- •Адсорбційні способи зм’якшення жорсткості води.
- •Акумулятори – їх види та принцип дії.
- •Будова атома. Ізотопи.
- •Визначте квантові числа для кожного 2р електрона.
- •Гідроксиди (основні, амфотерні). Їх хімічні властивості.
- •Гідроліз солей. Рівняння ступінчатого гідролізу.
- •Еквівалент. Визначення еквіваленту складних речовин (оксиди, кислоти, гідроксиди, солі). Закон еквівалентів.
- •Енергія спорідненості до електрону. Електронегативні елементи.
- •Іонний зв’язок. Особливості іонного зв’язку.
- •27) Кислоти. Їх класифікація та хімічні властивості.
- •28) Класифікація розчинів та дисперсних систем
- •29) Класифікація та хімічні властивості основ
- •30. Ковалентний зв'язок (полярний,неполярний ,донорноакцепторний).
- •31. Константа та ступінь дисоціації
- •32. Кристалічний та аморфний стан речовини. Типи кристалічних граток.
- •33. Металічний зв’язок, його особливості.
- •34) Методи захисту від електрохімічної корозії металів.
- •35) Методи усунення тимчасової жорсткості.
- •36)Молярна концентрація еквівалента н2so4 дорівнює 2 (2н). Скільки кислоти по масі в 1 л розчину?
- •37) Наведіть схеми протекторного та катодного (електро-) захисту заліза від корозії.
- •38)Напишіть електронні формули: к, Zn, Cl.
- •40. Оксиди (основні, кислотні, амфотерні). Хімічні властивості амфотерних оксидів.
- •49. Заповнення атомних орбіталей електронами. Правила Клечковського
- •56. Розчинність газуватих, рідких та твердих речовин у рідинах.
- •63) Способи отримання магнію.
- •64) Способи вираження концентрації розчинів.
- •65) Способи зм’якшення постійної жорсткості води.
- •66) Способи зм’якшення тимчасової жорсткості води.
- •67) Стандартний водневий електрод. Електрохімічний ряд напруг металів.
- •72) Хімічний зв’язок. Види зв’язку. Полярність та направленість зв’язку.
- •77) Хімічні властивості магнію.
- •78.Хімічні властивості оксиду кальцію .
- •79.Хімічні властивості основних оксидів.
- •80.Хімічні властивості та отримання Mg(oh)2
72) Хімічний зв’язок. Види зв’язку. Полярність та направленість зв’язку.
Хімічний зв'язок – енергія між атомами та електронами, яка утримує їх у молекулі чи твердому тілі. Види зв’язку:
- полярний – вид хімічного зв’язку, що характеризується наявністю сталою електричного дипольного моменту, внаслідок незбігу центрів тяжіння негативного заряду електронів,і позитивного заряду ядер. Більшість ковалентних точок усі донорно акцеторні зв’язки – полярні. Полярні H2ONH3HCl – більш надійно здатні ніж полярні.
- Водневий зв'язок- реалізується донорноапцеторним механізмом між двома навантаженнями з зв’язками атомами, з великим з кученням електропровідністю(O, N,F) посередництва.
- Ковалентний зв'язок – задіяні атоми поділяють одну чим більше спільних пар електронів, що їх спричиняють, і всзаемо сполучення, яке їх утворює в молекулі.
- Іонний зв'язок – електрони переходять із одного атома, до іншого. І основний вклад притягнення електростатичний зв'язок.
- Металічний зв'язок – великі електрони делоколізуються і взаємодіють з атомами всього тіла
- ковалентний зв’язки є направлені їх направленість зумовлена силі, щеплення двох орбіта лей.
73) Хімічні властивості амфотерних гідроксидів.
Гідроксиди – Сполуки що складаються із металу та OH, підчас дисоціації у воді, утворюють катіони металу гідроксид аміаку.
Доведення амфотерності гідроксиду :
а) взаємодія з кислотами або кислотними оксидами:
2Сr(OH)3+H2SO4=Cr2(SO4)3+2H2O
б) взаємодіє з лугами та основними оксидами
Cr(OH)3+Na(OH) = NaCrO2+H2O
Cr(OH)3+2NaOH = Na3CrO3+2H2O
74) Хімічні властивості гідроксиду кальцію.
Гідроксид кальцію Ca(OH)2
Реагує з кислотами Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O
Реагує вуглекислим газом Ca(OH)2 + SO2 =CaSO2 +H2O
Реагує з солями Ca(OH)2 + Na2SO3=CaSO3 +2NaOH
75) Хімічні властивості кислот.
Кислоти - H + кислотний залишок
Хімічні властивості
Реагує з кислотами Ca(OH)2 + H2SO4=Ca SO4+2H2O
Реагує вуглекислим газом Ca(OH)2 + SO2 =CaSO2 +H2O
Реагує з солями Ca(OH)2 + Na2SO3=CaSO3 +2NaOH
76) Хімічні властивості кислотних оксидів.
Кислотними оксидами неметалів(S, N,P,Cl) а також перехідних методів у вищих ступенях окиснення Fe6+ ,SO2,Cl2O,
Можуть бути твердими, рідкими, газоподібними.
(SiO2,P2O5,B2O3) (Cl2 O7 ,N2O5, Mn2O7)( CO2, SO2,Cl2 O2)
Хімічні властивості
Взаємодія з водою:
SO2+H2O=H2 SO4
Взаємодія з оксидами:
SO3+CaO=CaSO4
Mn2O7+K2O=2KMnO4
-Нелеткі Взаємодія з основними = солі і води.
SO3+Cu(OH)2=CuSO4+H2O
Витісняють легкі з їх солей
SiO2 + Na2SO3 -> Na2SiO3 + SO2
Взаємодія з амфотерними оксидами та гідроксидами = солі
SO2+ZnO= ZnSO2
Дія в розчині відповідної кислоти на її середині солі утвор кислі:
СO2+ CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
77) Хімічні властивості магнію.
Магній - метал 2 групи:
Розчиняється з водою при високій температурі
Mg +H2O= MgO +H2 +75ккол
Mg +2H2O= Mg(OН)2+ Н2
Реагуе з кислотами
Mg +2HСl=MgСl2Н2
Реагуе з кислотамипри великій температурі
2Mg+О2= 2MgО
Реагуе з СO2
2Mg+СО2+2MgО +С