35) Методи усунення тимчасової жорсткості.
Для усунення жорсткості води, тобто її пом’якшення, з води потрібно видалити йони Са2+ і Mg2+ у вигляді нерозчинних солей.
Тимчасову жорсткість води усувають кип’ятінням:
Ca(HCO3)2 = СаСО3↓ + Н2О + СО2↑
Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + Н2О + СО2↑
Під час нагрівання йони Са2+ і Mg2+ виводяться з розчину у вигляді нерозчинних карбонатів. Саме легкість усунення тимчасової твердості води під час нагрівання зумовлює назву — «тимчасова».
36)Молярна концентрація еквівалента н2so4 дорівнює 2 (2н). Скільки кислоти по масі в 1 л розчину?
Дано
H2SO4
М(H2SO4)=98грам/моль
еківалентне число H2SO4=2
молярна концтр. еквівал.=
(Z=2)=0.2 моль/л
1л.розчену-?
37) Наведіть схеми протекторного та катодного (електро-) захисту заліза від корозії.
Протекторний
захист - до металу приєдується більш
активний метал.
Катодний
захист- захищаємий виріб роблять
катодом ,підєднуючи до нього відємний
полос джерела струм
38)Напишіть електронні формули: к, Zn, Cl.
K 1S22S22P63S23P64S1
Zn 1S22S22P63S23P64S23d10
Cl 1S22S22P63S23P5
39) Напишіть реакцію твердіння гашеного вапна.
Твердіння гашеного вапна на повітрі зумовлене точними процесами :1)висихання розчену через що кристали Ca(OH)2 зближаються і зрощюються з карбонізацію гідроксиду кальцію при взаємодії,з CO2 ,який міститься у повітрі .
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
40. Оксиди (основні, кислотні, амфотерні). Хімічні властивості амфотерних оксидів.
Оксиди -сполуки елементів з оксигеном .Оксиди бувають : основні,байдужі.Основні оксиди -утворені типовими металами (Li,K,Ca) і перехідними металами (Cr,Mn,Fe) в найнищому ступені окиснені.Кислотні - утворені типовими неметалами(Cl,S,C)а також перехідними металами в найвищому ступені окиснення (Cr,Mn,Fe).Амфотерні -оксиди амфотерних металів(Be,Al,Zn) і перехід атом в середній ступінь окиснення .
Амфотерні реагують з кислотами з утворенням солі
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
із кислотними оксидами
N2O+SO2=N2SO3
доведення амфотерності – можливість пров двух реакції з (основою та кислот)
1.Fe 2O 3+2NaOH=2NaFeO2+H 2O
2.Fe 2O 3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O
41.Основні класи неорганічних сполук.
Оксиди - це сполука яка складається з двох хімічних елементів один з яких оксиген,
Основи -це складні сполуки до яких входить метал і ОH -група,
Кислоти-це складні сполуки які складаються з гідрогену і кислотного залишку,
Солі - це складні сполуки які складаються з атому металу і кислотного залишку.
42.Основні поняття атомно-молекулярної теорії. Атом, молекула, хімічний елемент.
Атом - найменша електронентральна, хімічно неподільна частинка хімічного елемента складається із ядра в якому є позитивні та негативні частинки та негативних нейтронів що рухується навколо ядра .
Молекула- сукупнісьть двох або більше атомів які визначають і їхньой властивості.
Сукупнісьть однаковими за хімічними властивостями моленул утворюють однорідну речовину .
43. Отримання кислих солей.
Кислі солі - продукт не повного заміщення гідрогену в багатоосновних кислотах на атоми металу.
NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O
2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O
Також до кислих відносять солі в яких кількісьть молі кислотного оксиду більше,ніж основного (Na2B4O7,Na2Cr2O7)
44. Отримання основних солей.
Основні солі -продукт не повного заміщення багатокислотних основах гідросогруп ОН на кислотний залишок
Fe(OH)SO4 - сульфат гідроксоферому
Cr(OH)2 Cl-хлорид дигідроксохрому
Cr(OH)3 +HNO3=Cr(OH)2NO3+H2O
45. Отримання основних, кислих та середніх солей
в) Середні солі - продукт повного заміщення гідрогену в кислоті не метал або гідроксогруп не кислот залишок .
Середня - утворення з надлишком лугу Ca(NO3)2 ,NaCl,ZnSO4
Приклади:CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
46. Отримання та використання будівельного вапна.
Одержують вапно випалення кальцію – магнієвим карбонатних порід:вапняку крейди доломітом із містом до 6% CaCO3 →CaO+CO2
Розклад карбонат MgCO3=MgO+CO2
Використовують для виготовлення будівельних розчинів, бетонів штучного каміння.
47.Отримання та хімічні властивості Ca(OH)2.
Са(ОH)2 –Гашенене вапно
Отримуть при гасіні повітряного вапна
CaO+H2O=Ca(OH)2, ∆H=-65.3кДж
Хім.. властивості:
Взаємодіє з піском : Ca(OH)2 + SiO2 = Ca SiO3 + H2O
Взаємодіє з кислотами: Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Взаємодіє з металами Zn+Ca(OH)2+H2O=Ca(Zn(OH)4)+H2
Взаємодіє з солями CrCl3+Ca(OH)2=Cr(OH)3+CaCl3
48) Періодичний закон і система елементів. s -, p -, d -, f – елементи. Зміна властивостей елементів по періодах і групах
Періодичний закон – закон який визначає властивості хім.. елементів, простих речовин а також склад і властивості сполук, які перебувають в періодичні залежності від значень зарядів ядер атомів.
Сімейство s,p,d,f, елементів визначаються залежно від того, який є енергетичний підрівень атома заповнються в цих елементах. Всі елементи у періодичні системі розташовані у порядку збільшення зарядів ядер. Номер елемента відповідає кількості протонів у ядрі, тобто його заряду. Будова зовнішніх електроних рівнів атомів періодично повторюється, що і зумовлює періодичну зміну властивостям елементів і їх стан. Номер періоду максимальне значення головно квантового числа.