- •Адсорбційні способи зм’якшення жорсткості води.
- •Акумулятори – їх види та принцип дії.
- •Будова атома. Ізотопи.
- •Визначте квантові числа для кожного 2р електрона.
- •Гідроксиди (основні, амфотерні). Їх хімічні властивості.
- •Гідроліз солей. Рівняння ступінчатого гідролізу.
- •Еквівалент. Визначення еквіваленту складних речовин (оксиди, кислоти, гідроксиди, солі). Закон еквівалентів.
- •Енергія спорідненості до електрону. Електронегативні елементи.
- •Іонний зв’язок. Особливості іонного зв’язку.
- •27) Кислоти. Їх класифікація та хімічні властивості.
- •28) Класифікація розчинів та дисперсних систем
- •29) Класифікація та хімічні властивості основ
- •30. Ковалентний зв'язок (полярний,неполярний ,донорноакцепторний).
- •31. Константа та ступінь дисоціації
- •32. Кристалічний та аморфний стан речовини. Типи кристалічних граток.
- •33. Металічний зв’язок, його особливості.
- •34) Методи захисту від електрохімічної корозії металів.
- •35) Методи усунення тимчасової жорсткості.
- •36)Молярна концентрація еквівалента н2so4 дорівнює 2 (2н). Скільки кислоти по масі в 1 л розчину?
- •37) Наведіть схеми протекторного та катодного (електро-) захисту заліза від корозії.
- •38)Напишіть електронні формули: к, Zn, Cl.
- •40. Оксиди (основні, кислотні, амфотерні). Хімічні властивості амфотерних оксидів.
- •49. Заповнення атомних орбіталей електронами. Правила Клечковського
- •56. Розчинність газуватих, рідких та твердих речовин у рідинах.
- •63) Способи отримання магнію.
- •64) Способи вираження концентрації розчинів.
- •65) Способи зм’якшення постійної жорсткості води.
- •66) Способи зм’якшення тимчасової жорсткості води.
- •67) Стандартний водневий електрод. Електрохімічний ряд напруг металів.
- •72) Хімічний зв’язок. Види зв’язку. Полярність та направленість зв’язку.
- •77) Хімічні властивості магнію.
- •78.Хімічні властивості оксиду кальцію .
- •79.Хімічні властивості основних оксидів.
- •80.Хімічні властивості та отримання Mg(oh)2
78.Хімічні властивості оксиду кальцію .
Оксид кальцію (формула CaO) – це основний оксид. Тому він може:
– розчинятися у воді (H2O) з виділенням енергії. При цьому утворюється гідроксид кальцію. Ця реакція виглядає так:
CaO + H2O = Ca (OH) 2 == 63,7 кДж / моль;
– реагувати з кислотами і кислотними оксидами. При цьому утворюються солі. Ось приклади реакцій:
CaO) + SO2 = CaSO3
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
79.Хімічні властивості основних оксидів.
Оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, реагують оксиди з водою чи ні) називаютьсяосновними.
Усі основні оксиди за стандартних умов — тверді речовини.
Основні оксиди – це оксиди, утворені типовими металами (калій, літій, кальцій), а також перехідними металами (хром, манган, ферум) найнижчому ступені окиснення.
Хімічні властивості:
Взаємодія з водою – утворюються основи:
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
Взаємодія з кислотними оксидами – утворюються солі:
Li2O+SO2=Li2SO3
CaO+CO2=CaCO3
Взаємодія з кислотами – утворюються солі та вода:
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Взаємодія з амфотерними оксидами та гідроксидами – утворюються солі. В цих реакціях амфотерні оксиди ведуть себе, як кислотні, а гідроксиди – як кислоти:
R2O+ZnO=(to) K2ZnO2
FeO+2Cr(OH)3=(to) Fe(CrO2)2+3H2O
80.Хімічні властивості та отримання Mg(oh)2
Хімічні властивості:
Розпад при нагріванні до 350оС:
Mg(OH)2=(to)Mg+H2O
Взаємодія з кислотами з утворенням солі і води (реакція нейтралізації):
Mg(OH)2+ 2HCl= MgCl2+ 2H2O
Mg(OH)2+ H2SO4= MgSO4+ 2H2O
3.Взаємодія з кислотними оксидами з утворенням солі і води:
Mg(OH)2+ SO3= MgSO4+H2O
Взаємодія з гарячими концентрованими розчинами лугів з утворенням гідроксомагнезатів:
Mg(OH)2+ 2NaOH= Na2[Mg(OH)4]
Mg(OH)2+ Sr(OH)2=Sr[Mg(OH)4]
Отримання:
Взаємодія розчинних солей магнія з лугами:
MgCl2 + 2NaOH= Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Mg(NO3)2+ 2KOH= Mg(OH)2↓+2KNO3
Взаємодія розчину хлорида магнію з обпаленим доломитом:
MgCk2+ Ca*Mgo+ H2O= Mg(OH)2↓+H2↑
81.Отримання та використання будівельного вапна .
Одержують вапно випалення кальцію – магнієвим карбонатних порід:вапняку крейди доломітом із містом до 6% CaCO3 →CaO+CO2
Розклад карбонат MgCO3=MgO+CO2
Використовують для виготовлення будівельних розчинів, бетонів штучного каміння.
82) Як проходитиме корозія заліза вкритого цинком та оловом при порушенні покриття в вологому повітрі? Складіть електронні рівняння анодного й катодного процесів.
Zn→Zn2++2e Fe→Fe2++2e
83) Яка маса 1 м3 NH3 за нормальних умов.
M(NH3)= 17г/моль = 22,4л
17 – 22,4
Х – 1000 х = 758,332гр
84) Яка маса 1 м3 СО2 за нормальних умов?
M(СО2) = 44 г/моль = 22,4л
44 – 22,4
Х – 1000 х = 1964,28 гр
85) Якийоб’єм 0,1 н розчину кислоти потрібно для нейтралізації 1 л розчину, що містить 2 г NaOH.
86) Який об’єм за нормальних умов займає 88 г О2?
M(СО2) = 32 г/моль = 22,4л
32 – 22,4
88 – х х = 61,6 гр
87) Який підрівень раніше заповнюється електронами 3d, 4s, 4p, 3p? Доведіть це за допомогою правил Клечковського.
3p → 3s → 3d → 4p
Перше Правило Клечковського При збільшенні заряду атомного ядра спочатку відбувається заповнення електронами орбіта лей,що відповідають меншій суми головного й орбітального квантових чисел n і l.
Друге правило Клечковського За однакових значень сум головного і орбітального квантового числа (n+l) спочатку відбувається заповнення електронами орбіталей підрівня, що відповідає меншому значенню головного квантового числа.
88.Закінчити рівняння реакцій :
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 1ст. Zn(NO3)2 + H2O=Zn(OH)NO3+HNO3 ioнний Zn2++H2O =ZnOH+ + H+ 2ст. Zn(OH)NO3+H2O=Zn(OH)2+HNO3 іонний ZnOH+ + H2O=Zn(OH)2+H+
3FeO+2H3PO4=Fe3(PO4)2+3H2O
K2SiO3+H2O=KHSiO3+KOH 2K++SiO32-+H2O=2K+ + HSiO3-+OH- SiO32-+H2O=HSiO3 - +OH-
Al(OH)3+NaOH=Na(Al(OH)4)
ZnCl2+H2O=Zn(OH)2+2HCl Zn+H2O=ZnOH+H2
Cr(OH)3+3KOH=K3Cr(OH)6
K2CO3+H2O=KHCO+KOH CO32-+H2O=HCO3- + OH- pH>7 NaOH+H2S=NaHS+H2O
FeCl3+H2O=FeOHCl2+HCl Fe3++H2O=FeOH2++H
FeOHCl2+H2O=Fe(OH)2Cl+HCl FeOH2++H2O=Fe(OH)2+H+
Fe(OH)2Cl+H2O=Fe(OH)3+HCl Fe(OH)2+H2O=Fe(OH)3+H
FeCl2+H2O=FeOHCl+2HCl
Fe2++H2O=FeOH++H2+ 2. FeOHCl+H2O=Fe(OH)2+HCl FeOH++H2O=Fe(OH)2+H+
NaSO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
1. Fe(NO)3+H2O=FeOH(NO3)2+HNO3 Fe3++H2O=FeOH2++H++NO3- Fe3++H2O=FeOH2++H+
FeOH2++H2O=Fe(OH)2++H+
Fe(OH)2++H2O=Fe(OH)3
CaSiO3+Ca(OH)2+H3PO4=