- •20 Г NaOh розчинено в 250 мл розчину. Визначте молярну концентрацію розчину.
- •Адсорбційні способи зм’якшення жорсткості води.
- •Акумулятори – їх види та принцип дії.
- •Будова атома. Ізотопи.
- •Будова атома.
- •Гідроксиди (основні, амфотерні). Їх хімічні властивості.
- •Гідроліз солей. Рівняння ступінчатого гідролізу.
- •Дати визначення – атомна маса, молекулярна маса, моль.
- •Еквівалент. Визначення еквіваленту складних речовин (оксиди, кислоти, гідроксиди, солі). Закон еквівалентів.
- •Електроліз електролітів.
- •Електролітична дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник (рН). Ступінь і константа дисоціації.
- •Енергія спорідненості до електрону. Електронегативні елементи.
- •Іонний добуток води. Водневий показник (рН). Шкала кислотно-лужних відношень. Дивись питання №17.
- •Іонний зв’язок. Особливості іонного зв’язку.
- •Кислоти. Їх класифікація та хімічні властивості.
- •28) Класифікація розчинів та дисперсних систем
- •29) Класифікація та хімічні властивості основ
- •30) Ковалентний зв’язок (полярний, неполярний, донорно-акцепторний)
- •31) Константа та ступінь дисоціації
- •32)Кристалічний та аморфний стан речовини. Типи кристалічних граток.
- •33) Металевий зв’язок, його особливості.
- •34) Методи захисту від електрохімічної корозії металів.
- •40) Оксиди (основні, кислотні, амфотерні). Хімічні властивості амфотерних оксидів.
- •46) Отримання та використання будівельного вапна.
- •47)Отримання та хімічні властивості Ca(oh)2.
- •48) Періодичний закон і система елементів. S -, p -, d -, f – елементи. Зміна властивостей елементів по періодах і групах
- •49) Заповнення атомних орбіталей електронами. Правила Клечковського
- •55) Розподіл електронів по енергетичних рівнях і підрівнях. Принцип Паулі, правило Гунда.
- •56) Розчинність газуватих, рідких та твердих речовин у рідинах.
- •63) Способи отримання магнію.
- •64) Способи вираження концентрації розчинів.
- •65) Способи зм’якшення постійної жорсткості води.
- •66) Способи зм’якшення тимчасової жорсткості води.
- •67) Стандартний водневий електрод. Електрохімічний ряд напруг металів.
- •72) Хімічний зв’язок. Види зв’язку. Полярність та направленість зв’язку.
- •73) Хімічні властивості амфотерних гідроксидів.
- •74) Хімічні властивості гідроксиду кальцію.
- •75) Хімічні властивості кислот.
- •76) Хімічні властивості кислотних оксидів.
- •77) Хімічні властивості магнію.
- •Хімічні властивості оксиду кальцію
- •Хімічні властивості основних оксидів
- •Хімічні властивості та отримання Mg(oh)2
- •88) Закінчіть рівняння реакції:
- •20 Г NaOh розчинено в 250 мл розчину. Визначте молярну концентрацію розчину.
- •Адсорбційні способи зм’якшення жорсткості води.
- •Акумулятори – їх види та принцип дії.
63) Способи отримання магнію.
- електроліз MgCl2→Mg+Cl2
- термічний спосіб MgO+C = Mg+CO
- отримують із доломіту CaCO3*MgCO3
CaCo3*MgCO3=CaO+Mg+2CO2
2MgO+CaO+Si=CaSiO3+2Mg
64) Способи вираження концентрації розчинів.
- молярна концентрація Ср – выдношення кількості розчинної речовини nр моль до об’єму розчину Vp
Ср = np/Vp = mp/MpVp
- молярна концентрація еквівалента речовини Сек моль/л – відношення кількості електронів речовини nек моль до об’єму розчину Vp
Cек = nек/Vp = mp*rp/MpVp
- об’ємна (аналогічна масовій)
- молярність речовини в розчині См моль/кг – відношення кількості речовини nр, моль, до маси розчинника mp Cм = nр/mp
- молярна частка розчинної речовини хр – відношення кількості молів цієї речовини nр, моль до сумарної кількості молей усіх речовин, які містяться у розчині
хр = nр/∑ni
65) Способи зм’якшення постійної жорсткості води.
Постійну жорсткість зумовлену сульфатами та хлоридами кальцію і магнію усувають введенням у воду реагентів -1
CaСl2+Na2CO3=CaCO3/ +2NaCl
MgSO4+Na2SO3=MgCO3+NaSO4
Також використовують ультразвукові, електрохімічні, магнітні способи. + метод іонного обміну
66) Способи зм’якшення тимчасової жорсткості води.
Тимчасову жорсткість води (карбонатна) усувають кип’ятінням
Ca(HCO3)2→(to)CaCO3+H20
Або методом вапнування Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3/ +2H2O
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2 =Mg(OH)2/ + 2CaCO3 +2H2O
67) Стандартний водневий електрод. Електрохімічний ряд напруг металів.
Водневий електрод – відновлювано-окисний електрод, що береться за основу термодинамічної шкали відновлювано-окисних потенціалів використовується для порівняння при різних електрохімічних вимірах і в гальванічних елементах.
Електрохімічний ряд напруг металів – послідовність металів за ступенем легкості віддачі електронів при хімічних реакціях у водних розчинах солей
К, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Pt, Au
68) Фосфатний метод усунення постійної жорсткості.
MgCl2+Na3PO4=Mg3(PO4)2↓+NaCl
усувається і постійна і тимчасова жорсткість.
69) Характеристика енергетичного стану електрону квантовими числами.
Головне квантове число n визначає середню відстань від ядра атома до області, яка найімовірніше відповідає місцезнаходження електрона
- орбітальне квантове число визначає енергію електрона і його орбітальний момент кількості руху
- магнітне квантове число визначає просторову орієнтацію орбіталей
- спін електрона визначає момент кількості руху
70) Хімічна корозія металу та методи запобігання її.
Хімічна корозія металів – взаємодія з агресивними середовищами, що не проводять електричний струм. Підсилюється при наявності у повітрі домішок газів F2, Cl2, Br2, I2.
Для захисту використовують методи:
1. Склад металу змінюють шляхом легування
2. Нанесення захисних покриттів
3. Використовують обробку середовища, яке оточує метал, щоб зменшити окисну дію
71) Хімічна та електрохімічна корозія металів.
Електрохімічна корозія металів – руйнування з перебігом електрохімічних процесів. Відбувається окиснення металу на опорі і відновлення окиснювача на катоді. Контакт металу з розчином електроліту
Me-ne- Men- =>O2+H2O+OH
або 2H+2eH2 Утворюється Fe(OH)2 Fe(OH)3
Хімічна корозія металів – взаємодія з агресивними середовищами, що не проводять електричний струм. Підсилюється при наявності у повітрі домішок газів F2, Cl2, Br2, I2. 2Cu+O2=2CuO