1. [ОН^-]=10^-9 моль/л. Визначте рН розчину.

2. 20 Г NaOh розчинено в 250 мл розчину. Визначте молярну концентрацію розчину.

3. Адсорбційні способи зм’якшення жорсткості води.

Зміна концентрації речовини в поверхневому шарі, порівняно з концентрацією в об’ємі, називається адсорбцією. Адсорбація відбувається на межі розподілу фаз твердого тіла і газу, рідини і газу, твердого тіла і рідини тощо. Найпоширеніший адсорбент активоване вугілля (завдяки своїй пористості). Для пом’якшення води або повного її знесолення використовують явище адсорбції у методах іонного обміну. При цьму використовують іоніти – тверді неорганічні чи органічні матеріали здатні до іонного обміну з навколишнім середовищем. Іоніти –іонообмінні смоли, які виробляються із синтетичних полімерів. Для пом’якшення води використовують Na катіоніти. Реакції, що забезпечують пом’якшення води при вживанні Nа- катіоніту, можна подати, позначивши R— нерозчинний багатоза­рядний (тут двозарядний) аніон катіоніту, — у вигляді:

Використовуються й інші методи пом’якшення води, наприклад, ультразвукові, електрохімічні, магнітні тощо.

Для одержання води питної якості її очищують від домішок шля­хом коагуляції або флокуляції і знезаражування хлоруванням або озонуванням.

4. Акумулятори – їх види та принцип дії.

Акумулятори —- це хімічні джерела струму, працездатність яких може бути відновлена пропусканням струму від зовнішнього джерела у зворотному напрямку. У перекладі з латини слово “акумулятор” означає “накопичувач”. Розглянемо дію свинцевого акумулятора. Це — зворотний гальванічний елемент, який складено з свинцевих решітчас­тих пластин, комірки яких заповнено оксидом плюмбуму РЬО Як електроліт, використовують ЗО % розчин сульфурної кислоти. В результаті реакції на поверхні пластин утворюється важкорозчин­ний сульфат плюмбуму:

У цьму стані акумулятор розряджений.Склад обох електродів однаковий і окисно відновні реакції не відбуваються. При зарядженні акумулятора через нього пропускають сталий електричний струм від зовнішнього джерела у результаті відбуваються окисно відновні реакції

РЬ²⁺ + 2е- = РЬ, відновлення

РЬ²⁺ - 2е- = РЬ⁴⁺,окиснення

Роботу акумулятора можна подати наступним за­гальним рівнянням: Розрядка ­­­­­­­­­­­­­­­­­<––––––––

РЬ0₂ + РЬ + 2Н₂S0₄ 2РЬS0₄ + 2Н₂0.

-зарядка ­­­­­­­­­­­­­­­­­––––––––>

5. Будова атома. Ізотопи.

У цілому атом електро нейтральний. Заряд ядра у ньому врівноважується сумарним зарядом електронів.У ядрі зосереджується основна маса атома. Ядро складається із позитивно заряджених протонів та електрично нейтральних нейтронів. Атоми що мають однаковий заряд ядра, але різну кількість нейтронів у ядрі, називаються ізотопами. Ряд ізотопів є нестійкими. У хімічних елементів із зарядом 84 і більше починаючи із полонію немає стійких ізотопів. Зміна атомів може бути пов’язана з їх повним розпадом, що зачіпає ядро і веде до перетворення в інший елемент. Це спостерігається наприклад при радіоактивному розпаді урану:

Ці зміни можуть бути обмеженими й зачіпати тільки елекні оболонки атомів. При цьму ядра атомів, атомний тип структури залишаються незмінними.