3.2. Изобарный процесс (Гей - Люссака)

1. Уравнение процесса p = const, dp = 0;

3.2.2. Cоотношение термодинамических параметров для процесса 1-2 будет соответствовать p_1,2 v₁ = RT₁ и p_1,2v₂ = RT₂ . Разделив первое уравнение на второе, получаем известный закон Гей-Люссака:

3.2.3. Графическое отображение зависимости между функциями и параметрами.

3.2.4. Изменение внутренней энергии.

В соответствии с уравнением первого закона термодинамики для изобарного процесса dq_p= du + pdv часть теплоты, подведенной к газу, расходуется на изменение внутренней энергии, а оставшаяся часть идет на совершение работы над внешней средой.

Разделив это уравнение на dq_p, получим:

или = , что позволяет определить долю теплоты, затрачиваемой на изменение внутренней энергии и на совершение работы.

3.2.5. Определение работы: dA = pdv или после интегрирования:

.

3.2.5. Изменение энтальпии и количества теплоты в изобарном процессе, исходя из уравнения первого закона термодинамики через энтальпию (dq = dH - vdp) при dp = 0 следует, что

dq = dH = c_p dT или q = h₂ - h₁ = c_p (T₂ - T₁).

3.2.6. Определение энтропии.

В уравнении 1-ого закона термодинамики dq = c_v dT + pdv при

делении на Т

то есть , а так как по уравнению Мейера c_p = c_v + R, то: .

Поскольку c_p  c_v, то изменение энтропии при изобарном процессе будет больше, чем при изохорном и, следовательно, кривая изобары будет более пологая, чем изохоры.

3.3. Изотермический процесс (Бойля-Мариотта)

3.3.1 Уравнение процесса: T = const или dT = 0.

3.3.2. Cоотношение параметров для процесса 1-2 определяется как p₁v₁ = RT_1,2 и p₂v₂ = RT_1,2 . Разделив первое уравнение на второе, получаем известный закон Бойля-Мариотта:

или или p₁v₁ = p₂v₂ = const

3 .3.3. Графическое отображение зависимости между функциями и параметрами.