1. [ОН^-]=10^-9 моль/л. Визначте рН розчину.

2. 20 г NaOH розчинено в 250 мл розчину. Визначте молярну концентрацію розчину.

20г--- NaOH = 0,5 моль…

0,5м – 250 г

Х -- 1000 г розчину.

Молярна концентрація = 2моль/л

3. Адсорбційні способи зм’якшення жорсткості води.

Зміна концентраціїьречовини в поверхневому шарі, порівняно з концентрацією в об’ємі, називається адсорбцією. Адсорбація відбувається на межі розподілу фаз твердого тіла і газу, рідини і газу,твердого тіла і рідини тощо. Найпоширеніший адсорбент активоване вугілля (завдяки своїй пористості). Для пом’якшення води або повного її знесолення використовують явище адсорбції у методах іонного обміну. При цьму використовують іоніти – тверді неорганічні чи органічні матеріали здатні до іонного обміну з навколишнім середовищем. Іоніти –іонообмінні смоли, які виробляються із синтетичних полімерів. Для пом’якшення води використовують Na катіоніти, для знесолення Н катіоніти. Реакції, що забезпечують пом’якшення води при вживанні Nа- катіоніту, можна подати, позначивши R — нерозчинний багатоза­рядний (тут двозарядний) аніон катіоніту, — у вигляді:

C_aCl + N_a2R = 2N_aCl + C_aR

C_a(HCO₃) + N_aR = 2N_aHCO₃ + CaR

Використовуються й інші методи пом’якшення води, наприклад, ультразвукові, електрохімічні, магнітні тощо.

Для одержання води питної якості її очищують від домішок шля­хом коагуляції або флокуляції і знезаражування хлоруванням або озонуванням.

4. Акумулятори – їх види та принцип дії.

Акумулятори —- це хімічні джерела струму, працездатність яких може бути відновлена пропусканням струму від зовнішнього джерела у зворотному напрямку. Розглянемо дію свинцевого акумулятора. Це — зворотний гальванічний елемент, який складено з свинцевих решітчас­тих пластин, комірки яких заповнено оксидом плюмбуму РЬО Як електроліт, використовують ЗО % розчин сульфурної кислоти. В результаті реакції на поверхні пластин утворюється важкорозчин­ний сульфат плюмбуму:

У цьму стані акумулятор розряджений.Склад обох електродів однаковий і окисно відновні реакції не відбуваються. При зарядженні акумулятора через нього пропускають сталий електричний струм від зовнішнього джерела у результаті відбуваються окисно відновні реакції

РЬ²⁺ + 2е- = РЬ, відновлення РЬ²⁺ - 2е- = РЬ⁴⁺,окиснення

Сумарне рівняння реакції, що відбувається при заряджанні аку­мулятора, має вигляд:

2РЬS0₄ + 2Н₂0 = РЬ0₂ + РЬ + 2Н₂S0₄.

Роботу акумулятора можна подати наступним за­гальним рівнянням:

Розрядка ­­­­­­­­­­­­­­­­­<––––––––

РЬ0₂ + РЬ + 2Н₂S0₄ 2РЬS0₄ + 2Н₂0.

-зарядка ­­­­­­­­­­­­­­­­­––––––––>

Робота акумулятора показує, що у випадку прикладання зовніш­ньої електричної напруги напрямок протікання хімічних процесів можна змінити на протилежний.

5. Будова атома. Ізотопи.

Ядра всіх атомів складаються з протонів (електричний заряд +е, маса m_p=1,67·10^-27кг) і нейтронів (заряд рівний нулю, маса m_n=1,675·10^-27кг). Спільна назва протонів і нейтронів – нуклони. Нуклони – складові частинки ядра. Між нуклонами діють короткодіючі сили притягання – ядерні сили. Кількість протонів у ядрі позначається Z і збігається з порядковим номером елемента в таблиці Менделєєва. Заряд ядра дорівнює Ze. Кількість нейтронів у ядрі позначається N. Загальна кількість нейтронів і протонів у ядрі позначається А і називається масовим числом A=Z+N.

Наприклад,  - ядро атома водню,   - ядро атома гелію. Атоми, які мають однаковий заряд ядра, але різну масу, називаються ізотопами. Ізотопи ядра хімічного елемента мають однакове число протонів, але різне число нейтронів у складі ядра. Всі ізотопи одного і того самого елемента мають однакові хімічні властивості, але можуть відрізнятись радіоактивністю. Наприклад:   - дейтерій і  - тритій є ізотопами водню (тритій радіоактивний).

Застосування ізотопів

1) Метод мічених атомів (біологія, фізіологія, медицина, промисловість,археологія).

2) Джерела  g – променів («кобальтова гармата» з ізотопом  ).

3) Прискорення мутації – для штучного відбору (в сільському господарстві).

6. Будова атома. Квантово-механічна модель атома.

Відповідно до цієї моделі, ядро ​​атома складається з позитивно заряджених протонів і не мають заряду нейтронів і оточене негативно зарядженими електронами. Проте уявлення квантової механіки не дозволяють вважати, що електрони рухаються навколо ядра по скільки-небудь певних траєкторіях ( невизначеність координати електрона в атомі може бути порівнянна з розмірами самого атома).

Хімічні властивості атомів визначаються конфігурацією електронної оболонки і описуються квантовою механікою. Положення атома в таблиці Менделєєва визначається електричним зарядом його ядра (тобто кількістю протонів), у той час як кількість нейтронів принципово не впливає на хімічні властивості; при цьому нейтронів в ядрі, як правило, більше, ніж протонів Якщо атом перебуває в нейтральному стані, то кількість електронів в ньому дорівнює кількості протонів. Основна маса атома зосереджена в ядрі, а масова частка електронів в загальній масі атома незначна (кілька сотих відсотка маси ядра).

Масу атома прийнято вимірювати в атомних одиницях маси, рівних ¹ / ₁₂ від маси атома стабільного ізотопу вуглецю ¹² C.

7. Взаємодія активного металу (наприклад цинку) з сірчаною кислотою різної концентрації.

Розбавлена H₂SO₄

Z_n + H₂SO₄ == Z_nSO₄ + H₂

Концентрована : H₂SO₄

2H₂SO₄ +Z_n → SO₂ + Z_nSO₄ + 2H₂o

8. Визначте значення електронного потенціалу цинку в розчині ZnSO₄ з концентрацією [Zn²⁺] = 0,001 моль/л; E⁰(Zn/Zn²⁺) = - 0,76 В.

φ= φ₀ + lna – Нерстона

φ= 0,7168+ * ln 0.001 =