Химия d-элементов 1 и 2 групп периодической системы

Медь,серебро,золото-металлы.(n-1)d10ns1.Такое заполнение s-подуровня приводит к уменьшению температуры плавления.Стандартные электродные потенциалы d-элементов 1-б группы наиболее положительны среди металлов своего периода.Они имеют высокую химическую стойкость(Cu-Au).Серебро и золото встречаются в самородном виде.Медь взаимодействует с углекислым газом и покрывается слоем гидрокарбоната меди.Медь взаимодействует с галогенами и серой.2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O;Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO+2H2O;Cu(+1,+2);Ag(+1,+2,+3);Au(+1,+3,+5).Все элементы 1-б группы образуют большое число комплексных соединений.Медь получают пиро- или гидрометаллургическими методами,экстракцией.Серебро и золото получают переработкой полиметаллических руд или из самородков.Их применяют в ювелирном деле и в электротехнике для изготовления контактов.Все металлы применяют для покрытий.

2-б группа(цинк,кадмий,ртуть)Цинк-распространённый металл.У них серебристо0белый цвет,низкая температура плавления,кипения,низкая твёрдость.Кадмий-твёрдый,но пластичный металл.с увеличением порядкового номера возрастает химическая устойчивость металлов.На воздухе все металлы покрываются плёнками.Цинк и кадмий реагируют с неорганическими кислотами при комнатной температуре.Цинк реагирует со щелочами,солями аммония.Ртуть взаимодействует с серой,галогенами.Не растворяется в соляной кислоте.Все эти металлы образуют комплексные ионы.Ртуть и кадмий очень ядовиты.Их получают переработкой руд,осаждением цинковой пылью или алюминием.Цинк и кадмий применяют для изготовления сплавов.Их используют для нанесения покрытий на сталь.Ртуть используют в контрольно-измерительных приборах.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА F ЭЛЕМЕНТОВ

58-71(лантанойды) или редкоземельные металлы.В атомах этих элементов заполняется электронами f-подуровень третьего снаружи энергетического уровня.Отличаются высокой восстановительной активностью.Лантанойды применяются для получения стали.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

а) Окислением называют процесс отдачи электронов атомам, молекулам или ионам. Степень окисления при этом повышается.

б) Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом понижается.

в) Атомы, молекулы и ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Сами они при этом окисляются.

Атомы, молекулы и ионы, присоединяющие электроны называются окислителями. Сами они при этом восстанавливаются.

г) Окисление всегда сопровождается восстановлением (и наоборот).

Правило электронного баланса: число электронов, отдаваемых молекулами, атомами или ионами восстановителя, равно числу электронов, присоединенных молекулами, атомами или ионами окислителя.

Существуют 2 метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций:

а) метод электронного баланса, основанный на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. В основе этого метода лежит закон сохранения электрического заряда.

б) метод полуреакций (метод ионно-электронного баланса), основанный на составлении ионных уравнений для процессов окисления восстановителя и восстановления окислителя с последующим суммированием их в общее уравнение. В основе этого метода лежат законы сохранения массы и закон сохранения электрического заряда.