10)Смещение химического равновесия при изменении концентрации веществ и температуры. Принцип Ле Шателье.

Принцип Ле-Шотелье:

Если наодящийся в равновесии система, подвергется внешним взаимодествиям, то равновесие системы смещается в таком направлении:

N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г), ?Н<0

При увеличении исходного вещества(N2 и Н2), равновесие смещается в сторону прямой реакции и наоборот.

При увелечении температуры равновечие смещается в сторону эндотермической реакции т.е. в данном случае в сторону обратной реакции т.к. прямая экхатермическая.

При увелечении давления равновечие будет смещатся в сторону уменьшения объема т.е в данном случае в сторону прямой реакции.

11)Общие понятия о дисперсных системах и растворах. Классификация дисперсных систем.

Дисперсные системы - если одно вещество равнамерно распределенно в другом веществе.Растворы -это однородная гомогенная система состоящая из двух, или более компонентов.Растворы могут быть газовые, жидкие, твердые.

дисперсная фаза- вещество которое растворяют

Классификация Дисперсных систем:

1 ГГ - воздух

2 ЖГ аэрозоли Туман, облака

3 ТГ аэрозоли табачный дым,

угольная пыль

4 ТЖ

дисперсная среда - вещество в котором растворяют

12.Образование растворов. Классификация растворов.

Существуют 2 теории оброзования растворов:

-физическая

-химическая

преоброзование раствора происходит:

1) изменение объема (спирт + вода)

2)выделение или поглащение теплоты при оброзовании растворов.

3)во многих растворах образут сольваты(если вата гидраты)

4)CuSO4 - бесцветная соль, а ее водный раствор имеет синий раствор(CuSO4*5H2O)

кристалогидра - сухой; вода - кристализационная)

5)Состав раствора непостоянен, поэтому его нельзя отнести к хим.соединениям

6) растворы занимают среднее положение между физической смесью и хим.соединениям.

Любой раствор характерезуется концентрацией.

классификация растворов:

контрационные

разбавленные

коллоидные

истинные газообразные

твердые

жидкие

13)Растворы неэлектролитов. 1 закон Рауля.

В результате испарения жидкости над её поверхностью образуется пар. С течением в времени в системе устанавливается равновесие (Vисп.=Vжид.) Давление пара, которое соответствует равноместному состоянию, называется давление насыщеного пара.

если в жидкость внести сахар, то тем самым концентрация молекул раствора уменьшается, давление насушеного пара будет меньге чем над чистым раствором.

По принципу Ле-Шателье равновесие смещается в сторону обратной реакции: ФС<=n

Чем больше концентрация раствора т.е. чем меньше молекул раствор сожержит в единице обьема, тем меньше будет давление насыщеного пара. P1=K1N1

P1 - давление насыщеного пара над раствором

P0 - давление насыщеного пара над чистым раствором

N1 - мольная доля растворителя

N2 - мольная доля растворенного вещества

Если N1=1(нет растворенного вещества), то K1=P0, P1=P0N1

Давление насыщеного пара над раствором равно его давлению над чистым раствором помноженное на мольную долю растворенного вещества

14.Растворы неэлектролитов. 2 Закон Рауля.

Температура кипения - та температура при которой давление насыщеного пара становится равной внешнему атмосферному давлению.

При внесении сахара равновесие смещается в сторону обратной реакции.

Температура кипения всегда выше температуры кипения чистой водя, для восстановления равновесия нужно врести растворителя.

Растворы замерзают при более низких температурах(варенье), чем чистый раствор.

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания пропорционально моляльной концентрации

dTкип=E*Cm

dTзам=K*Cm

dTкип=Ткип.р-ра - Ткип.расстворителя.

dТзам=Т

если Сm=1моль/кг, то Тзам=К Тзам=-1,86С

М=E*g2*1000/dTкип*g1

M=K*g2*1000/dTзам*g1

g1 - масса растворителя

g2 - масса растворенного вещества