- •Адсорбційні способи зм’якшення жорсткості води.
- •Акумулятори – їх види та принцип дії.
- •Будова атома. Ізотопи.
- •Визначте квантові числа для кожного 2р електрона.
- •Гідроксиди (основні, амфотерні). Їх хімічні властивості.
- •Гідроліз солей. Рівняння ступінчатого гідролізу.
- •Еквівалент. Визначення еквіваленту складних речовин (оксиди, кислоти, гідроксиди, солі). Закон еквівалентів.
- •Енергія спорідненості до електрону. Електронегативні елементи.
- •Іонний зв’язок. Особливості іонного зв’язку.
- •27) Кислоти. Їх класифікація та хімічні властивості.
- •28) Класифікація розчинів та дисперсних систем
- •29) Класифікація та хімічні властивості основ
- •30. Ковалентний зв'язок (полярний,неполярний ,донорноакцепторний).
- •31. Константа та ступінь дисоціації
- •32. Кристалічний та аморфний стан речовини. Типи кристалічних граток.
- •33. Металічний зв’язок, його особливості.
- •34) Методи захисту від електрохімічної корозії металів.
- •35) Методи усунення тимчасової жорсткості.
- •36)Молярна концентрація еквівалента н2so4 дорівнює 2 (2н). Скільки кислоти по масі в 1 л розчину?
- •37) Наведіть схеми протекторного та катодного (електро-) захисту заліза від корозії.
- •38)Напишіть електронні формули: к, Zn, Cl.
- •40. Оксиди (основні, кислотні, амфотерні). Хімічні властивості амфотерних оксидів.
- •49. Заповнення атомних орбіталей електронами. Правила Клечковського
- •56. Розчинність газуватих, рідких та твердих речовин у рідинах.
- •63) Способи отримання магнію.
- •64) Способи вираження концентрації розчинів.
- •65) Способи зм’якшення постійної жорсткості води.
- •66) Способи зм’якшення тимчасової жорсткості води.
- •67) Стандартний водневий електрод. Електрохімічний ряд напруг металів.
- •72) Хімічний зв’язок. Види зв’язку. Полярність та направленість зв’язку.
- •77) Хімічні властивості магнію.
- •78.Хімічні властивості оксиду кальцію .
- •79.Хімічні властивості основних оксидів.
- •80.Хімічні властивості та отримання Mg(oh)2
Визначте квантові числа для кожного 2р електрона.
Бор(В), Карбон(С), Нітроген (N), Оксиген (О), Флуор (F), Неон (Ne)
Головне квантове число всіх елементів N періода –n=2
Рівень L відповідає орбіталь L=1-p –орбіталь, для S-рівня відповідає L=0 орбіталь
Магнітне квантове число m=1;0;-1
Водневий зв’язок. Його особливості.
Водневий зв'язок виникає між атомами гідрогену однієї молекули та атомами дуже сильного електро-негативного елемента іншої молекули(N/O/F).
Між молекулами води виникає водневий зв'язок. Між спиртами, карбоновими кислотами та ін..
Гальванічні елементи.
Гальванічний елемент –джерело живлення, в якому вик. Різниця електродних потенціалів двох металів занурених в електроліт. Гальванічний елемент є незарядним джерелом енергії.
Гальванічний елемент характеризує електроємність, виражена в ампер-годинах, яка дорівнює добутку тривалості розряду на струм розряду. Електроємність залежить від температури навколишнього середовища: при зменшенні температури електроємність падає.
Гідроксиди (основні, амфотерні). Їх хімічні властивості.
Гідроксиди – це сполуки основних та амфотерних сполук та гідроксогруп ОН. Гідроксиди - це складні речовини, які складаються з атома металічного елемента та однієї або кількох гідроксогруп.
Гідроксиди бувають: основні та амфотерні.Класифікуються : по основності ОН.
Хіміні властивості:
1.Взаємодія з кислотами та кислотними оксидами утворюється сіль:
NaOH + P2O3 = NA3 PO3+ H2O- урівняти..
2.Взаємодія розчинних лугів з солями перехідних металів- утворюють гідроксиди перехідних металів:
NaOH+SbSO4 = SB(OH)2 + NA2SO4 - урівнят
3.Доведення амфотерності гідроксиду
а)Взаємодія з кислотами або кислотними оксидами:
Cr(OH)3 +H2SO4 = CR2(SO4)3 + H2O
б) Взаємодія з лугами та основними оксидами – утворюються гідроксилі:
Cr(OH)3(T) +NaOH ==t Na3CrO3 + H2O – ортохром Na
Cr(OH)3(T) +NaOH ==t NaCrO2 + H2O --- мета хромат Na
Гідроліз солей. Рівняння ступінчатого гідролізу.
Гідроліз – це хімічна реакція солі із водою в результаті якої кінцевим продуктом є кислота та гідрооксид.
По класифікації солі можна роз приділити на :
а)Сіль утворена сильною основою та сильною кислотою.
б)Сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою.
в)Сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою.
г)Сіль утворена слабкою кислотою та слабкою основою.
Приклад: двосторонній гідроліз
б. Na2S +HOH = Na OH + NaHS
2Na++S2+ + HOH = Na+ + OH- + Na+ + HS
NaHS +HOH = Na OH + H2 S
Na+ + HS- +HOH = Na- + OH- + H2 S
HS- + HOH = OH- + H2 S
Na2S +HOH = Na OH + H2 S
Дати визначення – атомна маса, молекулярна маса, моль.
Атомна маса (ma), є масою одного атома ізотопу, вираженою в атомних одиницях маси, а.о.м., в яких ізотоп вуглець-12 має атомну масу, яка точно дорівнює 12. Маса жодного іншого ізотопу не дорівнює цілому числу внаслідок впливу енергії зв'язку ядер.
Молекуля́рна ма́са — маса молекули, виражена в атомних одиницях маси. Дорівнює сумі мас усіх атомів, що входять в дану молекулу. За молекулярну масу часто беруть середню масу молекули з урахуванням ізотопного складу всіх елементів, що утворюють хімічну сполуку. MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 а. о. м.
Моль є кількість речовини системи, що містить стільки ж структурних елементів, скільки міститься атомів у вуглеці-12 масою 0,012 кг. При застосуванні благаючи структурні елементи повинні бути специфіковані і можуть бути атомами, молекулами, іонами, електронами та іншими частками або специфікованими групами частинок.