78. Хімічні властивості оксиду кальцію

CaO – хімічні властивості – негашене вапно

CaO відноситься до основних оксидів

Розчиняється у воді: CaO + H2O = Ca(OH)2

Реагує з кислотними оксидами і кислотами = солі:

CaO + SO2 = CaSO3

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

78. Хімічні властивості основних оксидів

Основні оксиди – оксиди лужних Li – Cs та лужноземельних Mg – Ra металів, а також перехідних металів в нижчих ступенях окиснення – при взаємодії з водою утворюють основи Fe2+; Mn2+; ( )

• взаємодія з водою=основні гідроксиди або основи:

Na2O + H2O = 2NaOH FeO+H2O=Fe(OH)2

• взаємодія з кислотними оксидами = солі: Li2O + SO2 = Li2SO3

• взаємодія з кислотами = сіль та вода: Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

• взаємодія з амфотерними оксидами та гідроксидами = солі: K2O + ZnO →(t) K2ZnO2

78. Хімічні властивості та отримання Mg(oh)2

MgCl2 + 2NaOH →(t) Mg(OH)2 + 2NaCl

Mg + 2H2O → Mg(OH)2↓ + H2↑

Хім. Властивості:

• розклад при нагріванні: Mg(OH)2 →(t) MgO + H2O

• взаємодія з кислотами=сіль: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

• взаємодія з кислотними оксидами=сіль: Mg(OH)2 + SO3 → MgSO4 + 2H2O

• взаємодія з концентрованими розчинами: Mg(OH)2 + 2NaOH = Na2Mg(OH)4

Mg(OH)2 + Sr(OH)2 = Sr(Mg(OH)4)

• взаємодія з амфот. Оксидами та гідроксидами= подвійні солі та гідроксосолі Mg(OH)2+ZnO=Na2ZnO2+H2O

NaOH+Mg(OH)2=NaMg(OH)3

• З солями металів=нерозчинний гідроксид

Mg(OH)2+FeCl3=Fe(OH)3/ +MgCl2

78. Отримання та використання будівельного гіпсу

Будівельний гіпс отримують: CaSO4×2H2O →(t) CaSO4×0.5H2O + 1.5H2O

Використовують для виготовленя різних в’яжучих: штукатурка, шпаклівка, гіпсові монтажні клеї та ін.

82) Як проходитиме корозія заліза вкритого цинком та оловом при порушенні покриття в вологому повітрі? Складіть електронні рівняння анодного й катодного процесів.

Zn→Zn2++2e Fe→Fe2++2e

O2+2H2O+4e-4OH

83) Яка маса 1 м3 NH3 за нормальних умов.

M(NH3) = 17г/моль = 22,4л

17 – 22,4

Х – 1000 х = 758,332 гр

84) Яка маса 1 м3 СО2 за нормальних умов?

M(СО2) = 44 г/моль = 22,4л

44 – 22,4

Х – 1000 х = 1964,28 гр

85) Який об’єм 0,1 н розчину кислоти потрібно для нейтралізації 1 л розчину, що містить 2 г NaOH.

86) Який об’єм за нормальних умов займає 88 г О2?

M(СО2) = 32 г/моль = 22,4л

32 – 22,4

88 – х х = 61,6 гр

87) Який підрівень раніше заповнюється електронами 3d, 4s, 4p, 3p? Доведіть це за допомогою правил Клечковського.

 заповнення електронних шарів відбувається в порядку збільшення сум головного й орбітального квантових чисел (n + l). Так, сума (n + l) для електронів 3d-орбіталі дорівнює 5 (3 + 2), для електронів 4s-орбіталі – 4 (4 + 0). Тому спочатку електронами заповнюється 4s-орбіталь, а потім 3d-орбіталь.  2. ^ Якщо для двох орбіталей суми (n + l) мають однакові значення, то спочатку електронами заповнюється орбіталь з меншим значенням головного квантового числа. Наприклад, для електронів 3d- і 4p-орбіталей сума n + l = 5 (відповідно 3 + 2 і 4 + 1). Але тому що для електронів 3d-орбіталі головне квантове число n = 3, а для електронів 4p-орбіталі n = 4, у першу чергу заповнюються 3d-орбіталі. Лише після того, як заповнені орбіталі менших енергій, починається заповнення орбіталей більших енергій. 

3p → 4s → 3d → 4p