- •1 Цель, задачи агрономической химии и связь ее с другими науками.
- •2 Основные этапы в развитии агрохимии
- •3 Роль к.А. Тимирязева и д.Н. Прянишникова в развитии учений о питании растений.
- •4 Роль агрохимии в повышении продуктивности земледелия на современном этапе
- •5 Роль советских учёных в развитии агрохимии
- •6 Развитие агрохимии в зарубежных странах
- •7 Работы Буссенго и Либиха, их роль в развитии агрономической химии
- •8) Современное представление о питании растений.
- •9) Поступление питательных веществ в растение.
- •10) Влияние условий питания на урожай растений.
- •11) Баланс питательных элементов в почве, его значение при распределении системы удобрения.
- •12) Внекорневое питание растений. Процесс фотосинтеза
- •13) Корневое питание растений
- •15. Физиологическая реакция солей
- •16. Антогонизм ионов и физиологическая уравновешенность раствора.
- •17. Почва как источник элементов питания.
- •18.Роль азота в питании растений, его формы и превращения.
- •19.Роль фосфора в питании растений.
- •20. Физиологическая роль калия в питании растений.
- •21. Роль кальция и магния в питании растений.
- •Вопрос 22. Значение микроэлементов в питании растений.
- •Вопрос 23. Роль микроорганизмов в питании растений.
- •Вопрос 24. Классификация удобрений по видам и формам.
- •Вопрос25. Сроки и способы внесения удобрений.
- •Вопрос 26. Питание растений на разных стадиях их роста и развития. Критический период и период максимального потребления питательных веществ растениями.
- •Вопрос 27. Азотные удобрения, и их классификация.
- •Вопрос 28. Азотные удобрения, содержащие азот в нитратной форме, их получения и свойства.
- •29. Получение аммиачных удобрений, их свойства и способы применения
- •30. Аммиачно-нитратные удобрения.
- •31. Азотные удобрения, содержащие азот в амидной форме.
- •32. Взаимодействие азотных удобрений с почвой.
- •33. Фосфорные удобрения их классификация.
- •34. Получение и свойства однозамещенных фосфатов кальция
- •35. Двузамещенные фосфаты кальция
- •36.Свойства и состав фосфоритной муки.
- •37. Взаимодействие фосфорных удобрений с почвой.
- •38. Концентрированные калийные удобрения, их получение и свойства.
- •39. Сырые калийные соли, их свойства.
- •40. Взаимодействие калийных удобрений с почвой.
- •41. Комплексные удобрения, их классификация
- •42. Нитрофоски, их получение и свойства.
- •43. Удобрения на основе фосфатов аммония
- •44. Фосфаты мочевины и амиды фосфора.
- •45. Микроудобрения
- •46. Зола – калийно-фосфатно-известковое удобрение
- •48. Технологические процессы производства комплексных удобрений
- •Вопрос 49. Органические удобрения, их классификация и значение.
- •Вопрос 50. Навоз, его состав, виды и удобрительная ценность.
- •53. Компосты и их применение.
- •58. Химическая мелиорация почв, ее значение в земледелие. Гипсование почв.
- •59. Известкование кислых почв: виды, дозы, сроки, способы внесения известковых удобрений, эффективность известкования.
- •60. Особенность известкования в севооборотах различной спецификации
- •61. Химическая мелиорация солонцов и солонцеватых почв.
- •62. Дозы, сроки и способы внесения гипса. Эффективность гипсования.
- •63. Основные мероприятия по предотвращению загрязнения почв окружающей среды при применении удобрений.
- •64. Система удобрений в севообороте
- •65. Методы оценки эффективности системы удобрений
- •66. Задача системы удобрений и методы определения оптимальных доз
- •67. Разработка систем удобрений в севообороте на планируемую урожайность
- •68 Годовые календарные планы применения удобрений
- •Вопрос 69. Экологические аспекты химизации земледелия, основы охраны окружающей среды.
- •Вопрос 70. Методы определения питательных веществ в почве,растениях,удобрениях.
- •Вопрос 71. Роль вегетационного опыта при изучении вопросов питания растений, свойств почв и применение удобрений.
- •Вопрос 72. Различные виды полевого опыта, выбор участка и методика проведения полевого опыта с удобрениями.
43. Удобрения на основе фосфатов аммония
Аммофос – NH4H3PO4 (однозамещенный фосфат аммония). Содержит 11-12% N и 46-60% P2О5. В нем нет балласта. Получают путем нейтрализации аммиака фосфорной кислотой.
NH3 + H3PO4 = NH4H3PO4
Недостаток – слишком широкое соотношение между азотом и фосфором, равное 1:4. Это ограничивает возможность его применения, т.к. отношение азота к фосфору в удобрении должно быть близким к 1, поскольку большинству растений требуется больше азота, чем фосфора.
Диаммофос – (NH4)2HPO4 (двузамещенный фосфат аммония). Производство основано на насыщении аммиаком фосфорной кислоты:
2NH3 + H3PO4 = (NH 4)2HPO4
В диаммофосе содержится 18% и более азота и около 50% P2О5. Соотношение между азотом и фосфором составляет приблизительно 1:2,5. Суммарное содержание азота и фосфора – 70%. Это самое концентрированное из всех сложных удобрений.
Фосфаты аммония удобны для локального применения в качестве припосевного или приприпосадочного удобрения всех культур.
Фосфоаммомагнезия – MgNH4PO4 (магний-аммоний-фосфат). Слаборастворимое сложное удобрение, содержащее 10,9% N, 45,7% P2O5 и 25,9% MgO. Пригодно для основного внесения в первую очередь на песчаных почвах, где возможны существенные потери азота из растворимых удобрений и на которых существует дефицит магния, а также в теплицах при выращивании овощей на гидропонике.
Полифосфаты аммония. Их получают аммонизацией полифосфорных кислот аммиаком. Производимые смеси полифосфорных кислот содержат от 70 до 83% P2O5, что позволяет получать более концентрированные комплексные удобрения.
Ряд полифосфорных кислот можно представить следующим образом: HPO3 – метафосфорная, H4P2O7– пирофосфорная, H5P3O10 – триполифосфорная, H6P4O 3 – полифосфорная и т.д.
Исходным продуктом для производства полифосфатов служит смесь полифосфорных кислот, которые получают из концентрированной ортофосфорной кислоты экстракционного происхождения или из фосфора, добываемого термическим путем. Наиболее концентрированные полифосфорные кислоты образуются на основе термической ортофосфорной кислоты, из экстракционной же получают конденсаты с меньшей концентрацией P2O5. При аммонизации полифосфорных кислот под давлением получают полифосфаты аммония: Диаммоний пирофосфат – (NH4)2H2P2O7, триаммоний пирофосфат – (NH4)3HP2O7, тетрааммоний пирофосфат – (NH4)4P2O7, пентааммоний триполифосфат дигидрат – (NH4) 3P3O10 умн 2H2O.
Для практических целей наиболее ценны второй и третий, отличающиеся высокой общей концентрацией фосфора и азота и более приемлемым их соотношением. Эти удобрения используют в твердом виде или вводят главным компонентом в состав жидких и суспендированных удобрений благодаря хорошей растворимости.
Особенности структуры полифосфатов позволяют вводить в состав их молекулы несколько элементов минерального питания (азот, калий, кальций), включая микроэлементы.
Полифосфаты менее подвижны в почве, чем ортофосфаты, т.к. активнее взаимодействуют с почвенными минералами. В почве под влиянием м/о происходит гидролиз полифосфатов, в результате которого они трансформируются в ортофосфаты. Гидролиз идет тем выше, чем выше биологическая активность почв. При пониженных температурах он протекает медленно (7-12 С), а с повышением температуры усиливается.