Основы количественного анализа

Буферные системы в аналитической химии

Способ выражения концентрации раствора - титр

Гравиметрический анализ

Титриметрический анализ

Кислотно-основное титрование

RedOX процессы. Редоксиметрия

Перманганатометрия

Иодометрия

Комплексонометрия

Вопросы

Тесты

Практические задания

Примеры решения задач

Физико-химические методы анализа …..………………...….

Правильность и статистическая обработка результатов анализа …….……………………………………

Электрохимические методы анализа …………………………

Кондуктометрия …..…………………………………………………………….

Потенциометрия (кривая титрования) ………………………………….……..

Вопросы …………………………………………………………………………

Тесты …………………………………………………………………….…...…

Практические задания …………………………………………………………

Примеры решения задач ….……………………………..……………….……..

Спектральные методы ………………………………….………..

Рефрактометрия …..…………………………………………………….………

Основные понятия оптической спектроскопии ……………………..………..

Спектрофотометрия ……………..….………………………………..…………

Атомно-абсорбционный анализ …………………………………..………..….

Люминесцентный анализ …..…………………………………..………………

Вопросы ………………………………………………………..………………..

Тесты ………………………..…………………………..………………………

Практические задания …………………………………………………………

Примеры решения задач …………………………………………………….…

Хроматография ……………………………………………………

Общие положения ….…………………………………………………………..

Газовая хроматография ………………………………………………………..

Тонкослойная хроматография …………………..…………………………….

Жидкостно-жидкостная распределительная хроматография ..……………...

Вопросы ………………………………………………………………………...

Тесты …………………………………………………………………….……..

Практические задания ……………………………….…………………….….

Примеры решения задач ……………………………..…………………….….

Литература …………………………………………………….…………..…

Буферные системы в анаитической химии

Buffer в буквальном переводе означает нечто, что уменьшает воздействие на систему внешней силы. В отношении растворов − это системы, способные сохранять, примерно, постоянную концентрацию ионов H⁺ при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи, а также при разбавлении.

Такими буферирующими свойствами обладают смеси:

1. Cлабая кислота + ee соль сильного основания, например,

СН₃СООН + СН₃СООNa − ацетатный буфер (рН ~ 5);

2. Слабое основание + его соль сильной кислоты, например,

NH₃ ^. H₂O + NH₄Cl − аммиачный буфер (рН ~ 9);

3. Смесь двух кислых разнозамещенных солей многоосновной кислоты, например, Na₂HPO₄ + KH₂PO₄ − фосфатный буфер (рН ~ 7);

4. Индивидуальная соль, например,

Na₂B₄O₇ ^. 10H₂O, рН~9;

5. Концентрированные растворы сильных кислот и щелочей.

Рассмотрим более подробно ацетатный буфер: уксусная кислота – слабый электпролит, ацетат натрия (соль) – сильный электролит.

СН₃СООН ↔ СН₃СОО⁻ + Н⁺,

СН₃СООNa → СН₃СОО⁻ + Na⁺.

Напишем выражение для константы ионизации слабой кислоты K_ia и учтем, что в смеси концентрация ацетат аниона практически равна концентрации соли с_s, а концентрация непроионизировавших молекул – концентрации кислоты c_a

.

Выразим [H⁺] и pH:

, .

Из полученного уравнения Henderson-Hasselbalch следует, что pH такой буферной смеси определяется значением pK_ia и соотношением концентраций соли и кислоты. Если c_s=c_a, то pH = pK_ia и для ацетатного буфера pH = 4,76.