Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
1. Основы органической химии.doc
Скачиваний:
1
Добавлен:
24.02.2020
Размер:
616.45 Кб
Скачать

Основы органической химии

Классификация органических реакций. Углеводороды. Алканы. Алкины.

Алкены. Ароматические углеводороды. Оксисоединения. Липиды. Углеводы.

Органические соединения азота

Таблица 1

Классификация органических реакций по механизму

Исходное вещество

Продукты разрыва

связи С – Х

Вид разрыва связи

С – Х

+

углеводородный

радикал

Гомолиз

С – Х

+

Карбанион

Гетеролиз

С – Х

+

Карбактион

Таблица 2

Классификация органических реакций по типу

Название

Реакции

Условное

Обозначение

Пример

Присоединение

А

СН2 = СН2 + НBr → CH2 CH3

|

Br

Отщепление

Е

CH2 CH3 → CH2 = CH2 + HBr

|

Br

Замещение

S

HO + CH3Br → CH3 – OH + Br

Таблица 3

Важнейшие органические реакции

Название

Реагент

Окисление

+ О2

Гидрирование

+ Н2

Дегидрирование

­– Н2

Продолжение таблицы 3

Название

Реагент

Гидратация

+ Н2О

Дегидратация

– Н2О

Гидролиз

+ Н2О

Этерификация

– Н2О

Карбоксилирование

+ СО2

Декарбоксилирование

– СО2

Нитрование

+ НNО3

Таблица 4

Виды изомерии

Вид изомерии

Примеры формул

молекулярная

Структурная

Структурная

С4Н10

CH3 – CH2 – CH2 – CH3

Бутан

СН

|

CH3 – CH – CH3

изобутан (2-метилпропан)

Геометрическая

С4Н8

Н3С Н

С

||

С

Н3С Н

2-бутен

ЦИС-форма

Н3С Н

С

||

С

Н СН3

2-бутен

транс-форма

Продолжение таблицы 4

Вид изомерии

Примеры формул

молекулярная

Структурная

Оптическая

С3Н6О2

O

C – OH

|

H – C*– OH

|

CH3

молочная кислота

Д – изомер

O

C – OH

|

HО– C*– H

|

CH3

молочная кислота

L – изомер

Таблица 5

Функциональные группы и классы органических соединений

Группа

Название группы

Класс соединений

О

– С

ОН

Карбоксил

карбоновые кислоты

О

– С

О – С

алкоксикарбонил

сложные эфиры

О

– С

2

карбоксамидная

Амиды

– C ≡ N

Циан

Нитрилы

О

– С

Н

Карбонил

Альдегиды

O

||

– C –

Карбонил

Кетоны

– OH

Гидроксил

Спирты

– SH

Тиольная

Тиолы

– NH2

Амино

Амины

– F (Cl, Br, I)

фтор (галоген)

Галогенпроизводные

Углеводороды

Таблица 6

Классификация углеводородов

Алканы

Общая формула

Таблица 7

Реакции алканов

Тип реакции

Разновидности

Образующиеся

продукты

1. Замещение атомов водорода

а) галогенами

(–F, –Cl, –Br, –I)

Галогенводороды

б) нитрогруппой

(–NO2)

Нитросоединения

в) сульфогруппой

(–SO3H)

Сульфопроизводные

2. Окисление

а) ≈ 3000С

CO2, H2O и Q

б) ≈ 2000С, катализаторы (KM4O4, К2CrO4, K2Cr2O7)

спирты, альдегиды,

кетоны, карбоновые кислоты

Продолжение таблицы 7

Тип реакции

Разновидности

Образующиеся

продукты

3. Крекинг

а) термический

(450-7000С)

смесь алканов

и алкенов

б) каталитический

смесь разветвленных алканов

Алкены

Общая формула

Таблица 8

Реакции алкенов

Тип реакции

Разновидности

Образующиеся

продукты

1. Присоединение

а) водорода

Алканы

б) галогена

вицинальные дигалогенопроизводные

в) галогеноводорода

моногалогенопроизводные*

г) воды

спирты*

д) серной кислоты

сульфоновые кислоты*

2. Окисление

а) в нейтральной среде

(О + НОН)

реакция Вагнера

двухатомные спирты-диолы

б) в кислой среде

смесь кетонов и

карбоновых кислот

3. Полимеризация

а) димеризация

Димер

б) тримеризация

Триммер

в) полимеризация

Полимер

* – реакции присоединения к несимметричным алкенам идут по правилу Марковникова.

Таблица 9

Правило Марковникова

Сущность

Схема

несимметричный

алкен

реагент

продукт

При разрыве двойной связи в молекулах несимметричных алкенов водород присоединяется к более гидрированному атому углерода (с наибольшим числом атомов водорода)

CH3 – CH = CH2 + +H-Nu → CH3 – CH – CH3

׀

Nu

Алкины

Общая формула

Таблица 10

Реакции алкинов

Тип реакции

Разновидности

Образующиеся

Продукты

1. Присоединение

а) водорода

Алкены

б) галогена

дигалогенопроизводные

в) галогеноводорода

моногалогенопроизводные*

г) воды

альдегиды и кетоны

д) спирта

алкилвиниловые эфиры

2. Окисление

а) на воздухе или в кислороде

СО2, Н2О и Q

б) в кислой среде

карбоновые кислоты

3. Замещение

водорода у тройной связи на металл

металлоорганические производные алкинов

Продолжение таблицы 10

Тип реакции

Разновидности

Образующиеся

Продукты

4. Полимеризация

а) димеризация

Димер

б) тримеризация

Триммер

в) полимеризация

Полимер

* – в случае несимметричного алкина реакция идет по правилу Марковникова.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]