49. Заповнення атомних орбіталей електронами. Правила Клечковського

Електрони розподіляються по обіталях у межах даного енергетичного підрівня так, щоб сумарне число було максимальним( тобто займают орбіталь по одиниці).

1 правило Клечковського: при збільшені заряду атомного ядра спочатку відбуваєть заповнення електронами орбіта лей, що відповідають менші сумі головного і орбітального квантових чисел(n+L)

2 правило Клечковського: за однакових значень сум головного і орбітальних квантових чисел(n+L) спочатку відбувать заповнення елетронами орбіта лей підрівня, що відповідає меншому значенню головного квантового числа n.

50. При окисленні 7 г металу утворилося 9 г оксиду (МеО). Визначте молярну масу еквіваленту металу та його оксиду.

2Ме+О₂ = 2МеО

М=x М=2x+32

9x=7x+224; х=224/2=112

Мме=112/2=56 Fe

F⁰-2e = F²⁺

ɛ Fe⁰/Fe²⁺ = 56/2 = 28

ɛ₂ FeO = 144/2*2 = 36

51. Промисловий спосіб отримання кальцію.

Кальцій добувають електролізом розплавленого хлориду кальцію при температурі 800-850^оС. Процес електролізу:

52) Рівняння Нернста для електродних потенціалів.

ϕ=ϕ₀+(RT/_nF)ln a

R – газова стала = 8,31 кДж/моль

F – стала Фарадея 9650 кДж/моль

T = 288К = 25^оС

ϕ₀ – стандартний електронний потенціал

n – кількість електроні, шо беруть участь

a – активність іонів у розчині

53) рН = 10. Визначте [Н+] та [ОН-] в розчині.

[H]=10^-10 [OH]=10^-4

54) Розміри атомів та іонів. Зміна розмірів атомів в підгрупах і періодах.

Одною із характеристик розмірів атома є – віддаль на яку до даного атома може наблизитись інший атом. Міжатомні віддалі в молекулах характеризуються довжиною хімічних зв’язків.

В періодичній системі Менделєєва розміри атомів збільшуються з рухом зверху в низ і зменшуються з рухом з ліва на право.

Відповідно самий малий атом – Не.

55. Розподіл електронів по енергетичних рівнях і підрівнях. Принцип Паулі, правило Гунда.

Електрони розподіляються по орбіталях у межах даного електричного рівня так, аби сумарне спінове число було максимальним.

Принцип Паулі. У будь-якій системі (атомі, молекулі, інш.), що містить велику кількість електронів не може бути двох електронів, у яких збігалися б значення усіх чотирьох квантових чисел.

Правило Хунда. Електрони розподіляються по орбіталях у межах даного електричного підрівня так, аби сумарне спінове число було максимальне.

56. Розчинність газуватих, рідких та твердих речовин у рідинах.

Розчинність речовини характеризує її здатність розчинятися у даному розчиннику.

При розчиненні газів виділяється теплота. Розчинність газу за сталої температури прямо пропорційна його тиску, тобто при розчиненні газу об’єм розчину зменшується.

При розчиненні в рідинах твердих речовин або інших рідин зміна об’єму не впливає на їх розчинність. На розчинність може впливати зміна температури. Неполярні речовини, наприклад органічні сполуки, краще розчиняються у неполярних речовинах: бензол і толуол розчинодин в одному

Полярні речовини краще розчиняються в неполярних, наприклад сіль добре розчиняється у воді..

57) Скільки розчинено Са(НСО3)2 в 1000 л води з жорсткістю 2 ммоль-екв/л?

1 ммоль-екв/л Са(НСО3)2= 20,04 мг/л

20,04 мг/л*2=40,08 мг/л*1000 = 40080мг=40,08г

58.) Скільки треба взяти CuSO4•5H2O щоб приготувати 0,5 л 0,05 М розчину з розрахунку на безводну сіль?

1 моль CuSO4*5H2O = 2512гр

0,5 моль CuSO4*5H2O = 12,55гр/л

Потрібно 12,55/2 = 6,27 гр CuSO4*5H2O для утворення 0,5 л 0,05 М розчину.

Із цього маса CuSO4 = 6,27*161/251 = 4

59. Скільки треба взяти карбіду кальцію СаС2 для отримання 1000 л ацетилену С2Н2 за нормальних умов.

М=64 М=26

СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2

x m=1160,72

26гр = 22,4 л х = 1160,7*64/26 = 2857,1гр

х = 1000л х = 1160,7гр

Відповідь: потрібно 2857,1 гр СаС2 для отримання 1000 л ацетилену С2Н2 за нормальних умов.

60) Скільки треба соди для зм’якшення 100 л води з жорсткістю 8 ммоль-екв/л?

61) Скільки треба соди для зм’якшення 1000 л води з жорсткістю 4 ммоль-екв/л?

62) Солі (середні, кислі, основні, подвійні, мішані, комплексні). Навести приклади солей.

Солі – сполуки, що утворюються внаслідок заміщення одного або декількох атомів гідрогену у кислоті на метал. Солі в залежності від їх складу поділяють на середні, основні і кислі.

Середні – це продукт повного заміщення гідрогену в кислоті на метал або гідроксогруп в основі на кислотній залишок. Поділяються на:

- подвійні(утворюються в наслідок заміщення гідрогену кількома металами(КAl(SO4)2))

- змішані(заміщення гідроксогруп в багатокислотних основах на різні кислотні залишки(СаОCl2))

- комплексні (сполуки, отримані по донорно-акцепторному механізму з комплексним іоном у своєму складі (Na(Al(OH)4)))

Кислі – продукт неповного заміщення гідрогену металом (NaHCO3, Ca(H2PO4)2)

Основні солі – продукт неповного заміщення в багатокислотних основах гідроксогруп ОН на кислотний залишок (Fe(OH)SO4, Cr(OH)2Cl)