/O/F).

Між молекулами води виникає водневий зв'язок. Між спиртами, амінокислотами та ін..

11. Гальванічні елементи.

Гальванічний елемент –джерело живлення, в якому вик. Різниця електродних потенціалів двох металів занурених в електроліт. Гальванічний елемент є незарядним джерелом енергії.

Гальванічний елемент характеризує електроємність, виражена в ампер-годинах, яка дорівнює добутку тривалості розряду на струм розряду. Електроємність залежить від температури навколишнього середовища: при зменшенні температури електроємність падає.

12. Гідроксиди (основні, амфотерні). Їх хімічні властивості.

Основи –це складні речовини, які складаються з атома металу, сполученого з однією або кількома гідрооксидними групами.

Основи розчинні у воді називаються лугами.

Хім. Властивості:

А) Дисоціація лугів:

Б) взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації):

В) Взаємодія лугів із кислотними оксидами:

Г)Взаємодія лугів із солями:

13. Гідроліз солей. Рівняння ступінчатого гідролізу.

Гідроліз – це хімічна реакція солі із водою в результаті якої кінцевим продуктом є кислота та гідрооксид.

Приклад: двосторонній гідроліз