- •Химическая термодинамика, термодинамические параметры (т, р, V). Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики.
- •Энтальпия образования вещества. Закон гесса и его применение.
- •Химическая кинетика. Закон действующих масс гомогенных и гетерогенных систем. Скорость прямой и обратной реакции. Константа скорости химической реакции. Порядок и молекулярность реакции.
- •Влияние температуры на скорость реакции, правило вант-гоффа, энергия активации, уравнение аррениуса
- •Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы и ингибиторы.
- •Химическое равновесие. Смещение химического равновесия при изменении условий протекания химических процессов. Принцип ле-шателье
- •Способы выражения концентрации растворов(процентная, молярность, нормальность, моляльность, титр).
- •Закон рауля. Осмос. Физический смысл эбуллиоскопической и криоскопической постоянной.
- •Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации.
- •Ионное произведение воды. Водородный показатель (рн) растворов.
- •Гидролиз солей. Константа гидролиза.
- •Электролиз. Законы фарадея. Электрохимический эквивалент. Выход по току.
- •Поляризация, ее причины. Перенапряжение.
- •Химическая коррозия металлов
- •Электрохимическая коррозия
- •Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем
- •Кинетические и электролитические свойства коллоидных растворов
- •Химические свойства металлов.
- •Основные типы и номенклатура комплексных соединений
- •Изомерия комплексных соединений
- •Диссоциация комплексных соединений
- •Водород
- •Химия d-элементов 1 и 2 групп периодической системы
- •Смещение ионных равновесий.
- •Гидролиз солей.
Смещение ионных равновесий.
Равновесие в растворах электролитов сохраняется неизменным, пока определяющие его условия не изменяются. Изменение условий влечёт за собой нарушение равновесия.
Таким образом, введение в раствор слабого электролита одноимённых ионов уменьшает степень диссоциации этого электролита, и наоборот, уменьшение концентрации одного из ионов вызывает диссоциацию нового количества его молекул.
Реакции в растворах электролитов протекают в сторону удаления из раствора тех или иных ионов в следствии образования слабо диссоциирующих веществ или веществ, выделяющихся из раствора в виде осадка или газа.
Гидролиз солей.
Гидролизом называют процесс взаимодействия вещества с водой, при котором составные части веществ соединяются с составными частями воды.
Гидролиз - это реакция, обратная реакции нейтрализации. В реакцию гидролиза вступают: соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются.
Растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием имеют щелочную реакцию, а растворы солей, образованные сильной кислотой и слабым основанием имеют кислую реакцию, причём чем слабее кислота или основание в рассматриваемом случае, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные ими соли.