30) Устойчивость водородных систем.

Устойчивость коллоидных систем связана с зарядом поверхности (первичная устойчивость) и с эффектом отталкивания коллоидных частиц (вторичная устойчивость). Первичная устойчивость определяется общим потейциалом частиц твердого вещества, вторичная — в основном электрокинетическим потенциалом. Лиофильные коллоидные системы более устойчивы, чем лиофобные.

Важный фактор –наличие одноименного заряда у всех его частиц- этот вид устойчивости называется агрегативной устойчивости

Частицы взвешиваются во взвешенном состоянии за счет кинетической устойчивости

Каллоидные растворы обладают большим избытком поверхностоной энергии поэтому являются малоустойчивыми

31) Коагуляция. Порог коагулляции.

Коагуляция- нарушение агрегативной устойчивости в сторону укрупнения частиц за счет их сливания под влиянием молекулярных сил притяжения

• Скрытая - незаметна невооруженным глазом

• Явная - при увеличении концентрации электролита увеличивается скорость процесса,частицы крупнеют,золь мутнеет

Порог коагуляции - минимальная концентрация электролита, при которой исчезает энергетический барьер.

ПК=

Коагуляцию вызывает ион, который противоположен по знаку потенциалоопределяющим ионам

!! Чем выше заряд коагулирующего иона, тем сильнее выражена его коагулирующая способность и тем ниже порог коагуляции

32) Пептизация.

Пептизация — расщепление агрегатов, возникших при коагуляции дисперсных систем, на первичные частицы под действием жидкой среды (например, воды) или специальных веществ —пептизаторов. Пептизация — один из способов получения коллоидных растворов, применяется в технике при получении высокодисперсных суспензий глин и других веществ.

Процесс обратный коагуляции

Осадок переходит в раствор при добавлении потенциалопределяющих ионов

33) Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции. Степень окисления элемента. Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительной реакции. также редокс (англ. redox, от reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

Степень окисления можно рассматривать как условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. Степень окисления может быть положительная, отрицательная и нулевая.

Определение степени окисления проводят, используя следующие правила:

1. Степень окисления кислорода в соединениях равна (-2). Исключение составляют: пероксиды -   фторид кислорода .

2. Степень окисления водорода в соединениях равна (+1), кроме гидридов металлов - LiH, CaH₂ и т.п., где степень окисления равна (-1).

3. Степень окисления атомов в простых веществах, например, в металле или в Н₂, О₂ равна 0.

4. Степень окисления щелочных металлов в соединениях равна (+1).

5. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав нейтральной молекулы равна 0, в сложном ионе – заряду иона.

Существенное влияние на протекание окислительно-восстановительных процессов оказывает реакция среды. Если в качестве окислителя используют перманганат калия (KMnO₄), то в зависимости от реакции среды раствора, Mn⁺⁷ будет восстанавливаться по-разному:

в кислой среде (до Mn⁺²) продуктом восстановления будет соль, например, MnSO₄, в нейтральной среде (до Mn⁺⁴) продуктом восстановления будет MnO₂ или MnO(OH)₂, в щелочной среде (до Mn⁺⁶) продуктом восстановления будет манганат, например, К₂MnO₄. Например, при восстановлении раствора перманганата калия сульфитом натрия, в зависимости от реакции среды, будут получаться соответствующие продукты: кислая среда – 2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O нейтральная среда – 2KMnO₄ + 3Na₂SО₃ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH щелочная среда – 2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Na₂MnO₄ + K₂MnO₄ + H₂O.