21. Техника защиты опс от газообр-х и парообр-х зв

Общим для всех загрязнений данной группы является то, что при обычных атмосферных условиях (давление, температура) эти вещества находятся в газообразном состоянии в потоке очищаемого газа. Эти загрязнения отличаются по растворимости в воде и другим физико-химическим и химическим свойствам, что используется при выборе метода очистки. В зависимости от типа процесса, методы очистки промышленных газовых выбросов от газообразных загрязнений и паров подразделяются на пять основных групп, каждой из которых соответствуют определенные аппараты:

Методы очистки	тип процесса	аппараты
абсорбционные	поглощение загрязнений растворителем (водой) с образованием раствора	насадочные башни; скрубберы;барботажно-пенные Аппараты
хемосорбционные	химическое взаимодействие загрязнений с жидкими сорбентами с образованием малолетучих или малорастворимых химических соединений	насадочные башни; скрубберы;распылительные аппараты
адсорбционные	адсорбция загрязнений на поверхности твердого вещества	адсорберы
термические	окисление загрязнений кислородом воздуха при высоких температурах с образованием нетоксичных соединений	камеры сжигания и др.
каталитические	каталитическая химическая реакция загрязнений с другими загрязнениями или добавленными веществами с образованием нетоксичных соединений	каталитические и термокаталитические реакторы
биохимические	трансформация загрязнений под воздействием ферментов, вырабатываемых микроорганизмами	биофильтры; биоскрубберы

22. Очистка газов от оксидов углерода со2 и со.

Оксид углерода СО₂ значительно легче, чем СО, выводится из атмосферы в процессе ее самоочищения. Оксид углерода СО чрезвычайно токсичен, переносится на большие расстояния от источников выброса, долго может находиться в неизменном виде в приземном слое атмосферы. Очистка промышленных газов от СО₂ и СО основана на их физических и химических свойствах.

Метод	основные процессы метода
Абсорбция СО2 водой	абсорбция:СО2 + Н2О = Н2СО3 регенерация сорбента:Н2СО3 = Н2О + СО2
Абсорбция СО2этаноламином	абсорбция: (RNH3 )2 СО3 + СО2 + Н2О = 2 (RNH3 )НСО3 регенерация сорбента: 2 (RNH3 )НСО3 = (RNH3 )2 СО3 + СО2 + Н2О
Метанирование СО и СО2	СО + 3 Н2 = СН4 + Н2О СО2 + 4 Н2 = СН4 + 2 Н2О (катализатор на основе оксидов NiO, Al2O3)
Абсорбция медноаммиачным растворомСО и СО2	абсорбция: [ Cu(NH3)2]+ + CO + NH3 = [ Cu(NH3)3CO]+ регенерация сорбента: [ Cu(NH3)3CO]+ = [ Cu(NH3)2]+ + CO + NH3 NH3 + Н2О = NH4OH 2NH4OH + СО2 = (NH4)2 CO3 + Н2О (NH4)2 CO3 + СО2 + Н2О = 2NH4HCO3
Конверсия СОс водяным паром	СО + Н2О = СО2 + Н2 (катализатор на основе оксидов железа)

Абсорбция СО₂ водой - один из простейших методов очистки газообразных выбросов от оксида углерода ().Максимальная поглотительная способность воды 8 кг СО₂ на 100 кг воды. Основные преимущества данного метода заключаются в следующем: отсутствие токсичных отходов, выбрасываемых в природные среды; экономичность; доступность растворителя – воды, относительная простота технологического процесса и применяемых аппаратов. К существенным недостаткам метода относится небольшая поглотительная емкость воды по СО₂, недостаточная чистота выделяемого СО₂.

Метанирование СО и СО₂ применяется для очистки газов, содержащих небольшие остаточные количества СО. Очистка газов основана на экзотермической реакции гидрирования СО в присутствии катализаторов. Одновременно из очищаемого газа удаляется СО₂ и кислород. Образующийся метан может далее сжигаться, если не используется в технологическом процессе.

Конверсия СО с водяным паром. Окисление СО до СО₂ в промышленных условиях проводится с использованием различных реагентов, но наиболее распространенными реагентами являются водяной пар и метан..