- •Лабораторная работа № 6.
- •V аналитической группы».
- •Теоретические основы:
- •Ход работы: Задание №1. Действие группового реактива на катионы пятой группы.
- •В каждую пробирку добавить 1 мл. Группового реактива NaOh.
- •Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
- •Задание №2. Частные реакции на катионы пятой группы.
- •Ваши наблюдения:
- •Ваши наблюдения:
- •Записать уравнение реакции в молекулярном и ионном видах:
- •Возьмите пробирку с Fe(oh)3 (см. Задание 1), налейте кислоту.
- •3. Закончите уравнение. Запишите в молекулярном и ионном видах.
- •Ваши наблюдения:
- •Закончите уравнение в молекулярном и ионном видах:
- •1. К раствору FeCl3 прилить k4 [Fe(cn)6 ].
- •2. Ваши наблюдения:
- •3. Напишите уравнения в ионной форме:
- •Образует с растворами солей магния белый осадок гидроксида магния
- •Задание №3 Ответьте на вопросы:
- •Чем отличаются гидроксиды катионов пятой группы от гидроксидов четвертой группы?
- •3.В чем растворяется гидроксид магния в отличии от гидроксида железа (II)?
- •4.Напишите химическое уравнение самой характерной и чувствительной реакции на катионы железа (III).
Записать уравнение реакции в молекулярном и ионном видах:
Fe SO4 + (NH4)2S =
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) Действие окислителей.
Ионы железа Fe2+ – довольно сильные восстановители и способны окисляться под действием ряда окислителей, таких, как пероксид водорода, дихромат калия, перманганат калия в кислой среде. Например, взаимодействия сульфата железа (II) с перманганатом калия заканчивается обесцвечиванием раствора перманганата вследствие образования бесцветных ионов марганца Mn2+:
Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакциях, составив электронный баланс:
FeSO4 +KМnO4 +H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 +Fe 2(SO4)3 +H2O
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
В щелочной среде окисление ионов железа (II) в растворе может быть осуществлено с помощью пероксида водорода:
2FeSO4 + H2O2 +4KOH = 2K2SO4 + 2Fe (OH)
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
II. Реакции катиона Fe+3.
а) Реакция с кислотами HCl
Катионы Fe+3 с сильными щелочами образуют осадок красно – бурого цвета.
Возьмите пробирку с Fe(oh)3 (см. Задание 1), налейте кислоту.
Ваши наблюдения:
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Закончите уравнение. Запишите в молекулярном и ионном видах.
Fe (OH)3 + HCl =
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Реакция с роданидом аммония NH4SCN.
Катион Fe3+ с роданидом аммония образует роданид железа Fe(SCN)3, который окрашивает раствор в кроваво – красный цвет.
К 1 – 2 мл. FeCl3 прилить NH4SCN. Наблюдать изменение цвета.
Ваши наблюдения:
_____________________________________________________________________
Закончите уравнение в молекулярном и ионном видах:
FeCl3 + NH4SCN =
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) Реакция с гексацианоферратом (II) калия K4 [Fe(CN)6 ].
Катион Fe3+ с гексацианоферратом калия образует осадок темно – синего цвета “берлинскую лазурь”.