- •20 Г NaOh розчинено в 250 мл розчину. Визначте молярну концентрацію розчину.
- •Адсорбційні способи зм’якшення жорсткості води.
- •Акумулятори – їх види та принцип дії.
- •Будова атома. Ізотопи.
- •Будова атома.
- •Гідроксиди (основні, амфотерні). Їх хімічні властивості.
- •Гідроліз солей. Рівняння ступінчатого гідролізу.
- •Дати визначення – атомна маса, молекулярна маса, моль.
- •Еквівалент. Визначення еквіваленту складних речовин (оксиди, кислоти, гідроксиди, солі). Закон еквівалентів.
- •Електроліз електролітів.
- •Електролітична дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник (рН). Ступінь і константа дисоціації.
- •Енергія спорідненості до електрону. Електронегативні елементи.
- •Іонний добуток води. Водневий показник (рН). Шкала кислотно-лужних відношень. Дивись питання №17.
- •Іонний зв’язок. Особливості іонного зв’язку.
- •Кислоти. Їх класифікація та хімічні властивості.
- •28) Класифікація розчинів та дисперсних систем
- •29) Класифікація та хімічні властивості основ
- •30) Ковалентний зв’язок (полярний, неполярний, донорно-акцепторний)
- •31) Константа та ступінь дисоціації
- •32)Кристалічний та аморфний стан речовини. Типи кристалічних граток.
- •33) Металевий зв’язок, його особливості.
- •34) Методи захисту від електрохімічної корозії металів.
- •40) Оксиди (основні, кислотні, амфотерні). Хімічні властивості амфотерних оксидів.
- •46) Отримання та використання будівельного вапна.
- •47)Отримання та хімічні властивості Ca(oh)2.
- •48) Періодичний закон і система елементів. S -, p -, d -, f – елементи. Зміна властивостей елементів по періодах і групах
- •49) Заповнення атомних орбіталей електронами. Правила Клечковського
- •55) Розподіл електронів по енергетичних рівнях і підрівнях. Принцип Паулі, правило Гунда.
- •56) Розчинність газуватих, рідких та твердих речовин у рідинах.
- •63) Способи отримання магнію.
- •64) Способи вираження концентрації розчинів.
- •65) Способи зм’якшення постійної жорсткості води.
- •66) Способи зм’якшення тимчасової жорсткості води.
- •67) Стандартний водневий електрод. Електрохімічний ряд напруг металів.
- •72) Хімічний зв’язок. Види зв’язку. Полярність та направленість зв’язку.
- •73) Хімічні властивості амфотерних гідроксидів.
- •74) Хімічні властивості гідроксиду кальцію.
- •75) Хімічні властивості кислот.
- •76) Хімічні властивості кислотних оксидів.
- •77) Хімічні властивості магнію.
- •Хімічні властивості оксиду кальцію
- •Хімічні властивості основних оксидів
- •Хімічні властивості та отримання Mg(oh)2
- •88) Закінчіть рівняння реакції:
- •20 Г NaOh розчинено в 250 мл розчину. Визначте молярну концентрацію розчину.
- •Адсорбційні способи зм’якшення жорсткості води.
- •Акумулятори – їх види та принцип дії.
72) Хімічний зв’язок. Види зв’язку. Полярність та направленість зв’язку.
Хімічний зв'язок – енергія між атомами та електронами, яка утримує їх у молекулі чи твердому тілі. Види зв’язку:
- полярний – вид хімічного зв’язку, що характеризується наявністю сталою електричного дипольного моменту, внаслідок незбігу центрів тяжіння негативного заряду електронів, і позитивного заряду ядер. Більшість ковалентних точок усі донорно акцеторні зв’язки – полярні. Полярні H2O NH3 HCl – більш надійно здатні ніж полярні.
- Водневий зв'язок- реалізується донорно акцеторним механізмом між двома навантаженнями з зв’язками атомами, з великим з кученням електропровідністю(O, N,F) посередництва.
- Ковалентний зв'язок – задіяні атоми поділяють одну чим більше спільних пар електронів, що їх спричиняють, і всзаемо сполучення, яке їх утворює в молекулі.
- Іонний зв'язок – електрони переходять із одного атома, до іншого. І основний вклад притягнення електростатичний зв'язок.
- Металічний зв'язок – великі електрони делоколізуються і взаємодіють з атомами всього тіла
- ковалентний зв’язки є направлені їх направленість зумовлена силі, щеплення двох орбіталей.
73) Хімічні властивості амфотерних гідроксидів.
Гідроксиди – Сполуки що складаються із металу та OH, підчас дисоціації у воді, утворюють катіони металу гідроксид аміаку.
Амфотерні -оксиди амфотерних металів(Be,Al,Zn) і перехід атом в середній ступінь окиснення .
ВЛ, :1)взаємодія з водою – утворюються амфотерні гідроксиди ZnO + H2O = Zn(OH)2
2)доведення амфотерності
-вияв основних властивостей ( взаємодія з кислотами або кисл. Оксидами) ZnO+N2O3=Zn(NO2)2
-вияв кислотних властивостей(взаємодія з основоми або осн.оксидами) ZnO+Na2O= Na2ZnO2
Fe 2O 3+2NaOH=2NaFeO2+H 2O
Fe 2O 3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O
74) Хімічні властивості гідроксиду кальцію.
Гідроксид кальцію Ca(OH)2
Са(ОH)2 –Гашене вапно
Отримують при гасінні повітряного вапна
CaO+H2O=Ca(OH)2,
Хім. властивості:
Взаємодіє з кислотами(утворення солей): Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Взаємодіє з металами(утв. нерозчинних гідроксидів) Zn+Ca(OH)2+H2O=Ca(Zn(OH)4)+H2
Взаємодіє з гідроксидами NaOH+Zn(OH)2=NaZn(OH)3
75) Хімічні властивості кислот.
Кислоти - H + кислотний залишок
Хімічні властивості
Реагує з кислотами Ca(OH)2 + H2SO4=Ca SO4+2H2O
Реагує вуглекислим газом Ca(OH)2 + SO2 = Ca SO2 + H2O
Реагує з солями Ca(OH)2 + Na2SO3= Ca SO3 +2NaOH
В зош
76) Хімічні властивості кислотних оксидів.
Кислотними є оксидами неметалів( S, N,P,Cl) а також перехідних методів у вищих ступенях окиснення Fe6+ ,SO2,Cl2O,
Можуть бути твердими, рідкими, газоподібними.
(SiO2,P2O5,B2O3) (Cl2 O7 ,N2O5, Mn2O7)( CO2, SO2,Cl2 O2)
Хімічні властивості
Взаємодія з водою:- утв кислоти
SO2+H2O= H2 SO4
Взаємодія з оксидами:-утв солі
SO3+ CaO= Ca SO4
Mn2O7+K2O=2KMnO4
- Взаємодія з основами = солі і води.
SO3+Cu(OH)2=CuSO4+H2O
Взаємодія з амфотерними оксидами = солі
SO2+ZnO= ZnSO2
77) Хімічні властивості магнію.
Магній - метал 2 групи:
Розчиняється з водою при високій температурі
Mg + H2O= MgO +H2 +75ккол
Mg +2H2O= Mg(OН)2+ Н2
Реагує з кислотами
Mg +2HСl= MgСl2 Н2
Реагує з кислотами при великій температурі
2Mg+О2= 2Mg О
Реагує з СO2
2Mg+СО2+2Mg О +С