2.2.2 Определение тетрабората
Приборы и реактивы
Соляная кислота, HCl, 0,1000М стандартный раствор;
Индикатор метиловый оранжевый, 0,1%-ный водный раствор;
Колба 100 мл;
Штатив;
Пипетка
Проведение эксперимента и результаты
На рисунке 2 представлена схема количественного анализа тетрабората.
Рисунок 1 – Схема количественного анализа
В мерную колбу вместимостью 100 мл насыпаем 0,5 г сухой смеси. Доведем объем его водой до метки и хорошо перемешаем.
В бюретку наливаем стандартный раствор HCl. Отбираем пипеткой 10 мл раствора тетрабората натрия и переносим его в коническую колбу для титрования вместимостью 100 мл. Добавляем 20 мл дистиллированной воды, 1 каплю метилового оранжевого и титруем кислотой до изменения окраски из желтой в оранжевую [3].
Проведено 3 параллельных эксперимента. Расчеты производили по формулам: 5-11. Результаты измерений и расчеты приведены в таблице 4.
Таблица 4 - Результаты измерений и расчеты
m(т),г |
m(п),г |
V(Na2S2O3),мл |
C(Cu),моль/л |
W,% |
Wcp,% |
|
,% |
,% |
0,5 |
0,0638 |
8 |
0,08 |
24,960 |
24,96 |
0,0973 |
0,1800 |
0,10 |
0,0630 |
8,1 |
0,081 |
25,272 |
|||||
0,064 |
7,9 |
0,079 |
24,648 |
Таким образом, содержание тетрабората в сухой смеси составляет 24,9+0,1%
ВЫВОДЫ
В смеси были обнаружены два катиона: медь и натрий и два аниона: сульфат и борат.
Содержание меди в смеси 12,76+ 0,06% и тетрабората 24,9+0,1%
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Подчайнова В.И., Симонова Л.Н. Аналитическая химия элементов. Медь/В.И. Подчайнова, Л.Н. Симонова. - М.: Наука, 1990.-278 с.
Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Практическое руководство: Учеб. Пособие для вузов/ В.И. Фадеев, Т.Н. Шеховцова, В.М. Иванов и др.; Под ред. Ю.А. Золотова.- М.: Высшая школа., 2001.-463с.
Немодрук А.А., Каралова З.К. Аналитическая химия Бора/ А.А. Немодрук, З.К. Каралова. –М.:Наука, 1964.-277с.
Цитович И.К. Курс аналитической химии./ И.К. Цитович.- М.: Наука, 1994.-496с.