- •1.Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермичесне и эндотермические теплоты сгорания и образования.
- •3.Теплота растворения.
- •4.Энтропия и ее изменения при химических процессах и фазовых переходах.
- •5.Кинетика. Понятие о скорости химических реакций. Гомогенные и гетерогенные системы.
- •6.Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс в
- •7.Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации
- •8.Катализ. Теория промежуточных соединений.
- •9)Химическое равновесие. Константа химическото равновесия.
- •10)Смещение химического равновесия при изменении концентрации веществ и температуры. Принцип Ле Шателье.
- •11)Общие понятия о дисперсных системах и растворах. Классификация дисперсных систем.
- •12.Образование растворов. Классификация растворов.
- •13)Растворы неэлектролитов. 1 закон Рауля.
- •15.Явление осмоса. Осмотическое давление.
- •16.Основы электролитической диссоциации. Константа диссоциаци.
- •17)Растворы электролитов. Степень диссоциации и ее зависимость от концентрации расворенного вещества(закон разбавления Оствальда) и темпераоры.
- •19.Диссоциация кислот, оснований и солей в воде.
- •20.Ионное произведение воды, pH растворов.
- •21.Гидролиз солей.
- •22)Степень гидролиза.Влияние условий на степень полноты гидролиза:природа веществ, температура и концентрации веществ.
- •23)Поверхностные явления.Сорбция.Виды сорбции
- •24)Адсорбция на поверхности раствор-газ. Уравнение Гиббса.
- •25)Адсорбция газов и растворенных веществ твердыми морбентами. Уравнение Френдлиха и Ленгмюра.
- •26) Явление смачивания. Гидрофильные и гидрофобные поверхности.
- •27) Классификация коллоидных систем.
- •30) Устойчивость водородных систем.
- •31) Коагуляция. Порог коагулляции.
- •34)Важнейшие окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительной реакции.
- •Стандартные потенциалы металлов
- •37) Гальвани́ческий элеме́нт. Электродвижущая сила и ее измерение.
- •38)Коррозия металлов. Основные виды и типы коррозии, и их характеристика.
- •39)Методы защиты металлов от коррозии.
- •Опасность
- •43) Магний.Природные соединения св-ва.
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Получение
- •Химические свойства
- •Применение
- •Химические свойства
- •Получение[
- •Применение
- •47)Природные воды их состав и классификация
- •49)Общая характеристика р-элементов iva группы. Распространенность в природе. Физико-химические свойства углерода, кремния, свойства их соединений и применение
- •53)Полимеры. Классификация и структура полимеров
- •54) Получение полимеров реакцией полимеризации (полиэтилен, пропилен, полихлорвинил, полвиниллацетат, полиметилметакрилат )
- •57)Виды деформации полимеров
- •58)Пластмассы, Их состав и свойства.
- •59.Термопластичные и термореактивные полимеры.
4.Энтропия и ее изменения при химических процессах и фазовых переходах.
Энергия Гиббса и ее изменения при химических превращениях.
Энтропия - мера беспорядка
Энтропия системы увеличивается во всех процессах, когда возрастает неупорядоченность (нагревание, растворение, испарение, реакции разложения и т.п.) и уменьшается в процессах, идущих с увеличением упорядоченности (охлаждение, кристаллизация, сжатие и т.п.).
Энтропия является функцией состояния, но в отличие от большинства других термодинамических функций возможно экспериментальное определение абсолютного значения энтропии вещества. Эта возможность основана на постулате М.Планка, согласно которому «при абсолютном нуле энтропия идеального кристалла равна нулю» (третий закон термодинамики).
5.Кинетика. Понятие о скорости химических реакций. Гомогенные и гетерогенные системы.
Кинетика - раздел химии изучающий скоросто хим.процессов и реакции, реакции протекают с различными скоростями, скорость реакции - это ихучение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.
гомогенная система - все вещества находятся в однойфазе(и катализатор)
гетерогенная система - вещества в разныхфзах.
6.Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс в
гомогенной и гетерогенной системах.
Скорость химической реакциии при постоянной температуре прямо пропорционально произведению концентрации реагирующих веществ возведенных в степень их стехеометрических коэфициэнтов.
Реакция идет на границе раздела фаз и скорость реакции зависит от величины и состояние этой поверхности.
7.Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации
При увеличении температуры на кждые 10С скорость увеличивается в 2-4 раза.
Энергия активации - химическое взаимодействие происходит только между молекулами, которые обладают избыточной энергией(энергия активации, а сами молекулы называются активными)
чем меньше энергия активации тем больше число молекул смогут преодалеть энергитический барьер и тем выше будет скорость реакции.
При увелечении температуры число таких молекул возрастает, а значит число сталкноверий между ними возрастает, а значит растеи и скорость рекции
8.Катализ. Теория промежуточных соединений.
Каталищ - это изменение скорости реакции под воздействием веществ называетмых катализатора, которые учавствуют в процессе остаются неизменными по количеству и хим.составу.
Катализатор реагирует с одним из исходных веществ образуя нестойкое промежуточное соединение
1) А + К = АК
2) АК + В = АВ + К(К- регенирируется)
Увелечение скорости обьесняется тем, что каждая из стадий идет с меньшей энергией активации, а значит, скорость реакции при этом увеличивается. Если скорость реакции в присутствии катализации увеличивается - это положительный катализ, а отрицательный - ингибитр.
9)Химическое равновесие. Константа химическото равновесия.
Скорость изменение(убыв) концентрации вещества А при протекании прямой реакции.
V1= K1*Ca*Cb
V2= K2*Cc*Cd
Kрав=K1/K2=Cc*Cd/Ca*Cb
Необратимые- протекают только в прямом направл, исх.вещ-ва полностью превращ в прод. Реакции. Обратимые –протекают как в прямом так и в обратном направлении.