- •Адсорбційні способи зм’якшення жорсткості води.
- •Акумулятори – їх види та принцип дії.
- •Будова атома. Ізотопи.
- •Визначте квантові числа для кожного 2р електрона.
- •Гідроксиди (основні, амфотерні). Їх хімічні властивості.
- •Гідроліз солей. Рівняння ступінчатого гідролізу.
- •Еквівалент. Визначення еквіваленту складних речовин (оксиди, кислоти, гідроксиди, солі). Закон еквівалентів.
- •Енергія спорідненості до електрону. Електронегативні елементи.
- •Іонний зв’язок. Особливості іонного зв’язку.
- •27) Кислоти. Їх класифікація та хімічні властивості.
- •28) Класифікація розчинів та дисперсних систем
- •29) Класифікація та хімічні властивості основ
- •30. Ковалентний зв'язок (полярний,неполярний ,донорноакцепторний).
- •31. Константа та ступінь дисоціації
- •32. Кристалічний та аморфний стан речовини. Типи кристалічних граток.
- •33. Металічний зв’язок, його особливості.
- •34) Методи захисту від електрохімічної корозії металів.
- •35) Методи усунення тимчасової жорсткості.
- •36)Молярна концентрація еквівалента н2so4 дорівнює 2 (2н). Скільки кислоти по масі в 1 л розчину?
- •37) Наведіть схеми протекторного та катодного (електро-) захисту заліза від корозії.
- •38)Напишіть електронні формули: к, Zn, Cl.
- •40. Оксиди (основні, кислотні, амфотерні). Хімічні властивості амфотерних оксидів.
- •49. Заповнення атомних орбіталей електронами. Правила Клечковського
- •56. Розчинність газуватих, рідких та твердих речовин у рідинах.
- •63) Способи отримання магнію.
- •64) Способи вираження концентрації розчинів.
- •65) Способи зм’якшення постійної жорсткості води.
- •66) Способи зм’якшення тимчасової жорсткості води.
- •67) Стандартний водневий електрод. Електрохімічний ряд напруг металів.
- •72) Хімічний зв’язок. Види зв’язку. Полярність та направленість зв’язку.
- •77) Хімічні властивості магнію.
- •78.Хімічні властивості оксиду кальцію .
- •79.Хімічні властивості основних оксидів.
- •80.Хімічні властивості та отримання Mg(oh)2
27) Кислоти. Їх класифікація та хімічні властивості.
Кислоти - це сполуки що утворюються під час гідратації кислотних оксидів та складаються з гідрогену та кислотного залишку.
Класифікація:
1.За вмістом оксисену в кислоті:оксигеновмісні (HNO3) , без оксисенові.
2.По силі бувають: сильні , слабкі.
3.По основності : одноосновні , двох і трьохосновні.
Хімічні властивості :
1.Взаємодія кислоти з металами… а)взаємодія сильних кислот:
а) Активні метали.
При реакціях сильних кислот з активними металами гідроген може не виділятися, за рахунок пере окиснення самої кислоти , якщо кислота сильно розбавлена – гідроген може виділятись.
H2SO4 + 2 Na = Na2SO4 + SO2 + H2O
H2SO4 + 2 Na = = Na2SO4 + H2 ↑
Взаємодія сильних кислот з неактивними металами – виділяється гідроген обож реакція не відбувається :
Mn + 2HCl = MnCl + H2↑
Fe + H2SO4 =////
Взаємодія сильної кислоти з пасивними металами. Гідроген ніколи не виділяється а бо ж реакція не відбувається взагалі :
Cu + HNO3 = CU (NO3)2 +NO + H2O
↘ N2>N2O>N2O3>NH4……..
б) Слабкі кислоти .
Взаємодія з активними металами – виділяється гідроген , реакція відбувається неактивно.
H3PO4 + K = K3PO4 + H2↑
H3PO4 + Ca = Ca(po4)2 + H2 ↑
Взаємодія з неактивними металами – реакція буде відбуватися в випадку коли утворена сіль розчинена або мало розчина , реакція починається і швидко закінчується :
Fe +H3PO4 ==\\
Fe + HNO3 = Fe(NO2)2 +H2↑
2.Взаємодія кислот з солями .
Кислота, що є більш сильною (що знаходиться лівіше в ряді кислот ) може витіснити слабшу кислоту із її солей…
H2SO4 + CuCl =CuSO4 + HCl
HNO3 + ZnSO4=\
28) Класифікація розчинів та дисперсних систем
Розчин –гомогенна система , що складається з двох або більшої кількость компонентів
Бувають розчини: газоподібні,рідкі і тверді.
за концентрацією: насичені, ненасичені, пересичені
За наявністю електричної дисоціації, розчинені речовини. Вони поділяються на розчини електролітів і не електролітів.
Дисперна система- сукупність тіл і середовища.Різність властивостей зовнішніх
Частин тіла від внутрішніх
Класифікація :
- за агрегатними станами: тверді, рідкі,г газоподібні.
- за розміром частинок
29) Класифікація та хімічні властивості основ
Основи – сполуки, молекули яких складаються з металу та гідроксидних груп — ОН.
Основи сполуки амфотерніі неосновних металів з гідро сполукою .
Класифікуються за основністю: одно, дво,трьох
Отримуємо: MgO+H2O=Mg(OH)2; Fe2O3+H2O=Fe2(OH)3
Хімічні властивості
-взаємодіє з кислотами –сіль Be(OH)2 +H2SO4=BeSO4+2H2O
-Взаємодіє з солями 2NaOH+StSO4=St(OH)2+Na2SO4
Доведення амфотерності:
Ввзаємодія з кислотами 2Сr(OH)3+H2SO4=Cr2(SO4)3+2H2O
Взаємодіє з лугами Cr(OH)3+Na(OH)- гідрооксид
Cr(OH)3+2NaOH=Na3CrO3+2H2O