1. Цепными

2. радикальными

3. сопряженными

4. параллельными

5. последовательными

40. В СООТВЕТСТВИИ С ЗАКОНОМ ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРЯМО ПРОПОРЦИОНАЛЬНА

1. Давлению

2. температуре

3. концентрации исходных веществ

4. верны ответы 2 и 3

5. верны ответы 1, 2, 3

41. КОНСТАНТА СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ

1. от давления

2. от температуры

3. от концентрации

4. верны ответы 1, 2

5. верны ответы 1, 2, 3

42. К РЕАКЦИЯМ 0 ПОРЯДКА ОТНОСЯТСЯ

1. реакции гидролиза

2. реакции изомерного превращения

3. конечные стадии ферментативных процессов

4. начальные стадии ферментативных процессов

5. реакции взаимодействия антигенов с антителами

43. КИНЕТИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЕМ 1 ПОРЯДКА ОПИСЫВАЮТСЯ РЕАКЦИИ

1. гидролиза

2. изомерного превращения

3. взаимодействия антигенов с антителами

4. верны ответы 2 и 3

5. верны ответы 1, 2, 3

44. КИНЕТИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЕМ 2 ПОРЯДКА ОПИСЫВАЮТСЯ

1. Реакции гидролиза

2. процессы агглютинации эритроцитов

3. начальные стадии ферментативных процессов

4. конечные стадии ферментативных процессов

5. реакции взаимодействия антигенов с антителами

45. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА ВЫРАЖАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

46. УРАВНЕНИЕ ВАНТ-ГОФФА ПРИМЕНИТЕЛЬНО К БИОХИМИЧЕСКИМ ПРОЦЕССАМ ИМЕЕТ ВИД

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

47. УРАВНЕНИЕ АРРЕНИУСА ИМЕЕТ ВИД

1. 

3. 

Раздел 5.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

48. ВЕЛИЧИНА КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ЗАВИСИТ

1. От давления

2. от температуры

3. от концентрации

4. верны ответы 1, 2

5. верны ответы 1, 2, 3

49. УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ИМЕЕТ ВИД

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

50. ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ СМЕЩАЕТ РАВНОВЕСИЕ В СТОРОНУ РЕАКЦИИ

1. прямой

2. обратной

3. экзотермической

4. эндотермической

5. с меньшей константой скорости

51. ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ СМЕЩАЕТ РАВНОВЕСИЕ В СТОРОНУ РЕАКЦИИ

1. прямой

2. обратной

3. экзотермической

4. эндотермической

5. с большей константой скорости

52. ПОВЫШЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ СМЕЩАЕТ РАВНОВЕСИЕ В СТОРОНУ РЕАКЦИИ

1. прямой

2. обратной

3. экзотермической

4. с образованием большего количества газообразных продуктов

5. с образованием меньшего количества газообразных продуктов

53. ПОНИЖЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ СМЕЩАЕТ РАВНОВЕСИЕ В СТОРОНУ РЕАКЦИИ

1. прямой

2. обратной

3. эндотермической

4. с образованием большего количества газообразных продуктов

5. с образованием меньшего количества газообразных продуктов

54. ДЛЯ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ N₂(г) +3H₂(г)  2NН₃(г) ± Q ВПРАВО НЕОБХОДИМО

1. повысить давление

2. уменьшить давление

3. уменьшить температуру

4. верны ответы 1 и 3

5. верны ответы 2 и 3

55. ДЛЯ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ N₂(г) +3H₂(г)  2NН₃(г) ± Q ВПРАВО НЕОБХОДИМО

1. повысить температуру

2. уменьшить давление

3. уменьшить концентрацию исходных веществ

4. повысить концентрацию исходных веществ

5. повысить концентрацию продуктов реакции

56. ДЛЯ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ N₂(г) +3H₂(г)  2NН₃(г) ± Q ВПРАВО НЕОБХОДИМО

1. уменьшить давление

2. повысить температуру

3. повысить концентрацию продуктов реакции

4. уменьшить концентрацию исходных веществ

5. уменьшить концентрацию продуктов реакции

57. ДЛЯ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ N₂(г) +3H₂(г)  2NН₃(г) ± Q ВПРАВО НЕОБХОДИМО

1. уменьшить температуру

2. повысить концентрацию исходных веществ

3. уменьшить концентрацию продуктов реакции

4. верны ответы 1 и 2

5. верны ответы 1, 2, 3

58. ПРИМЕРОМ МИКРОГЕТЕРОГЕННОГО КАТАЛИЗА ЯВЛЯЕТСЯ

1. ферментативное расщепление жиров

2. кислотный гидролиз сложного эфира

3. гидрирование алкенов, катализатор Pt

4. гидрогенизация жиров, катализатор Pt, Ni

5. синтез аммиака из простых веществ, катализатор Fe

РАЗДЕЛ 6.

БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ: КЛАССИФИКАЦИЯ, СОСТАВ, СВОЙСТВА

59. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ ПОДДЕРЖИВАЮТ ПОСТОЯНСТВО

1. рН

2. концентрации ионов H⁺

3. концентрации ионов OH^-

4. верны ответы 1 и 2

5. верны ответы 1, 2, 3

60. ИЗ ДВУХ СОЛЕЙ СОСТОИТ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА

1. ацетатная

2. фосфатная

3. аммиачная

4. бикарбонатная

5. гемоглобиновая

61. ОДНОКОМПОНЕНТНОЙ МОЖЕТ БЫТЬ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА

1. белковая

2. ацетатная

3. фосфатная

4. аммиачная

5. гидрокарбонатная

62. [H⁺] В КИСЛОТНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО УРАВНЕНИЮ

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

63. рН КИСЛОТНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО УРАВНЕНИЮ

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

64. рН ОСНОВНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО УРАВНЕНИЮ

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

65. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ К АЦЕТАТНОМУ БУФЕРНОМУ РАСТВОРУ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС

1. CH₃COO^- + HCl = CH₃COOH + Cl^-

2. CH₃COONa + H⁺ = CH₃COOH + Na⁺

3. CH₃COONa + HCl = CH₃COO^- + H⁺ + Na⁺ + Cl^-

4. CH₃COO^- + Na⁺ + Н ⁺ + Cl^- = CH₃COOH + NaCl

5. CH₃COO^-+ Na⁺ + H⁺+ Cl^- = CH₃COOH + Na⁺ + Cl^-

66. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ЩЕЛОЧИ К АЦЕТАТНОМУ БУФЕРНОМУ РАСТВОРУ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС

1. CH₃COOH + NaOH = CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O

2. CH₃COOH + Na⁺ + OH^- = CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O

3. CH₃COOH + Na⁺ + OH^- = CH₃COO^- + Na⁺ + H⁺ + OH^-

4. CH₃COO^- + H⁺ + NaOH = CH₃COO^- + Na⁺ +H₂O

5. CH₃COO^- + H⁺ +Na⁺ + OH^- = CH₃COO^- + Na⁺ + H⁺ + OH^-

67. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ К АММИАЧНОМУ БУФЕРНОМУ РАСТВОРУ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС

1. NH₄OH + H ⁺ + Cl^- = NH₄Cl + H₂O

2. NH₄OH + H⁺ +Cl^- = NH₄⁺ + Cl^- + H₂O

3. NH₄OH + H⁺ + Cl^- = NH₄⁺ + Cl^- + H⁺ + OH^-

4. NH₄⁺ + OH^- + H ⁺ + Cl^- = NH₄⁺ + Cl^-+ H₂O

5. NH₄⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = NH₄⁺ + Cl^- + H⁺ + OH^-

68. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ЩЕЛОЧИ К АММИАЧНОМУ БУФЕРНОМУ РАСТВОРУ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС

1. NH₄Cl + NaOH = NH₄⁺ + OH^- + Na⁺ + Cl^-

2. NH₄Cl + Na⁺ + OH^- = NH₄OH + Na⁺ + Cl^-

3. NH₄⁺ + Cl^- + NaOH = NH₄OH + Na⁺ + Cl^-

4. NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = ⁺ + OH^- + Na⁺ + Cl^-

5. NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = NH₄OH + Na⁺ + Cl^-

69. БУФЕРНАЯ ЁМКОСТЬ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО ФОРМУЛЕ

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

70. БУФЕРНАЯ ЕМКОСТЬ ЗАВИСИТ