1. Дайте определение.
Окислительно – восстановительные реакции - ____________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________
Окислением называется процесс __________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________
Восстановлением называется процесс ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Степень окисления ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Электронный баланс метод ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2. Виды окислительно-восстановительных реакций
Межмолекулярные — ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Внутримолекулярные — ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Репропорционирование— ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Пример составления уравнение окислительно – восстановительной реакции методом электронного баланса
Уравнение составляется в несколько стадий:
1. Записывают схему реакции.
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
2. Проставляют степени окисления над знаками элементов, которые меняются.
KMn+7O4 + HCl-1 KCl + Mn+2Cl2 + Cl20 + H2O
3. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем.
Mn+7 + 5ē Mn+2
2Cl-1 - 2ē Cl20
4. Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления.
Mn+7 + 5ē Mn+2 |
2 |
2Cl-1 - 2ē Cl20 |
5 |
––––––––––––––––––––––––
2Mn+7 + 10Cl-1 2Mn+2 + 5Cl20
5. Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.
2KMn+7O4 + 16HCl-1 2KCl + 2Mn+2Cl2 + 5Cl20 + 8H2O
3. Составьте уравнение окислительно – восстановительной реакции методом электронного баланса
S + O2 SO2
____________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
Mg + O2 MgO
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________
KClO3 –t KCl + O2
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________
KI + Cl2 KCl + I2
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________
MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2+ H2O
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
CuO + CO Cu + CO2
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Zn + HCl ZnCl2 + H2
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
MnO2 + KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
H2S + H2SO3 S + H2O
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
KClO3 KCl + O2
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Fe2 (SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +H2O
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Cu + HNO3(конц.) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ag + HNO3(конц.) AgNO3 + NO + H2O
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Критерии оценки результата самостоятельной работы |
Сумма |
Оценка |
||
Выполнение заданий 1
5 баллов
|
Выполнение 2 задания
8 баллов |
Выполнение 3 задания
45 баллов
|
|
«5» - 49-58 баллов «4» - 41-48 баллов «3» - 32-40 баллов «2» - 31 балла и меньше |
|
|
|
|
|
3. Вопросы для самостоятельного изучения: способы получения кислот и оснований.
Цель работы: научиться составлять уравнения реакций получения кислот и оснований.
Задание: изучив рекомендованную литературу, выполните задания:
|
|
|
1. Дайте определение оснований, как класса неорганических соединений
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Физические свойства оснований.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Основные способы получения оснований.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. Амфотерные гидроксиды, взаимодействие с гидроокисями щелочных металлов.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. Основные способы получения кислот
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
6. Осуществите превращения:
а) фосфор
…
фосфорная
кислота
соль
(назовите ее)
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________
б) кальций негашеная известь гашеная известь соль (назовите ее);
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) уголь (углерод) углекислый газ угольная кислота карбонат натрия углекислый газ;
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
7. Напишите уравнения тех реакций, которые возможны:
оксид железа(III) + серная кислота __________________________________________________________
углекислый газ + гидроксид бария _____________________________________________________
оксид цинка + азотная кислота __________________________________________________________
негашеная известь + гидроксид калия __________________________________________________________
сернистый газ + соляная кислота __________________________________________________________
оксид цинка + гидроксид калия __________________________________________________________
оксид железа(II) + вода __________________________________________________________
оксид бария + вода __________________________________________________________
Если процесс невозможен, поясните почему.
Критерии оценки результата самостоятельной работы |
Сумма |
Оценка |
||
Выполнение заданий 1-5
по 1 баллу за каждое задание
|
Выполнение задания 6
9 баллов |
Выполнение заданий 7
8 баллов |
|
5» - 19-22 балла «4» - 15-18 баллов «3» - 12-14 баллов «2» - 11 баллов и меньше |
|
|
|
|
|
4. Вопросы для самостоятельного изучения: минеральные вещества в продуктах питания, пищевые добавки.
Цель работы: выяснить влияние минеральных веществ, содержащихся в продуктах питания на здоровье человека.
Задание: изучив рекомендованную литературу, ответьте на вопросы:
1) Назовите минеральные вещества, содержащиеся в продуктах питания
2) Назовите, как влияют минеральные вещества, содержащиеся в продуктах питания на здоровье человека.
3) Что представляют собой пищевые добавки.
Выполните задания.
1. Допишите предложения:
Минералы в организме человека выполняют крайне важную роль:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Минеральные вещества делятся на ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Значение калия в организме ____________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________
Калий содержится ____________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________