Задание

Обсудите возможность взаимодействия… Это значит, что Вы должны решить:

1) возможна ли реакция;

2) если возможна, то при каких условиях (в растворе, в расплаве, при нагревании и т.п.), если не возможна, то почему;

3) могут ли получиться разные продукты при разных (каких) условиях.

После этого Вы должны записать все возможные реакции.

Например: 1. обсудите возможность взаимодействия магния с нитратом калия.

1. Реакция возможна

2. Она может происходить в расплаве (при нагревании)

3. В расплаве реакция возможна, так как нитрат разлагается с выделением кислорода, который окисляет магний.

KNO₃ + Mg = KNO₂ + MgO

2. обсудите возможность взаимодействия серной кислоты с хлоридом натрия.

1) Реакция возможна

2) Она может происходит между концентрированной кислотой и кристаллической солью

3) В качестве продукта может получаться сульфат натрия и гидросульфат натрия (в избытке кислоты, при нагревании)

H₂SO₄ + NaCl = NaHSO₄ + HCl

H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2HCl

Обсудите возможность протекания реакции между:

1. Ортофосфорной кислотой и гидроксидом калия;

2. Оксидом цинка и гидроксидом натрия;

3. Сульфитом калия и сульфатом железа (III);

4. Хлоридом меди (II) и йодидом калия;

5. Карбонатом кальция и оксидом алюминия;

6. Углекислым газа и карбонатом натрия;

7. Хлоридом железа (III) и сероводородом;

8. Магнием и сернистым газом;

9. Дихроматом калия и серной кислотой;

10. Натрием и серой.

Тема 6. Методика решения заданий с 2

Проведем небольшой анализ примеров С2

Пример 1.

Даны: Нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор).

В соответствии с новыми правилами, эксперты проверяют и учитывают только первые четыре уравнения реакций, записанные учеником. Остальные уравнения, даже если они правильные, не рассматриваются. Именно поэтому очень важно научитьcя определять реакции, идущие наверняка.

Шаг первый: записать формулы предложенных в задании веществ.

NaNO₃, P, Br₂, KOH

Шаг второй: под каждым веществом подписать, к какому классу оно относится:

NaNO₃, P, Br₂, KOH

Соль Неметалл Неметалл Щелочь

Шаг третий: следуя схеме взаимодействия (см. занятие №5) соединить те вещества, которые могут реагировать

NaNO₃, P, Br₂, KOH

Соль Неметалл Неметалл Щелочь

Шаг четвертый: проверить, все ли из выбранных реакций возможны.

В нашем случае реакция соль + щелочь не идёт, так как не образуются неэлектролиты или слабые электролиты. (Соединяющую эти вещества линию нужно убрать)

Следовательно, нужно искать еще один вариант. Для этого выполняется шаг 5.

Шаг пятый: под всеми веществами подписать окислительно-восстановительные свойства. Нитрат – окислитель, так как азот находится в высшей степени окисления, фосфор и бром проявляют окислительно-восстановительную двойственность, причём у брома в большей степени проявляются свойства окислителя, у фосфора - восстановителя. Щелочи не проявляют окислительно-восстановительных свойств.

NaNO₃, P, Br₂, KOH

Ок-ль о/в о/в

Шаг шестой: соединим вещества, которые могут реагировать между собой как окислители и восстановители.

NaNO₃, P, Br₂, KOH

О к-ль о/в о/в

Шаг седьмой: совместим эти схемы и проанализируем результат:

NaNO₃, P, Br₂, KOH

Соль Неметалл Неметалл Щелочь

о к-ль о/в о/в

Итак: