18. Електрорушійна сила (ЕРС) гальванічних елементів –максимальне значення напруги, яку можна одержати при роботі гальванічного елемента . Вона виникає через здійснення окисно –відновної реакції. .Зазвичай, у гальванічного елемента ЕРС завжди менша того значення, яке відповідає зворотній електрохімічній реакції. При проходженні електричного струму електродні потенціали менші ніж за умови рівноваги.Така зміна назив. поляризацією.

19. Енергія спорідненості до електрону. Електронегативні елементи.

Спорі́дненість до електро́на — енергія, необхідна для того, щоб забрати електрон у однократно від'ємно зарядженого іона.

Така ж енергія виділяється при захопленні електрона нейтральним атомом чи молекулою. X⁻ = X + e

Електронегативність типових неметалів лежить у середині загального інтервалу значень і, як правило, близька до 2 або трохи перевищує 2. Електронегативність Гідрогену прийнята рівною 2,0. Для більшості перехідних металів значення електронегативності лежать в інтервалі 1,5-2,0. Близькі до 2,2 значення електронегативності важких елементів головних підгруп. Існує також кілька інших варіантів шкали електронегативності, в основу яких покладені різні властивості речовин. Але відносне розташування елементів в них приблизно однаково. Електронегативність атома залежить від багатьох факторів, зокрема, від валентного стану атома, формальної ступеня окислення, координаційного числа, природи лігандів, Що становлять оточення атома в молекулярній системі, і від деяких інших.

20. Закон Авогадро.

Однакові об’єми різних газів за однакових умов містять однакову кількість частинок. Вид часток визначається залежно від атомної або молекулярної будови газів.Наприклад для оксисену нітрогену і хлору такими елементами є а для гелію й аргону атоми. Перший наслідок -1 моль будь-якого газу за норм. Умов заповнює об’єм 22,414літрів або 0,0224м. кубічних.

Другий наслідок дозволяє визначити молі маси газоподібних речовин за співвідношенням їх густини.

21. Запишіть реакцію взаємодії гідриду кальцію з водою.

C_aH₂ + H₂O = C_a(OH₂) + 2H₂

22. Запишіть реакцію взаємодії карбіду кальцію з водою.

C_aC₂ + H₂O = C₂H₂ + C_a(OH₂)

23. Запишіть реакцію отримання магнезіального в’яжучого.

MgO + MgCl₂ +H₂O = 2M_gOHCl

Магнезіальне в’яжуче одержують, змішуючи технічний оксид магнію з розчином солей магнію.

24. Застосування електролізу в промисловості.

Шляхом катодного відновлення при електролізі з розплавів одержують багато металів з високими відємними значеннями стандартних електродних потенціалів. До таких металів належать : алюміній, магній, літій, натрій, кальцій, берилій. Гальванічні покриття наносять для захисту металів від корозії, підвищення твердості поверхні і стійкості її до стирання , одержання необхідного зовнішнього вигляду виробів збільшення електричної провідності поверхневого шару.

Також виконується електролітичне травлення й полірування при виготовленні напівпровідникових приладів; анодне оксидування, яке застосовують для захисту виробів від корозії.

25. Іонний добуток води. Водневий показник (рН). Шкала кислотно-лужних відношень. Дивись питання №17.

26. Іонний зв’язок. Особливості іонного зв’язку.

Іо́нний хімі́чний зв'язо́к, також йонний хімічний зв'язок^[1] — це тип зв'язку, при якому електрони переходять із одного атома до іншого, й основний вклад в притягання вноситься електростатичною взаємодією.

Утворюється між атомами або групами атомів зі значною різницею в електронегативностях.

Характерний для сполук металів з найтиповішими неметалами.

Кристалічні тверді тіла, утворені завдяки йонному зв'язку, називаються іонними кристалами. Прикладом такого кристалу є кам'яна сіль NaCl.