3. Висновок
Дитина живе на світі не для того, щоб ходити на заняття і механічно запам'ятовувати суму знань, а для того, щоб за допомогою способів пізнання розуміти і пояснювати світ. Хімія – наука, де теорія іде поряд з практикою, де є місце експериментам. Отже, на занятті з хімії основний упор необхідно робити не на озброєння знань, що вкладеться в поняття " система умінь і навичок ", а на формування у студентів особливих якостей, що дозволяють їм самостійно формувати власну картину світу. Кожен студент повинен розуміти, для чого він робить дослід і як треба вирішити поставлене перед ним завдання. Він вивчає речовини очима або за допомогою приладів і індикаторів, розглядає деталі приладу або весь прилад. Виконуючи дослід, студент опановує прийомами і маніпуляціями, спостерігає і помічає особливості ходу процесу, відрізняє важливі зміни від неістотних. Звичайно, що під час такої навально-пізнавальної діяльності логічне мислення студентів розвивається.
IV. Список використаної літератури
1. Юрків Р.Я., Стільчик А.К. Хімічний експеримент з малою кількістю речовин.- Ів.-Франківськ, 2004. 2. Назарова Т.С., Грабецький А.А., Лаврова В.Н. Химический эксперимент в школе.- М.: «Просвещение», 1987. 3. Хімія (газета для вчителів хімії) № 37-38, 2004. 4. Великий довідник. Хімія. – Т.: Навчальна книга – Богдан, 2004. 5. Левашов Цікава хімія. – Ів-Франківськ, 2004. 6. Химия. Лабораторный практикум для средней школы, М.:1973 7. Цветков Л.А. Эксперимент по органической химии, М.: «Просвещени», 1973. 8. Хомченко Г.П. Практичні роботи по неорганічній хімії, М.: “Просвіта”, 1973. 9. Рудзітіс Г.Е., Фельдман Ф.Г. Хімія 8клас, підручник - К.: “Радянська школа”, 1989. 10. Степанова Н. А., «Роль химического эксперимента» журнал «Химия в школе» № 4, 2003 г. 11. Чертков И. Н., Жуков Л. Н., Химический эксперимент с малым количеством реактивов.
V. Додаток
Лабораторна робота №1
Методичні вказівки, що до виконання лабораторної роботи:
1.Перед виконанням лабораторної роботи студенти повинні бути теоретично обізнані про:
1) фізичні властивості сульфатної кислоти;
2) її небезпечну дію на організм і правила поводження зсульфатною кислотою;
3) хімічні властивості розбавленої сульфатної кислоти;
4) застосування сульфатної кислоти та її солей у народному господарстві.
2.З метою активізації та перевірки знать студенти відповідають на питання тесту:
1.Які пари речовин необхідно використати, щоб одержати сульфатну кислоту?
а)H2O+SO2→; б) H2O+S→; в) H2O+SO3→.
2.Які з перерахованих металів реагують із розведеною сульфатною кислотою?
а)Al ; б) Au ; в) Ag ; г) Cu .
3.За допомогою яких реактивів можна визначити якісний склад сульфатної кислоти:
а) Cu i BaCl2 , б ) Mg i BaCl2 , в) Zn i NaCl .
4.У кислому середовищі фіолетовий лакмус змінює забарвлення на:
а )синє, б) червоне, в) не змінює забарвлення.
5.Який ряд формул утворений лише з формул солей сульфатної кислоти:
а) MgSO4, NaHSO4, AL2(SO4)3.
б)KCl ,BaSO4 ,K2SO4.
в)CaSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3.
6.Як правильно розчиняти кислоту у воді:
а) до води долити кислоту;
б) до кислоти долити воду,
в) злити в посудину одночасно воду і кислоту.
7.Під час дисоціації сульфатної кислоти в розчині утворюються йони: а)Н++SO42-;
б)2H++SO42- ;
в) H++SO4- .
8. Під час взаємодії розбавленої сульфатної кислоти з активними металами виділяється:
а )SO2 , б ) S , в ) H2S г) H2 .
3. Після проведення експериментальної частини роботи студенти миють лабораторний посуд і ретельно миють руки.
4. Оформлюють протокол лабораторної роботи, складають відповідні рівняння реакцій, роблять висновки по результатах роботи.
5. Здають звіт про виконання роботи і одержують оцінку
Тема. Властивості сульфатної кислоти та сульфатів.
Мета: дослідити загальні властивості сульфатної кислоти; провести якісну реакцію на сульфат-йон.
Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, прилад для нагрівання, магній,купрум(ІІ) оксид, індикатори( фенолфталеїн, метилоранж, універсальний), розчини: сульфатної кислоти, натрій гідроксиду, купрум(ІІ)сульфату, натрій карбонату, барій хлориду. Таблиця розчинності, електрохімічний ряд напруг металів, таблиці з правил техніки безпеки.
Хід роботи.
Будьте обережні при роботі з кислотами та лугами!
Дослід 1. Дія сульфатної кислоти на індикатори.
В пробірку налийте 1мл розчину сульфатної кислоти, доторкніться до розчину смужкою універсального індикаторного папірця. В цю ж пробірку додайте краплю метилоранжу. Яких кольорів набувають індикатори? Про що це свідчить?
Дослід 2. Взаємодія сульфатної кислоти з магнієм.
В пробірку покладіть стружку магнію, обережно налийте 1мл сульфатної
кислоти. Який газ виділяється внаслідок реакції? Напишіть рівняння відповідної реакції.
Дослід 3. Взаємодія сульфатної кислота з купрум(ІІ) оксидом.
В пробірку насипте порошок купрум(ІІ) оксиду (на кінчику ложечки),
додайте 1мл розчину сульфатної кислоти, обережно нагрійте пробіркуз речовинами до кипіння. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
Дослід 4. Взаємодія сульфатної кислота з купрум(ІІ) гідроксидом.
В пробірку налийте 1мл лугу, додайте декілька крапель розчину купрум(ІІ) сульфату, до утвореного блакитного осаду купрум(ІІ) гідроксиду додайте невелику кількість розчину сульфатної кислоти. Що спостерігається ? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
Дослід 5. Взаємодія сульфатної кислоти з натрій карбонатом.
В пробірку налийте 1мл розчину натрій карбонату, додайте невелику кількість розчину сульфатної кислоти. Який газ виділяється ? Напишіть рівняння відповідної реакції.
Дослід 6. Якісна реакція на сульфат-йон.
В пробірку налийте 1мл розчину сульфатної кислоти, додайте таку ж кількість розчину барій хлориду. Які спостереження? Напишіть рівняння відповідної реакції.
Зробіть висновок, користуючись питаннями:
Завдяки чому сульфатна кислота у водному розчині виявляє загальні властивості кислот?
Як можна визначити сульфатну кислоту та її солі у водному розчині?
Лабораторна робота №2
Методичні вказівки, що до виконання лабораторної роботи:
1.Перед виконанням лабораторної роботи студенти повинні бути теоретично обізнані про:
1) фізичні властивості ортофосфатної кислоти;
2) її небезпечну дію на організм і правила поводження з ортофосфатною кислотою;
3) хімічні властивості ортофосфатної кислоти;
4) застосування ортофосфатної кислоти та її солей у народному господарстві.
2.З метою активізації та перевірки знать студенти відповідають на питання тесту:
1. Ортофосфатна кислота має склад: а) НРО3, б) HNO3, в) H3PO4, г) H3AsO4.
2. Агрегатний стан чистої ортофосфатної кислоти: а) твердий, б) рідкий, в) газоподібний.
3. Який ступінь окислення Фосфору у ортофосфатній кислоті : а)+3, б) -3, в) -5, г) +5 ?
4. Ортофосфатна кислота належить до : а) сильних електролітів, б) слабких
електролітів, в) електролітів середньої сили ?
5. Який з металів не реагує з ортофосфатною кислотою: а) мідь, б) магній, в) цинк, г) кальцій ?
6. На який колір ортофосфатна кислота забарвлює метилоранж : а) жовтий, б) синій, г) червоний ?
7. Який заряд має ортофосфат-йон: а) 3-, б) 3+ , в) 1-, г) 2- ?
8. Середні солі ортофосфатної кислоти називаються: а) дигідрогенфосфати,
б) _рґентум_фосфати, в) фосфати ?
9. Яку формулу має натрій дигідрогенфосфат: а) NaH2PO4, б) Na2HPO4,
в) Na3PO4 ?
10. Реактивом на фосфат-йон є: а) барій хлорид, б) арґентум нітрат,
в) луг, г) кислота
3. Після проведення експериментальної частини роботи студенти миють лабораторний посуд і ретельно миють руки.
4. Оформлюють протокол лабораторної роботи, складають відповідні рівняння реакцій, роблять висновки по результатах роботи.
5. Здають звіт про виконання роботи і одержують оцінку
Тема. Властивості ортофосфатної кислоти та ортофосфатів.
Мета: дослідити загальні властивості ортофосфатної кислоти; провести якісну реакцію на ортофосфат-йон.
Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, магній,кальцій карбонат,
індикатори( фенолфталеїн, метилоранж,універсальний), розчини: ортофосфатної кислоти, натрій гідроксиду, натрій нітрату.
Таблиця розчинності, електрохімічний ряд напруг
металів, таблиці з правил техніки безпеки.
Хід роботи.
Будьте обережні при роботі з кислотами та лугами!
Дослід 1. Дія ортофосфатної кислоти на індикатори.
В пробірку налийте 1мл розчину ортофосфатної кислоти, доторкніться до розчину смужкою універсального індикаторного папірця. В цю ж пробірку додайте краплю метилоранжу. Яких кольорів набувають індикатори? Про що це свідчить?
Дослід 2. Взаємодія ортофосфатної кислоти з магнієм.
В пробірку покладіть стружку магнію, обережно налийте 1мл ортофосфатної кислоти. Який газ виділяється внаслідок реакції? Напишіть рівняння відповідної реакції.
Дослід 3. Взаємодія ортофосфатної кислоти з лугом.
В пробірку налийте 1 мл розчину натрій гідроксиду додайте 1-2 краплі розчину фенолфталеїну. Що спостерігаєте? Чому відбулося забарвлення розчину? До добутого розчину додайте розчин ортофосфатної кислоти. Що спостерігаєте?
Напишіть рівняння відповідної реакції, зазначте тип реакції.
Дослід 4. Взаємодія ортофосфатної кислоти з кальцій карбонатом.
В пробірку за допомогою ложечки покладіть трохи кальцій карбонату, обережно додайте 1мл ортофосфатної кислоти. Який газ виділяється ? Напишіть рівняння відповідної реакції.
Дослід 5. Якісна реакція на ортофосфат-йон.
В пробірку налийте 1 мл натрій ортофосфату додайте до нього 1 мл аргентум нітрату. Які спостереження? Напишіть рівняння відповідної реакції.
Зробіть висновок, користуючись питаннями:
Завдяки чому ортофосфатна кислота у водному розчині виявляє загальні властивості кислот?
Як можна визначити наявність ортофосфат-йонів у водному розчині?
Лабораторна робота №3
Методичні вказівки, що до виконання лабораторної роботи:
1.Перед виконанням лабораторної роботи студенти повинні бути теоретично обізнані про:
1) фізичні властивості амоніаку;
2) небезпечну дію на організм і правила поводження з
амоніаком та його розчином;
3) хімічні властивості розчину амоніаку та солей амонію;
4) застосування амоніаку та солей амонію у народному
господарстві.
2.З метою активізації та перевірки знать студенти відповідають на питання:
1. Опишіть фізичні властивості амоніаку. Яка його фізіологічна дія?
2. Напишіть формули: а) амоній нітрату___________________,б) амоній сульфату______________________, в) амоній ортофосфату___________________________.
3.Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:
Азот → амоніак → амоній гідроксид → амоній хлорид → амоніак → азот.
3. Після проведення експериментальної частини роботи студенти миють лабораторний посуд і ретельно миють руки.
4. Оформлюють протокол лабораторної роботи, складають відповідні рівняння реакцій, роблять висновки по результатах роботи.
5. Здають звіт про виконання роботи і одержують оцінку
Тема. Властивості амоніаку та солей амонію
Мета: виробити практичне вміння одержувати амоніак; закріпити знання про фізичні та хімічні властивості амоніаку та його водного розчину; ознайомитися з властивостями солей амонію, навчитися експериментально виявляти йон амонію
Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, прилад для нагрівання, пробірко тримач, ложечка ;індикатори (фенолфталеїн, універсальний), розчини: хлоридної кислоти ,амоніаку , амоній хлориду, лугу, алюміній хлориду; амоній хлорид кристалічний. Таблиця розчинності кислот, основ і солей, електрохімічний ряд напруг металів, таблиці з правилами техніки безпеки..
Хід роботи.
Будьте обережні при роботі з кислотами та лугами!
Дослід 1. Дія розчину амоніаку на індикатори.
В пробірку налийте 1мл водного розчину амоніаку, доторкніться до поверхні розчину стрічкою універсального індикатору; додайте в пробірку з розчином краплю розчину фенолфталеїну
Дослід 2. Взаємодія розчину амоніаку з кислотами.
В пробірку з розчином, який було одержано у попередньому досліді додайте розчин хлоридної кислоти.
Дослід 3. Взаємодія розчину амоніаку з розчинами солей.
В пробірку налийте 1 мл розчину амоніаку, додайте таку ж кількість розчину алюміній хлориду.
Дослід 4. Розклад амоній хлориду при нагріванні( термоліз).
В суху пробірку насипте невелику кількість амоній хлориду. Обережно нагрійте пробірку у полум’ї, тримаючи її вертикально.
Дослід 5. Взаємодія з основами (якісна реакція на йон амонію)
В пробірку налийте 1мл розчину амоній хлориду, додайте розчин натрій гідроксиду. Збовтайте вміст пробірки, піднесіть до її отвору смужку вологого універсального індикатору
Зробіть висновок, користуючись питаннями:
Який хімічний характер виявляє амоніак та його розчин?
Який катіон входить до складу солей амонію?
Як можна визначити солі амонію?
Лабораторна робота №4
Методичні вказівки, що до виконання лабораторної роботи:
1.Перед виконанням лабораторної роботи студенти повинні бути теоретично обізнані про:
1) фізичні властивості алюмінію;
2) будову атома та хімічний характер елемента
3) хімічні властивості алюмінію ( здатність взаємодіяти з
кислотами та розчинами лугів);
4) спосіб лабораторного добування нерозчинних гідроксидів
( на прикладі алюміній гідроксиду)
5) амфотерний характер оксиду та гідроксиду
6) застосування алюмінію та його сплавів у народному господарстві.
2.З метою активізації та перевірки знать студенти відповідають на питання:
1. Де застосовують алюміній і на підставі яких фізичних та хімічних властивостей ?
2. Здійсніть перетворення
Al→ Al2O3→ Al(NO3)3→ Al(OH)3→ Al2O3→ NaAlO2
3. Після проведення експериментальної частини роботи студенти миють лабораторний посуд і ретельно миють руки.
4. Оформлюють протокол лабораторної роботи, складають відповідні рівняння реакцій, роблять висновки по результатах роботи.
5. Здають звіт про виконання роботи і одержують оцінку
Тема. Властивості алюмінію та його сполук.
Мета: дослідити хімічні властивості алюмінію ,навчитися лабораторному способу добування алюміній гідроксиду, експериментально довести амфотерний характер алюміній гідроксиду.
Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, прилад для нагрівання, алюміній, розчини натрій гідроксиду ,хлоридної кислоти ,нітратної кислоти. Таблиця розчинності, електрохімічний ряд напруг металів, таблиці з правил техніки безпеки.
Хід роботи.
Будьте обережні при роботі з кислотами та лугами!
Дослід 1. Дія хлоридної кислоти на алюміній.
В пробірку покладіть гранулу алюмінію і обережно налийте 1мл хлоридної кислоти. Що спостерігається в ході реакції ? Напишіть відповідне рівняння реакції.
Дослід 2. Дія розчину натрій гідроксиду на алюміній.
В пробірку покладіть гранулу алюмінію і обережно налийте 1мл розчину натрій гідроксиду, обережно нагрійте вміст пробірки. Що спостерігаєте? Напишіть відповідне рівняння реакції.
Дослід 3. Добування алюміній гідроксиду.
В пробірку налийте розчин алюміній хлориду, по краплях додайте розчин натрій гідроксиду до утворення білого драглистого осаду. Яка речовина випала в осад? Напишіть рівняння відповідної реакції. Розділіть осад на дві пробірки.
Дослід 4. Взаємодія алюміній гідроксиду з нітратною кислотою.
В одну з пробірок з добутим у попередній реакції алюміній гідроксидом обережно додайте розчин нітратної кислоти. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння відповідної реакції.
Дослід 5. Взаємодія алюміній гідроксиду з натрій гідроксидом.
В одну з пробірок з добутим у попередній реакції алюміній гідроксидом обережно додайте розчин натрій гідроксиду. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння відповідної реакції.
Зробіть висновок, користуючись питаннями:
1. До яких за активністю металів належить алюміній?
2. Чи можна хімічний елемент Алюміній віднести до типових металів? Неметалів?
3. До яких хімічних елементів можна віднести Алюміній?
4. Який хімічний характер виявляє алюміній гідроксид ?
Лабораторна робота №5.
Методичні вказівки, що до виконання лабораторної роботи:
1.Перед виконанням лабораторної роботи студенти повинні бути теоретично обізнані про:
1) фізичні властивості заліза;
2) будову атома елемента як представника побічних підгруп;
3) хімічні властивості заліза ( здатність взаємодіяти з
кислотами);
4) спосіб лабораторного добування нерозчинних гідроксидів
( на прикладі Ферум(ІІ) гідроксиду і Ферум(ІІІ) гідроксиду)
5) здатність до окиснення сполук двовалентного Феруму;
6) хімічні властивості сполук Феруму та якісні реакції на
його катіони;
7) застосування заліза та його сплавів у народному
господарстві.
2.З метою активізації та перевірки знать студенти відповідають на питання:
1. Здійсніть перетворення
Fe→ FeCl2→ Fe(OH)2→ FeO→ Fe→ FeCl3→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe
2.Яка маса осаду утвориться внаслідок дії калій гідроксиду на розчин, що містить ферум(׀׀) хлорид масою 12,7г ?
Тема. Властивості сполук Феруму (ІІ) і Феруму (ІІІ).
Мета :дослідити лабораторні способи добування нерозчинних гідроксидів на прикладі гідроксидів Феруму, порівняти їхні властивості. Навчитися експериментально визначати йони Fe2+ i Fe3+.
Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, розчини ферум(ІІ) сульфату, ферум(ІІІ)
хлориду, натрій гідроксиду, нітратної кислоти, калій роданіду.
Хід роботи.
Будьте обережні при роботі з кислотами та лугами!
Дослід 1. Добування ферум(ІІ) гідроксиду.
В пробірку налийте розчин ферум(ІІ) сульфату, обережно додайте розчин натрій Напишіть відповідне рівняння реакції. Розділіть осад на дві пробірки.
Дослід 2. Окиснення ферум(ІІ) гідроксиду на повітрі.
На який колір змінюється осад добутий в результаті попередньої реакції?
Який процес відбувається? Напишіть рівняння відповідної реакції.
Дослід 3. Взаємодія ферум(ІІ) гідроксиду з нітратною кислотою.
В одну з пробірок з зеленим осадом ферум(ІІ) гідроксиду обережно додайте
розчин нітратної кислоти. Що спостерігається в ході реакції ? Напишіть рівняння відповідної реакції.
Дослід 4. Добування ферум(ІІІ) гідроксиду.
В пробірку налийте розчин ферум(ІІІ) хлориду, обережно додайте розчин натрій гідроксиду. Що спостерігається в ході реакції ? Напишіть рівняння відповідної реакції.
Дослід 5. Взаємодія ферум(ІІІ) гідроксиду з нітратною кислотою.
В пробірку з бурим осадом ферум(ІІІ) гідроксиду обережно додайте
розчин нітратної кислоти. Що спостерігається в ході реакції ? Напишіть
рівняння відповідної реакції.
Дослід 6. Якісна реакція на катіон Fe3+.
В пробірку налийте розчин ферум(ІІІ) хлориду, додайте розчин калій роданіду. Що спостерігається в ході реакції ? Напишіть рівняння відповідної
реакції.
Зробіть висновок, користуючись питаннями:
1. Як можна добути нерозчинні гідроксиди у лабораторних умовах?
2. Який з гідроксидів Феруму є нестійким? На що він перетворюється
внаслідок окиснення?
3.За допомогою яких реактивів можна визначити йони Феруму ?
Лабораторна робота №6
Методичні вказівки, що до виконання лабораторної роботи:
1.Перед виконанням лабораторної роботи студенти повинні бути теоретично обізнані про:
1)експериментальні способи розпізнавання катіонів;
2) експериментальні способи розпізнавання аніонів;
3) експериментальні способи розпізнавання якісного складу
неорганічної речовини;
4) використання якісних реакцій при дослідженні складу
речовин у різних галузях народного господарства.
2.З метою активізації та перевірки знать студенти відповідають на питання:
1.Напишіть рівняння до схеми хімічних перетворень:
а) Fe→ FeCl2→ Fe(OH)2→ FeSO4
б) Al2(SO4)3→ Al(OH)3→ AlCl3→ Al(NO3)3
в) Ca(OH)2→ CaCO3→ Ca(HCO3)2 → CaCO3
2. Складіть молекулярні рівняння, що відповідають скороченим йонним
а) NH4+ + OH-→ NH3 + H2O ; б) Mg2+ + CO32-→ MgCO3; в) Ba2+ + SO42- → BaSO4;
г) H+ + OH- → H2O;
3. Після проведення експериментальної частини роботи студенти миють лабораторний посуд і ретельно миють руки.
4. Оформлюють протокол лабораторної роботи, складають відповідні рівняння реакцій, роблять висновки по результатах роботи.
5. Здають звіт про виконання роботи і одержують оцінку
Тема. Розв’язування експериментальних задач.
Мета: навчитися експериментально доводити склад та властивості речовин, розпізнавати сполуки за допомогою якісних реакцій.
Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, пронумеровані пробірки з розчинами:натрій карбонату,барій хлориду, натрій гідроксиду;розчини:
купрум(ІІ) сульфату, ферум(ІІІ) хлориду, натрій гідроксиду,
барій хлориду, аргентум нітрату, кристалічна сіль амонію,
таблиці з правил техніки безпеки.
Хід роботи.
Будьте обережні при роботі з кислотами та лугами!
Дослід 1. Доведення якісного складу купрум(ІІ) сульфату.
У дві пробірки налийте по 1 мл розчину купрум(ІІ) сульфату, в одну з пробірок.додайте 1мл розчину натрій гідроксиду, в другу-1мл розчину барій хлориду. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярному та йонному вигляді.
Дослід 2. Доведення якісного складу ферум(ІІІ) хлориду.
У дві пробірки налийте по 1 мл розчину ферум(ІІІ) хлориду, в одну з пробірок додайте 1мл розчину натрій гідроксиду, в другу-1мл розчину аргентум нітрату. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння відповідних реакцій в молекулярному та йонному вигляді
Дослід 3. Доведення наявності йону амонію.
В пробірку насипте на кінчику ложечки кристалічний амоній хлорид, додайте
1мл лугу та інтенсивно струсіть, до отвору пробірки піднесіть вологий
універсальний індикатор. Що спостерігаєте? Обережно понюхайте вміст
пробірки. Що відчуваете? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
Дослід 4. Визначення невідомих сполук в пронумерованих пробірках.
1) Визначення натрій карбонату за допомогою сульфатної кислоти
2) Визначення натрій гідроксиду за допомогою індикатора
3) Визначення барій хлориду за допомогою сульфатної кислоти.
Запишіть свої спостереження та номери пробірок у таблицю. Напишіть рівняння відповідних реакцій.
Зробіть висновок, користуючись питанням:
Як можна експериментально визначати склад речовин?