15. Еквівалент. Визначення еквіваленту складних речовин (оксиди, кислоти, гідроксиди, солі). Закон еквівалентів.

Еквівалентом наз. таку кількість речовини що вступає в реакції з одним атомом гідрогену в обмінних реакціях або з одним електроном в окисно- відновних.

Ек.оксидів –це відношення молярної маси оксидів до добутку валентності елементів, що утв. Оксид і його кількість.

Ек.гідрооксиду –це відношення молярної маси гідрооксиду до його кислотності .

Ек.кислот - це відношення молярної маси кислоти до її основності.

Ек.солей - це відношення Мr солі до добутку валентності металу що утворила сіль на його кількість.

Маси речовин що вступають в реакцію співвідносяться як їх еквіваленти.

16. Електроліз електролітів.

Електроліз  розклад речовин постійним електричним струмом.

Електроліз полягає в електрохімічних процесах окиснення та відновлення

на електродах.При електролізі позитивно заряджені йони (катіони) рухаються до катода, на якому електрохімічно відновлюються. Негативно заряджені йони (аніони) рухаються до анода, де електрохімічно окиснюються. В результаті електролізу на електродах виділяються речовини в кількостях, пропорційних кількості пропущеного струму. Електроліз застосовується для одержання багатьох речовин (металів, водню, хлору та ін.), при гальваностегії (нанесенні металічнихпокриттів), гальванопластиці (відтворенні форми предметів), а також у хімічному аналізі (полярографія).

Процеси в розплавлених електролітах - це найпростіший випадок електролізу.  Складніші процеси відбуваються при електролізі водних розчинів електролітів. При цьому в процесах окиснення-відновлення беруть участь, крім іонів електроліту, молекули води та продукти її дисоціації Н і ОН.

В електричному полі іони водню і катіони електроліту будуть рухатися до катода, а аніони електроліту й гідроксид-іони - до анода. Отже, на катоді можуть відновлюватися або катіони металу, або вода. На аноді будуть окиснюватися або аніони електроліту, або сам анод, або вода.

Із кількох можливих процесів насамперед всього відбувається той, здійснення якого потребує мінімальної затрати енергії. Це означає, що на катоді будуть відновлюватися окиснені форми (катіони), які мають найбільший електродний потенціал, а на аноді будуть окиснюватися аніони .

17. Електролітична дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник (рН). Ступінь і константа дисоціації.

Вода дисоціює на іони. Іон гідрогену ( ), що утв. При цьому у вільному вигляді, існувати не може. Міцно зв’язуючись із молекулою води, він утв. Іон гідрооксонію H₃O^- .Отже дисоціація молекули води на іони відбувається за рівняннями: 2H₂O⥂H₃O⁺ +OH^- .Для спрощення замість іона вказують умовно іон гідрогену, подаючи дисоціацію води рівнянням: H₂O⥂H⁺ +OH

Константа дисоціації води:

K_och= =1.8*10^-16

[H⁺] [OH^-] = 1.008 * 10^-14 = 10^-14

Добуток концентрації іонів гідрогену і гідроксилу за даної температури є величина стала, і її називають іоним добутком води .Водневий показник (рН) назив. Десятковий логарифм концентрації іонів гідрогену у розчині, взятий із протилежним знаком: