Основные типы и номенклатура комплексных соединений

К основным типам комплексных соединений относят следующие: аммиакаты - комплексы в которых лигандами служит молекулы аммиака(вст6).

Альфа комплексы - у которых легандом выступает вода (вст7)

Ацидо комплексы - в них лигандами являются анионы (вст8)

Переходные комплексы - включают комплексы с различными лигандами. (вст 9)

Циклические или хелатные комплексы - содержат бидентантный или полидентантный лиганд, который как бы захватывает центральный ион в клещи(вст 10). Они наиболее прочны.

Все перечисленные комплексы содержат 1 центральный атом и называются одноядерными. Встречаются комплексы содержащие 2 или несколько центр. Атомов. Они называются поли- или много- ядерными (кластеры).

Анионные комплексы - в которых центром координации является анион. (вст11).

Изомерия комплексных соединений

Одинаковые лиганды симметрично располагаются в пространстве вокруг центрального атома. Чаще всего встречаются координационные числа:

2 - линейное

4 - квадрат или тетраэдр

6 - октаэдр

8 - куб

Если в комплексе имеется 2 или больше различных лигандов, то в пространстве их можно расположить по разному. Допустим (вст12). Такая изомерия называется стереоизомерия.

Явление заключающееся в существовании соединений, одинаковых по составу и молекулярной массе, но различающихся по строению или расположению атомов в пространстве, и следовательно по свойству, называют изомерией. Здесь случай стереоизомерии : цис-транс изомерия.

Диссоциация комплексных соединений

Частицы, находящиеся во внешней сфере, связаны с комплексным ионом преимущественно электростатическими силами и легко отщепляются в водном растворе. Эта диссоциация называется первичной. Она протекает почти нацело по типу диссоциации сильных электролитов.

Лиганды, находящиеся во внутренней сфере, связаны с центральным атомом значительно прочнее и отщепляются лишь в небольшой степени.

Обратимый распад внутренней сферы комплексного соединения носит название вторичной диссоциации (вст13). Как видим вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигандами. Диссоциация ионов диамина серебра, как и диссоциация всякого слабого электролита, подчиняется закону действия масс и может быть охарактеризована соответственно константой равновесия, называющейся константой нестойкости комплексного иона.(вст14).

Величина обратная константе нестойкости называется константой устойчивости комплексного иона.

Водород

Их называют галогенами, т.е. соединяясь с металлами они образуют галиды.ns2p5. Галогены сильные окислители. Обладая большим сродством к электрону, их атомы легко превращаются в отрицательные ионы.

По мере увеличения радиусов атомов от фтора к остату электроотрицательность галогенов уменьшается а следовательно окислительная активность центральных атомов убывает. Одни галогены могут вытеснять другие галогены.

В свободном сост. в природе не встречаются. Важнейшие соединения: CaF2, Na2AlF6, NaCl. В основном содержатся в морской воде. Йод может встречаться в виде иодатов KJO3 и периодатов KIO4. Соединения галогенов с водородом представляют собой летучие соединения с образованием соотв. кислот. Степень диссоциации растёт от HF к HJ.Фтор может проявлять единственную степень окисления -1. Непосредственно фтор не реагирует только с кислородом, азотом и углеродом (в виде алмазов).

Кислородные соединения кислорода не стойкие. Фтористый водород может растворять стекло. Причём тетрофторид - сильный комплексообразователь.

Водород.Это типичный S-элемент. он сходен со щелочными металлами. Водород также может и принимать электрон и образовывать анион. N-3H3+; H+Cl-; NaH-

Атомы водорода легко замещаются галогенами в органических соединениях.