- •Методическое пособие по подготовке к егэ по химии решение заданий высокого уровня сложности (с1 – с5)
- •Аннотация
- •Содержание
- •Уметь расставлять степени окисления элементов в молекулярных формулах веществ.
- •Уметь составлять электронный баланс, то есть определять количество и направление перехода электронов.
- •Уметь расставлять коэффициенты.
- •Случаи, когда индекс при химическом элементе вносится в электронный баланс.
- •5 Ставим перед простым веществом – кислородом, 4 – перед азотом в левой и правой части уравнения, уравниваем водород, проверяем кислород.
- •3 Ставим перед пероксидом водорода, 2 – перед хромом в левой и правой части уравнения, уравниваем калий, потом - водород, проверяем кислород.
- •Расстановка коэффициентов методом электронного баланса, если в уравнении более 2 элементов меняют степени окисления.
- •Тема 2. Окисление органических веществ. Зависимость продуктов реакции окисления органических веществ от среды. Применение метода электронного баланса в органических реакциях (метод макроподстановки).
- •1. Графический метод определения степени окисления в органических веществах
- •Глицерин
- •Метилфенилкетон
- •2. Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ, их разновидности, определение продуктов реакции
- •Горения стеариновой кислоты в кислороде;
- •Полного окисления глюкозы концентрированной азотной кислотой.
- •Составьте уравнение реакции окисления этанола подкисленным раствором перманганата калия при нагревании с образованием уксусного альдегида.
- •Составьте уравнение реакции окисления толуола подкисленным раствором перманганата калия при нагревании с образованием бензойной кислоты.
- •3. Метод макроподстановки при расставлении коэффициентов в органических овр
- •Тема 3. Поведение важнейших окислителей и восстановителей. Прогнозирование продуктов окислительно-восстановительных реакций.
- •Типичные восстановители и окислители:
- •Самые известные полуреакции:
- •Соединения марганца в овр
- •Соединения хрома в овр
- •Дихромат и хромат калия как окислители
- •Азотная кислота в овр
- •Серная кислота
- •Задание
- •Пример выполнения домашнего задания:
- •Тема 4. Методика решения заданий с1.
- •Задание
- •Тема 5. Химические свойства важнейших классов неорганических веществ: кислотно-основные взаимодействия, обменные взаимодействия, окислительно-восстановительные реакции.
- •Задание
- •Тема 6. Методика решения заданий с 2
- •1)Неметаллы с щелочью вступают в реакцию диспропорционирования, так как обладают окислительно-восстановительной двойственностью, а щелочь не обладает о/в свойствами.
- •2) Фосфор с бромом реагируют, при этом бром выступает окислителем, а фосфор восстановителем.
- •3) Нитрат натрия окисляет фосфор.
- •1) Концентрированная серная кислота будет окислять серу и сероводород, восстанавливаясь до сернистого газа;
- •2) Концентрированная азотная кислота будет окислять серу и сероводород, восстанавливаясь до диоксида азота
- •3) Сероводород и серой образуют дисульфид водорода.
- •Методика подготовки учащихся к решению заданий с 2 (мысленный эксперимент) егэ по химии
- •Окрашенные осадки,
- •Другие окрашенные вещества
- •Словарь непонятных терминов.
- •Примеры заданий с2
- •Решения
- •Задания для самостоятельного решения.
- •Тема 7. Химические свойства и получение органических веществ в заданиях с3. Реакции, вызывающие наибольшие сложности у школьников, выходящие за рамки школьного курса.
- •1. Реакции, которые могут идти по-разному в зависимости от условий.
- •1.3. Взаимодействие пропена с хлором.
- •1.4. Реакции дегидратации спиртов.
- •1.5. Реакция окисления кумола (изопропилбензола).
- •2. Преимущественные направления протекания некоторых реакций
- •2.4. Замещение в предельном радикале у разных классов веществ.
- •2.5. Правила ориентации в бензольном кольце.
- •3. Реакции, которые не рассматриваются в школьном курсе.
- •Тема 9. Задачи на вывод формул.
- •I. Вывод формул веществ по массовым долям элементов.
- •III. Вывод формул веществ по продуктам сгорания.
- •IV. Вывод формул органических веществ по общим формулам.
- •Вывод формул по известной массовой доле элемента в веществе.
- •2. Вывод формул по известным данным для нахождения истинной молярной массы
- •1 Моль n моль
- •4. Вывод формул по уравнениям реакций в общем виде с применением закона сохранения массы веществ.
- •1 Моль 1 моль 1 моль 1 моль
- •Трудные вопросы егэ
- •Общая химия
- •Электролиз
- •Гидролиз
- •Амфотерность
- •Бинарные соединения
- •Неорганическая химия Азот
- •Бензол и его производные
- •Список литературы
Задания для самостоятельного решения.
1. В результате термического разложения дихромата аммония получили газ, который пропустили над нагретым магнием. Образовавшееся вещество поместили в воду. Образовавшийся при этом газ пропустили через свежеосажденный гидроксид меди(II). Напишите уравнения описанных реакций.
2. К раствору, полученному в результате взаимодействия пероксида натрия c водой при нагревании, добавили раствор соляной кислоты до окончания реакции. Раствор образовавшейся соли подвергли электролизу с инертными электродами. Газ, образовавшийся в результате электролиза на аноде, пропустили через суспензию гидроксида кальция. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Осадок, образовавшийся в результате взаимодействия раствора сульфата железа(II) и гидроксида натрия, отфильтровали и прокалили. Твердый остаток полностью растворили в концентрированной азотной кислоте. В полученный раствор добавили медные стружки. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Газ, полученный при обжиге пирита, вступил в реакцию с сероводородом. Полученное в результате реакции вещество желтого цвета обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. К образовавшемуся раствору прилили раствор хлорида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропустили над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. Полученный металл растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Газ, выделившийся на аноде при электролизе нитрата ртути(II), был использован для каталитического окисления аммиака. Получившийся в результате реакции бесцветный газ мгновенно вступил в реакцию с кислородом воздуха. Образовавшийся бурый газ пропустили через баритовую воды. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II) . Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
8. При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Через раствор гидроксида натрия пропустили сернистый газ до образования средней соли. К полученному раствору прилили водный раствор перманганата калия. Образовавшийся осадок отделили и подействовали на него соляной кислотой. Выделившийся газ пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Смесь оксида кремния(IV) и металлического магния прокалили. Полученное в результате реакции простое вещество обработали концентрированным раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым натрием. Образовавшееся вещество поместили в воду. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
(МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
(МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.