30. Ковалентний зв'язок (полярний,неполярний ,донорноакцепторний).

Ковалентний зв’язок характерний тим ,що завдяки атоми поділяються на одну чи більше спільних пар електронів, що і спричиняють їх взаємне протягування ,яке утримує їх у молекулі. У Електрони при цьому заповнюють зовнішні електронні оболонки задіяних атомів.

Ковалентний не полярний-при взаємодії атомів з однаковою електро негативністю :H₂,F₂,Cr₂,O₂ і інші молекули.

Ковалентний полярний-значення електро негативності відрізняється одне від одного не різно. Вібувається зміщення негативної пари до більш електро негативних поля.

Донорно- акцепторний зв'язок-утворення ковалентного хімічного зв’язку за допомогою неподільної елетроної пари, яку нада один або пара груп атомів

31. Константа та ступінь дисоціації

Константа дисоціації — Це відношення кількості (концентрації ) утворених іонів до загальної кількості частин..

АВ→ А⁺ + В^-

К_АВ =

Ступінь дисоціації або коефіцієнт дисоціації — кількісний показник, обчислений як відношення числа формульних одиниць розчиненої речовини, що розпалися на його йони, до їх загального числа дисоціації.

32. Кристалічний та аморфний стан речовини. Типи кристалічних граток.

Амо́рфний ста́н  — стан речовини, в якому атоми молекули розміщені безладно, що зумовлює ізотропність, тобто однакові фізичні властивості в усіх напрямах речовини.

Аморфними є гази, майже всі рідини і багато твердих тіл, наприклад скло, смоли.

Аморфний стан нестійкий, тому аморфні тверді тіла повільно кристалізуються. На відміну від кристалічних вони не мають температури плавлення і з підвищенням температури розм'якшуються поступово.

Аморфні речовини не мають кристалічної структури і на відміну від кристалів не розщеплюються утворюючи кристалічні грані, як правило - ізотропні, тобто не виявляють різних властивостей в різних напрямках, не мають певної точки плавлення. До аморфних речовин належать скла (штучні і вулканічні), природні та штучні смоли, клеї та ін.

Твердий стан аморфних речовин — скло. Аморфні речовини можуть перебувати або в склоподібному стані (при низьких температурах), або в стані розплаву (при високих температурах). Аморфні речовини переходять в склоподібний стан при температурах нижче температури склування T. При температурах понад T, аморфні речовини ведуть себе як розплави, тобто перебувають у розплавленому стані. В'язкість аморфних матеріалів - неперервна функція температури: чим вище температура, тим нижче в'язкість аморфної речовини.

Аморфні тіла - тверді тіла, атомна ґратка яких не має кристалічної структури.

Кристалічні ґратки — просторове періодичне розташування атомів, молекул або іонів у кристалі.

Кристалічний стан характеризується дальнім порядком розташування част

Кристалі́чна ґра́тка — геометрично правильне розміщення атомів (йонів, молекул), властиве речовині, що перебуває в кристалічному стані. Просторові фігури (наприклад, паралелепіпеди) у вершинах яких розміщено атоми, називаються комірками кристалічної ґратки, регулярна нескінченна система геометричних точок (вузлів ґратки), що є ідеально періодичною в трьох вимірах простору; існує 14 основних типів просторових ґраток.

Примітивна комірка. Найменша комірка кристалічної ґратки, зсувом якої можна відтворити весь кристал, називається примітивною коміркою.

У випадку простої ґратки, у якій всі атоми одного сорту, примітивна комірка містить один атом.

Елементарна комірка. Найменша комірка, яка зберігає усі елементи симетрії кристалу, називається елементарною коміркою.

Навіть у випадку кристалу із одним сортом атомів елементарна комірка містить кілька атомів. Наприклад, кристал заліза має кубічну об'ємноцентровану ґратку із 2 атомами в елементарній комірці. При високих температурах залізо переходить у фазу з ґранецентрованою кубічною ґраткою із 4 атомами в елементарній комірці.